X、Y、Z、W是元素周期前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等
Y	常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山附近沉积
Z	Z和Y同周期，Z的电负性大于Y
W	W的一种核素的质量数为63，中子数为34

（1）Y位于元素周期表第周期族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是（写化学式）．
（2）XY₂是一种常用的溶剂，XY₂的分子中存在个σ键．在H-Y、H-Z两种共价键中，键的极性较强的是（写化学式，下同），键长较长的是．
（3）W的基态原子核外电子排布式是  W₂Y在空气中煅烧生成W₂O的化学方程式是．

已知：Ⅰ．质谱分析测得有机化合物A的相对分子质量为92.5，含有碳、氢、氯三种元素，且氢的质量分数为9.73%．
Ⅱ．A有如图的转化关系

Ⅲ．与羟基相连的碳上没有氢原子的醇（结构： ）不能氧化成醛或酮．
Ⅳ．F的核磁共振氢谱有两种吸收峰，其峰面积之比为9：1．
Ⅴ．E和G都能和新制的Cu（OH）₂悬浊液反应，但反应类型不同．
根据以上信息回答下列问题
（1）A的结构简式为
（2）反应⑦的反应条件为
（3）D还有两种相同类别的同分异构体在Ⅱ中没有出现，它们的结构简式分别为和．
（4）在B的同分异构体中存在顺反异构现象，请写出其反式异构体的结构简式并命名：、．
（5）写出下列反应的化学方程式：
E和新制的Cu（OH）₂悬浊液反应反应⑤
若M的分子式为C₄H₂Cl₈，若不考虑立体异构，其同分异构体有种．

X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大．X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素．回答下列问题：
（1）L的元素符号为；M在元素周期表中的位置为；五种元素的原子半径从大到小的顺序是（用元素符号表示），画出Z的原子结构示意图：
（2）Z、X两元素按原子数目比l：3构成分子A，A的电子式为．
（3）在常温、101kPa时，1.00mol X的单质在足量O₂中完全燃烧生成液态氧化物时，放出285.8kJ的热量，则表示X单质的燃烧热的热化学方程式为，若充分燃烧10克的X可放出 KJ的热量．

在学了盐的性质以后，某校化学兴趣小组的同学开展了测定Na₂CO₃和NaCl的固体混合物中Na₂CO₃质量分数的探究实验．他们设计了如下的实验方案：

[方案一]气体分析法．
（1）如图1所示，把混合物与足量稀盐酸反应后，测定产生的CO₂气体的体积．检查该装置的气密性时，某同学将注射器活塞拉出一定距离，松开活塞，活塞回到原位．则说明该装置的气密性，几次试验发现结果都偏高你认为主要原因．
（2）有同学以图2的收集装置，其中在水面上放一层植物油的目的是，植物油上方原有空气对实验结果（填“有”或“没有”）影响．读数时发现量筒液面高于集气瓶中液面应如何操作．
（3）也有人用图3装置测定CO₂的质量 （碱石灰的成分是CaO和NaOH的混合物，可吸收CO₂气体）．该装置导致实验结果偏小的可能原因是
A、装置内残留的CO₂气体不能全部排出．
B、产生的CO₂气体中混有氯化氢气体，同时被碱石灰吸收．
C、产生的CO₂气体中混有水蒸气，同时被碱石灰吸收．
D、球形干燥管与空气相通，也会吸收空气中的CO₂和H₂O．
[方案二]沉淀分析法 （如图所示）．

则：（1）确定CaCl₂溶液是否过量的方法是；
（2）写出Na₂CO₃的质量分数为；
（3）若沉淀A没有洗涤烘干，导致Na₂CO₃的质量分数（填“偏大”或“偏小”）．

据最新报道，巴西新一代乙醇燃料汽车的总量已经突破200万辆，为了更好地推广乙醇燃料汽车的使用，巴西政府决定向普通汽车购买者征收16%的消费税，而向乙醇燃料汽车购买者只征收14%的消费税．巴西地处南美洲，是世界上甘蔗产量最大的国家之一，乙醇可从甘蔗中提炼加工出来，其生产流程如下所示：
甘蔗→蔗糖

水

葡萄糖

酒化酶

乙醇
（1）写出蔗糖转化为葡萄糖的化学方程式：．
（2）乙醇除可用做燃料外，还可以用它来合成其他有机物．下图是以乙醇为起始原料的转化关系图，其中A是最简单的烯烃．请回答下列问题：

①B是高分子化合物，在日常生活中常用做食品包装袋，但往往会带来环境问题，写出由A合成B的化学方程式：．
②E是一种具有香味的液体，其分子式为C₄H₈O₂，写出乙醇和D反应生成E的化学方程式：．
③写出乙醇生成C的化学方程式：．

下列操作，对应的现象及解释均正确的是（　　）

编号	操作	现象及解释
A	过量铁粉逐渐加入到一定量的浓硝酸中	溶液最终变为浅绿色是因为浓硝酸变稀后，稀硝酸只能把铁氧化成Fe2+：Fe+2H+═Fe2++H2↑
B	向水杨酸（）中液加NaHCO3溶液	放出无色气体是因为水杨酸的酸性强于碳酸，反应生成CO2气体+2HCO3-═+2CO2↑+2H2O，
C	利用右边装置完成碳酸、醋酸和硅酸的酸性强弱比较	B中固体溶解并产生气泡，C中出现白色沉淀是因为酸性：醋酸碳酸大于硅酸；B中离子方程式：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D	含有等浓度的SO42-和CO32-的溶液中滴加BaCl2溶液，将沉淀一分为二，一份经检验只含BaSO4，另一份放入饱和碳酸钠溶液一段时间，取出沉淀洗涤后放入盐酸中	放入盐酸中的沉淀溶解，且有气泡产生是因为Ksp[BaSO4]=1.1×10-30＜Ksp[BaCO3]=5.1×10-9，因此SO42-先沉淀．但二者溶度积相差不大，BaSO4（s）+CO32-?BaCO3（s）+SO42-

草酸晶体的组成可用H₂C₂O₄?x H₂O表示，为了测定x值，进行如下实验：
（1）称取Wg草酸晶体，配成100.00mL水溶液
（2）取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H₂SO₄后，用浓度为amol?L^-1的KMnO₄溶液滴定至KMnO₄不再褪色为止，所发生的反应为：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+10CO₂↑+2MnSO₄+8H₂O
试回答：
①在滴定过程中若用去amol?L^-1的KMnO₄溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为mol?L^-1，由此可计算x的值是．
②若滴定终点读数时俯视，则计算的x值可能会（偏大、偏小、无影响）．

有A、B、C、D、E五种元素，它们原子的核电荷数依次递增且均小于18；A原子核内无中子；B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等； D原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍；E元素的最外层电子数是其电子层数的三分之一．
（1）试推断它们各是什么元素，写出它们的元素符号：A、C．、E．
（2）写出A分别与B、C、D所形成化合物的化学式：、、
（3）写出由A、C、D形成的化合物与由A、D、E形成的化合物相互反应的化学方程式．．

A、B、D、E为原子序数依次增大的短周期元素．A、B组成的气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；A、D处于同一主族，E的最外层电子数等于其电子层数．
（1）B在元素周期表的位置是；四种元素的简单离子，半径最大的是（填离子符号）；D的单质在氧气中燃烧的产物电子式为．
（2）B的一种氧化物BO₂与水反应的化学方程式为
（3）甲和B的最高价氧化物的水化物反应生成乙．在0.1mol?L^-1乙溶液中，所含离子浓度由大到小的顺序是．
（4）25℃时，E的最高价氧化物的水化物K_SP=1.0×10^-34，使含0.1mol?L^-1E离子的溶液开始产生沉淀的pH为．
（5）已知298K时：Fe（s）+

1

2

O₂（g）═FeO（s）△H=-272.0kJ?mol^-1
2E（s）+

3

2

O₂（g）═E₂O₃（s）△H=-1675.70kJ?mol^-1则E单质和FeO反应的热化学方程式为．

现有A、B、C、D四种短周期元素，已知A、B同主族，B、C、D同周期，A、B的原子序数之和等于C、D的原子序数之和，C的单质能分别跟B和D的最高价氧化物的水化物反应．请回答：
（1）B和C'的元素符号分别为
（2）上述四种元素的原子半径由大到小的顺序为（用元素符号表示）；
（3）D单质在A单质中燃烧的产物与二氧化碳反应的化学方程式为
（4）B单质能跟D的最高价氧化物水化物的浓溶液发生氧化还原反应，生成的两种盐的水溶液均呈碱性，该氧化还原反应的离子方程式为．