某化学课外小组所做试验的示意图如下：图中“→”表示气体流向，M是一种纯净而干燥的气体，Y为另一种气体，当与M气体反应时Y气体过量，E内有棕色气体产生．实验所用的物质，只能由下列物质中选取：Na₂CO₃、Na₂O₂、NaCl、Na₂O、CaCl₂、（NH₄）₂CO₃、碱石灰等固体及蒸馏水．据此实验，完成下列填空．

（1）加热A反应的化学方程式为．
（2）B中所选的干燥剂是，作用是．
（3）制取Y气体的D装置所用的主要仪器是．
（4）当F中为紫色石蕊试液时，观察到的现象是，主要反应的化学方程式为．

X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．X、Z同主族，可形成离子化合物ZX，Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃两种分子．请回答下列问题：
（1）Y在元素周期表中的位置为．
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是（写化学式）．
（3）X₂M的燃烧热△H=-a kJ?mol^-1，写出X₂M燃烧反应的热化学方程式：．
（4）ZX的电子式为；ZX与水反应放出气体的化学方程式为．

元素X、Y、Z原子序数之和为36，Y、Z在同一周期，X与Z在同一主族，X原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的3倍．
（1）写出下列元素符号：X，Y，Z
（2）X与Y两元素可形成化合物属（“离子”或“共价”）化合物．
（3）写出X与Z所形成的化合物的化学式：．

下列溶液均处于25℃，有关叙述正确的是（　　）

短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中C为金属元素，C的最外层电子数和A相等；C、D两元素原子的质子数之和为A、B两元素质子数之和的3倍．请回答：
（1）A为；B为；C为；D为；
（2）A、B、C、D的原子半径大小顺序为；
（3）A和C形成化合物CA的电子式；
（4）用电子式表示C与D形成化合物C₂D的过程．

以惰性电极电解CuSO₄溶液，一段时间后取出电极，加入8gCuO后，溶液与电解前相同，则电解时电路流过的电子为．

稀碳酸钠溶液用惰性电极进行电解一段时间后，溶液pH增大的原因是．

将镁、铝的混合物共0.2mol，溶于200mL 4mol?L^-1的盐酸溶液中，然后再滴加2mol?L^-1的NaOH溶液．请回答下列问题：
（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m 随加入NaOH溶液的体积V变化情况如图所示．当V₁=160mL时，则金属粉末中n （Al）=mol
（2）0～V₁段发生的反应的离子方程式为；
（3）若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg²⁺、Al³⁺刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V（NaOH）=mL；
（4）若镁、铝的混合物仍为0.2mol，其中镁粉的物质的量分数为a，改用200mL 4mol?L^-1的硫酸溶解此混合物后，再加入840mL 2mol?L^-1的NaOH溶液，所得沉淀中无Al（OH）₃，则a的取值范围为．

A、B、C、D、E是五种短周期元素，原子序数依次增大．前四种元素的原子序数之和是E的原子序数的2倍．B是形成化合物种类最多的元素，E的阳离子与D的阴离子都比A的阳离子多2个电子层．D与四种元素中任意一种都可形成原子个数比不相同的若干种化合物．回答下列问题：
（1）D在周期表中位置是
（2）B、C、D三种元素原子半径由大到小的顺序是（用相应的元素符号表示）
（3）写出含D质量分数最高的氢化物的电子式．
（4）A与C的一种化合物为X，其水溶液显碱性请写出对应的化学方程式实验室制取X的化学方程式为
（5）写出E最高价氧化物对应水化物与过量B的最高价氧化物反应的离子方程式．

把5.1g的镁铝合金的粉末放入过量的NaOH溶液中充分反应，得到3.36L H₂ （标准状况下），试计算：
（1）该合金中铝的质量分数（保留两位有效数字）；
（2）该合金中镁和铝的物质的量之比．