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下列说法中错误的是(  )
A、从2L1mol?L-1的NaCl溶液中取出10 mL,其浓度仍是1 mol?L-1
B、制成0.5L 1 mol?L-1的盐酸,需标准状况下氯化氢气体11.2 L
C、1L1mol?L-1 BaCl2溶液中,Ba2+和Cl-总数为3×6.02×1023
D、10g98%硫酸(密度为1.84g?cm-3)与10mL 18.4 mol?L-1硫酸的浓度是不同的

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下列说法正确的是(  )
A、金属在反应中只能作还原剂,非金属在反应中只能作氧化剂
B、氧化剂在反应中失去电子,还原剂在反应中得到电子
C、氧化剂具有氧化性,还原剂具有还原性
D、阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性

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过氧化氢俗名双氧水,医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口.回答下列有关双氧水的问题:
(1)下述反应中,H2O2仅体现氧化性的反应是(填代号)
 

A.Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2     B.Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O
C.2H2O2=2H2O+O2↑                D.3H2O2+Cr2(SO43+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
(2)保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是
 
(填代号).

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实验室里也可利用以下反应制取少量氧气:KClO3+6HCl(浓)
  △  
.
 
KCl+3Cl2↑+3H2O.关于该反应的说法正确的是(  )
A、KClO3中的氯元素被氧化
B、每生成1 molCl2转移电子的物质的量为6mol
C、还原剂是HCl
D、Cl2既是氧化剂,又是还原剂

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下列各种应用中,利用了硅元素的还原性的是(  )
A、用硅制造集成电路、晶体管等半导体器件
B、在野外,用硅、石灰、烧碱的混合物制取氢气:Si+Ca (OH)2+2NaOH=Na2SiO3+CaO+2H2
C、用HF酸刻蚀玻璃:SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
D、单质硅的制备:SiO2+2C
 高温 
.
 
 Si+2CO↑

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下列有关氧化还原反应的说法正确的是(  )
A、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 反应中,Na2O2是氧化剂,H2O是还原剂
B、CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑ 反应中,Ca(OH)2既不是氧化产物也不是还原产物
C、KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O 反应中,转移的电子数为6e-
D、KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O 反应中,被氧化的氯元素与被还原的氯元素质量比为6:1

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设NA表示阿伏加德罗常数的数值,其近似值为6.02×1023.按要求完成下列填空:
(1)1mol Cl2中含有
 
个氯气分子,约含有
 
个氯原子.
(2)4.9g H2SO4的物质的量是
 
mol
(3)标准状况下11.2L N2O4
 
molNO所含有的原子数相等. 
(4)某金属氯化物MCl240.5g,含有0.6mol Cl-,则该氯化物的摩尔质量为
 

(5)某硫酸钠溶液中含有3.01×1023个Na+,则该溶液中SO42-的物质的量是
 

(6)2L 1mol/LMgCl2中镁离子的物质的量为
 
,Cl-的物质的量浓度为
 

(7)配置480mL 2.0mol/L硫酸铜溶液,需要的胆矾(CuSO4?5H2O)的质量是:
 
.用到的玻璃仪器除烧杯,玻璃棒,量筒外,还需要
 
 

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检验海带中碘元素的实验中,发生如下反应:2H++2I-+H2O2═I2+2H2O,下列对该反应的叙述中不正确的(  )
A、I2为氧化产物
B、H2O2既作氧化剂又作还原剂
C、氧化性强弱顺序为H2O2>I2
D、生成1 mol I2时转移2 mol电子

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下列化学式与指定物质的主要成分对应正确的是(  )
A、CH4--天然气
B、CO2--水煤气
C、CuSO4?5H2O--明矾
D、NaHCO3--苏打粉

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根据要求回答下列问题:
(1)标准状况下,①6.72L CH4 ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3中,含分子数最多的是(填写序号,下同)
 
,含原子数最多的是
 
,体积最小的是
 

(2)100mL含0.27g Al3+的Al2(SO43溶液中的SO42-的物质的量浓度是
 
mol?L-1

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