某校化学小组为探究铁与浓硫酸反应，设计了图1、图2两套装置进行实验．

（1）导气管e有两个主要作用：一是在反应过程中，因导管插入液面下，可起到“液封”作用阻止SO₂气体逸出而防止污染环境；二是；
（2）比较两套实验装置，图2装置还有的优点是：①；②；
（3）能说明有SO₂气体产生的实验现象是
（4）反应一段时间后，用滴管吸取A试管中溶液滴入适量水中为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能：
I：只含有Fe³⁺II：只含有Fe^2+Ⅲ：既有Fe³⁺又有Fe²⁺为验证Ⅱ、Ⅲ的可能性，请填写下列空格：
验证Ⅱ：取试样，先滴加少量的KSCN溶液，再滴加少量试剂X，若溶液颜色先为无色后变为红色，则试样中只含有Fe²⁺．试剂X为；
验证Ⅲ：
步骤1．取试样，滴加少量的KSCN溶液，溶液变红色，则试样中含有Fe³⁺；
步骤2．则试样中含有Fe²⁺，
此反应的离子方程式为．

（1）下列曲线表示卤素元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是．

（2）利用“卤化硼法”合成含B和N两种元素的功能陶瓷，下图为其晶胞结构示意图，则每个晶胞中含有B原子的个数为，该功能陶瓷的化学式为．
（3）BCl₃和NCl₃中心原子的杂化方式分别为和．第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有种．
（4）若BCl₃与XYm通过B原子与X原子间的配位健结合形成配合物，则该配合物中提供孤对电子的原子是．
（5）SiO₂是硅酸盐玻璃（Na₂CaSi₆O₁₄）的主要成分，Na₂CaSi₆O₁₄也可写成Na₂O?CaO?6SiO₂．
长石是金属铝硅盐．由钠长石化学式NaAlSi₃O₈可推知钙长石改写成氧化物的形式可表示为．

X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大．X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素．
请回答下列问题：
（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）．
（2）X与Y能形成多种化合物其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是（写分子式）．
（3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：A

C

D

B（在水溶液中进行），其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体．写出C的化学式；D的电子式．
①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为．
②A、B均为盐溶液，如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性．用离子方程式表示A溶液显碱性的原因；A、B浓度均为0.1mol?L^-1的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有．

现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：

元素编号	元素性质或原子结构
T	单质能与水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子
X	最外层电子数是内层电子数的3倍
Y	第三周期元素的简单离子中半径最小
Z	T、X、Z组成的36电子的化合物A是家用消毒剂的主要成分

（1）元素T与X按原子个数比1：1形成的化合物B所含化学键为，该化合物的电子式为．
（2）化合物A的溶液呈碱性，用离子方程式解释其原因：，该化合物起消毒作用的微粒是．
（3）将Y与Z形成的化合物的水溶液逐滴加入到T的最高价氧化物对应水化物的溶液中直至过量（边滴边振荡），写出此过程中发生反应的离子方程式、．

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W是金属元素，X是地壳中含量最多的金属元素，且w、x的最高价氧化物的水化物相互反应生成盐和水；Y、Z是非金属元素，Y与W可形成离子化合物W₂Y；G在Y的前一周期，其原子最外层比Y原子最外层少一个电子．
（1）X的原子结构示意图为．
（2）W、X的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程为．
（3）工业上制取X单质的化学方程式为．
（4）G的气态氢化物与Y的最高价氧化物的水化物恰好反应生成的正盐的化学方程式为．在催化剂作用下，汽车尾气中G的氧化物GO与一氧化碳两种气体能相互反应转化为无污染、能参与大气循环的两种气体，写出有关反应的化学方程式；若有33.6L（已换算成标准状况）一氧化碳参加反应，转移的电子数为．
（5）说出Z单质的一种用途．

有原子序数依次增大的 A、B、C、D、E、F 六种短周期元素；A 元素的原子半径是所有元素中原子最小的； C 元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐 M；E 与 A 同主族，F 元素原子的最外层电子数比次外层电子数少 2；A、B、C、E、F这五种元素，每-种与 D 元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物．请回答：
（1）D 元素在周期表中的位置为．
（2）可以比较 D 和 F 得电子能力强弱的是（填写编号）．
a．比较这两种元素原子半径的大小
b．二者形成的化合物中，D 元素的原子显负价
c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
（3）盐 M 中含有的化学键类型有；并写出其中阳离子的电子式．
（4）固体氧化物燃料电池（SOFC）以固体氧化物作为电解质．其工作原理如下图所示．

①固体氧化物中的 O₂^-向（填“正”或“负”）极移动．
②电极 b 为电池极
③若A₂ 作为燃料气，则接触面上发生的反应为．
④若B₂A₄作为燃料气，则接触面上发生的反应为．

A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A、C及B、D分别是同一主族元素，B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的两倍，又知四种元素的单质中有两种气体、两种固体．
（1）A；D（填元素名称）；
（2）写出C、D两元素形成的常见化合物的电子式；写出由A、B两元素形成的18电子微粒中所含化学键类型；
（3）用A元素的单质与B元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，用多孔的金属惰性电极浸入KOH溶液，两极均有特制的防止气体透过的隔膜．在一极通人A的单质，另一极通人B的单质，写出该电池发生的电极反应式：通入A单质的一极：；通入B单质的一极：；
（4）由A、B、C 三元素构成的化合物X，常在试验制备过程中起尾气吸收作用．请写出化合物X吸收NO₂时所发生反应的离子方程式：．

X、Y、Z、R代表四种短周期元素，X元素的基态原子电子排布式为1s¹，Y元素的原子价电子排布为nsⁿnpⁿ，Z元素位于第二周期且原子中p能级与所有s能级电子总数相等，R原子M电子层的p能级中有3个未成对电子．（答题时用所对应的元素符号表示）
（1）R在周期表中的位置是，Z的基态原子的价电子排布式为；
（2）化合物X₂Z中的沸点在同族元素中较高，原因是．
按价层电子对互斥理论，RZ₄^3-离子的VSEPR模型和立体构型均为形．
（3）Y₂X₂分子中，中心原子采用杂化，分子中σ键与π键数目之比为；
（4）Y₂Z₄^2-和（分子）是等电子体，Y₂Z₄^2-离子具有较强的还原性，它能使酸性KMnO₄溶液褪色（还原产物为Mn²⁺），写出变化的离子方程式：．

A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，其中A是原子半径最小的元素；B是形成化合物种类最多的元素；C是地壳中含量最多的元素；D的气态氢化物的水溶液显碱性；E金属制成金属板后，经加工可制成一种高质量的反光镜，该金属粉末和氧化铁混合常用于焊接钢轨．
（1）A、B、C、D、E的元素名称分别为、、、、
（2）写出C离子的结构示意图，BC₂的电子式及结构式，
（3）B、C、D的气态氢化物稳定性由弱到强的顺序
（4）请写出E单质与D的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应的化学方程式，E的氧化物与短周期元素中最高价氧化物对应水化物碱性最强的物质在溶液中反应的离子方程式．

X、Y、Z、M、N是五种短周期元素，原子序数依次增大．X原子中没有中子，Y元素最高正价与最低负价之和为0；M与X同主族；Z、N分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素．
请回答下列问题：
（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）．
（2）X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质（写分子式），M离子的电子排布式为．
由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系
A

C

D

B（在水溶液中进行）
其中C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体．
（3）写出C的结构式；D的电子式
（4）如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，写出由A转化为B的离子方程式
（5）如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性．用离子方程式表示A溶液显碱性的原因．
（6）如果将27题中A、B浓度均为0.1mol/L的溶液混合，混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是．