中学化学中很多“规律都有其适用范围.下列根据有关“规律推出的结论合理的是( ) A.根据同周期元素的电负性变化趋势.推出Cl的电负性比S大B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关——青夏教育精英家教网—

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科目： 来源： 题型：

中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（　　）

A、根据同周期元素的电负性变化趋势，推出Cl的电负性比S大

B、根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7

C、根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=7的溶液一定显中性

D、根据强酸可以制取弱酸的规律，推出将HCl加入到AgNO₃溶液中能制备HNO₃

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在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与化学键的强弱无关的变化规律是（　　）

A、HF、HCl、HBr、HI的热稳定依次减弱

B、金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅

C、NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次减小

D、F₂、Cl₂、Br₂、I₂的熔、沸点逐渐升高

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某溶液中含有Br^-、Fe²⁺、I^-为了氧化I^-而不影响Br^-和Fe²⁺，选用的氧化剂是

．

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下列变化过程一定需要加入还原剂才能实现的是（　　）

A、KClO₃→KCl

B、CO₂→C

C、Fe→Fe²⁺

D、NaCl→HCl

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手电筒中使用的干电池一般是普通锌锰干电池，在放电时总反应可表示为，Zn+2MnO₂+2NH₄⁺=Zn²⁺+Mn₂O₃+2NH₃↑+H₂O负极反应式：

；正极反应式：

．

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如图所示装置中，甲乙丙三个烧杯依次分别盛放KCl溶液，CuSO₄溶液、K₂SO₄溶液的混合液，AgNO₃溶液，a、b、c、d均为石墨电极，e为铜极，f为银极，若电解5min时，测得铜极的质量增加了2.16g．
（1）电源的N极为

极；
（2）电极d上发生的电极反应为：

；
（3）通电5min，乙中共收集到224mL气体（标准状况），溶液体积为200mL，（电解前后溶液的体积变化忽略不计），则通电前c（CuSO₄）=

；
（4）若A中KCl溶液的体积也是200mL，则电解后溶液的pH=

．

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K₂FeO₄-Zn 碱电池工作时，K₂FeO₄所在一极的产物为Fe（OH）₃，其电极反应为

；该电池总反应的离子方程式为

．

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PH=2的醋酸与PH=12的氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液PH

7（填“＜”“＞”或“=”）．

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0.1mol/L氨水中，溶液中随着水量的增加而减少的是（　　）

A、

c(OH-)

c(NH3?H2O)

B、

c(NH3?H2O)

c(OH-)

C、C（H⁺）和C（OH^-）的乘积

D、OH^-的物质的量

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在0.04mol?L^-1H₂SO₄溶液中，由水电离出的氢离子浓度是（　　）

A、1.25×10^-13mol?L^-1

B、0.02mol?L^-1

C、1×10^-7mol?L^-1

D、1×10^-12mol?L^-1

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