氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，工业上合成氨反应通常用铁触媒作催化剂，反应方程式为：N₂+3H_2?2NH₃△H＜0．
（1）已知N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ?mol^-1，拆开1mol H-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、946kJ，则拆开1molN-H键需要的能量是．
（2）合成氨反应达到平衡后将容器的容积压缩到原来的1/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是（填字母序号）．
A．c（H₂）减小        
B．正反应速率加快，逆反应速率减慢
C．NH₃的物质的量增加   
D．平衡常数K增大  E．平衡向正方向移动
（3）如图1所示，在甲、乙两容器中分别充入1molN₂和3molH₂，使甲、乙两容器初始容积相等．在相同温度下发生反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），并维持反应过程中温度不变．已知甲容器中H₂的转化率随时间变化的图象如图2所示，请在图2中画出乙容器中H₂的转化率随时间变化的图象．
（4）若反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）在一容积固定不变的容器内进行，并维持反应过程中温度不变．反应达到平衡后．
①增大NH₃的浓度，达到平衡，NH₃的体积分数（填“增大”“减小”或“不变”）．
②若平衡从正向建立，且起始时N₂与H₂的物质的量分别为amol、bmol，当a：b=时，达到平衡后NH₃的体积分数最大．

下列叙述错误的是（　　）

沉淀分析法一般规定：溶液中某离子物质的量浓度低于1.0×l0^-5mol/L时，可认为已沉淀完全．现向一定浓度的AlCl₃和FeCl₃的混合溶液中逐滴加入氨水，当Fe³⁺完全沉淀时，测定c（Al³⁺）=0.2mol/L．此时所得沉淀中（填“还含有”或“不含有”）Al （OH）₃（已知：Ksp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，Ksp[Al（OH）₃]=1.1×l0^-33）．

在4L密闭容器中充入6mol A气体和5mol B气体，在一定条件下发生反应：3A（g）+B（g）?2C（g）+xD（g），达到平衡时，生成了2mol C，经测定D的浓度为0.5mol?L^-1，下列判断正确的是（　　）

下列物质不能通过化合反应制取的是（　　）

下列说法错误的是（　　）

在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃时发生如下反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂ （g），△H＜0．CO和H₂O浓度变化如图，下列叙述错误的是（　　）

下列气体不能用来做喷泉实验的是（　　）

下列说法正确的是（　　）

现用Pt电极电解1L浓度均为0.1mol/L的HCl、CuSO₄的混合液，下列说法正确的是（　　）