今有常温条件下A、B、C三种溶液，A为0.01mol?L^-1的HCl溶液，B为0.01mol?L^-1的CH₃COOH溶液，C为0.01mol?L^-1的NaOH溶液，回答下列问题：
（1）C溶液的pH=；
（2）B溶液中存在的电离平衡为（用电离平衡方程式表示）；
（3）B溶液中溶质CH₃COOH电离平衡常数表达式为．
（4）A、B、C三种溶液中由水电离出的c（OH^-）的大小关系为；
（5）某同学用A溶液分别滴定20.00mLB溶液和20.00mLC溶液，得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题：
①甲溶溶液滴定C溶液的曲线是（填“图1”或“图2”）；②a=mL．

已知有机物A、B、C、D、E、F有以下转化关系．A的产量是衡量一个国家石油化工生产水平的标志；D能使石蕊试液变红；E是不溶于水且具有水果香味的无色液体，相对分子质量是C的2倍；F是塑料的主要成分之一，常用于制食品包装袋．结合图关系回答问题：

（1）按要求回答下列问题：
①写出A、E的结构简式：A、E；
②写出B、C、D、E中官能团的名称：B、C、DE、；
③写出反应②的反应方程式：
（2）A与苯都是石油化工的重要产品，在一定条件下A可以转化生成苯，按要求回答下列问题：
①苯可以发生取代反应，写出由苯制备溴苯的化学反应方程式：
②纯净的溴苯是无色油状液体，实验室制得的粗溴苯通常因溶解了Br₂呈褐色，可以加入试剂
除去，反应方程式为，该除杂操作所必须的主要玻璃仪器是．

0.1mol的某烃A在空气中完全燃烧，生成CO₂和H₂O各0.4mol．烃B具有平面正六边形结构，相对分子质量为78．
（1）A的分子式为．
（2）若A能使溴水褪色，且在催化剂作用下与H₂反应，生成异丁烷，则A的结构简式为．
（3）若A不能使溴水褪色，则A的结构简式可能是（只写一种）．
（4）烃B在一定条件下与液溴反应的化学方程式．

已知-NH₂连在苯环上显碱性，-CONH₂连在苯环上显中性．现有分子式为C₇H₇O₂N的有机物分子结构中有一个苯环和互为对位的两个侧链，试写出该分子式对应的符合下列条件的四种同分异构体的结构简式：
甲：既有酸性，又有碱性
乙：只有酸性
丙：既无酸性，又无碱性
丁：只有碱性．

下图分别表示四种操作，其中有两处错误的是（　　）

A、B、C、D、E、F六种元素，它们的核电荷数均小于18，且原子序数逐渐增大．已知：A、C、F三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水．D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个．请回答下列问题：
（1）写出D的名称，E的最高价氧化物的水化物的分子式．
（2）画出B元素的原子结构示意图．
（3）若构成F元素的一种核素的中子数为18，写出该核素的表示符号．
（4）A与C、C与F元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式依次为：、．

环己酮是重要化工原料，是制造尼龙、己内酰胺和己二酸的主要中间体．实验 室常用铬酸氧化环己醇制备，但铬酸较贵且污染环境．某化学兴趣尝试用中学化学更常见的次氯酸钠代替铬酸制备环己酮．有关物质信息、实验流程如图1及实验装置如图2：
环己酮：无色或浅黄色透明液体，有强烈的刺激性臭味，密度（相对水=1）：0.95，熔点：-45℃，沸点：155℃，溶解度（100mL H₂O）：2.4g （31℃）．主反应：

回答下列问题：
（1）在反应开始的5min，为了将体系温度维持在30～35℃，除了用冰水浴冷却外，采取的措施还有．
（2）加入饱和NaHSO₃溶液时发生的主要反应是（用离子方程式表示），确保加入的饱和NaHSO₃溶液已经足量的实验操作是．
（3）为将馏出液的pH调至中性，可以加入的试剂是．
A、稀盐酸      B、无水碳酸钠       C、浓硫酸      D、氢氧化钠固体
（4）调节pH后还需加入精制食盐，其目的是，“取有机层”时使用的主要仪器是．（填图3对应的字母）．
（5）实验条件的优化对实验成败至关重要，小组成员觉得有必要对NaClO溶液的最佳浓度进行探究．他们配制了一系列不同浓度的NaClO溶液，并用滴定法标定．具体方法是：用移液管取10.00mL NaClO溶液于500mL容量瓶中定容，取25.00mL于锥形瓶中，加入适量稀盐酸和KI固体（足量），用0.1000mol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点（用淀粉溶液作指示剂），三次平行实验平均消耗Na₂S₂O₃标准溶液18.00mL，已知I₂+2Na₂S₂O₃═2NaI+Na₂S₄O₆．则该NaClO溶液的浓度是．

含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液．向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大．
（1）向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是，向其中加入少量KOH溶液时，发生反应的离子方程式是
（2）现将0.04mol?L^-1HA溶液和0.02mol?L^-1NaOH溶液等体积混合，得到缓冲溶液．①若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c（Na⁺）c（CN^-）（填“＜”、“=”或“＞”），你得出该结论的依据是
②若HA为CH₃COOH，该溶液显酸性．溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是
醋酸和盐酸是中学化学中常见的酸，在一定条件下，CH₃COOH溶液中存在电离平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺△H＞0．
（1）常温下，在 pH=5的稀醋酸溶液中，c（CH₃COO^-）=（列式，不必化简）；下列方法中，可以使0.10mol?L^-1 CH₃COOH的电离程度增大的是?
a．加入少量0.10mol?L^-1的稀盐酸  b．加热CH₃COOH溶液c．加水稀释至0.010mol?L^-1 d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化钠固体 f．加入少量0.10mol?L^-1的NaOH溶液
（2）将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V（盐酸）V（醋酸），反应的最初速率为：v（盐酸）v（醋酸）．（填写“＞”、“＜”或“=”）
（3）某同学用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000mol/LHCl和20.00mL0.1000mol/L
CH₃COOH，得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题：
①NaOH溶液滴定CH₃COOH溶液的曲线是（填“图1”或“图2”）；
②a=mL．
（4）常温下，将0.1mol/L盐酸和0.1mol/L醋酸钠溶液混合，所得溶液为中性，则混合溶液中各离子的浓度按由大到小排序为．
（5）已知：90℃时，水的离子积常数为Kw=3.80×10^-13，在此温度下，将pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合溶液中的c（H⁺）=（保留三位有效数字）mol/L．

某研究性小组拟用下述方案测定一份亚硫酸钠试样的氧化变质程度．
[方案一]根据试样与足量70%硫酸反应产生的SO₂气体体积来测定．
（1）请从图中选用的装置，装置的连接顺序是（填接口字母）．
（2）甲装置中发生反应的化学方程式为
（3）称取2.0g试样，测得气体体积112mL（标况），则Na₂SO₃的质量分数为．
[方案二]根据试样与钡盐溶液反应产生硫酸钡沉淀的质量来测定．流程如下：

（4）操作2名称是，其操作方法是．若缺少该操作，测得的Na₂SO₃质分数（填偏大、偏小或不变）．
（5）甲、乙两同学开展实验时，分别按下表叙述开展“操作1”（其余操作相同且符合实验规范要求），并得到表中所示的沉淀量和亚硫酸钠质量分数（Na₂SO₃%）的计算表达式：

	操作1	沉淀质量	Na2SO3%计算表达式
甲	先往溶液中加入足量盐酸，再滴入足量BaCl2	b克	（1-142b/233a）×100%
乙	先往溶液中加入足量Ba（NO3）2，再滴入足量盐酸	c克	（1-142c/233a）×100%

（填“甲”或“乙”）的“Na₂SO₃%计算表达式”有问题，因为．

A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期．C、B可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙．A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个．E是地壳中含量最高的金属元素．根据以上信息回答下列问题：
（1）D元素在周期表中的位置是，乙物质的化学式是．
（2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是（用元素符号填写）．
（3）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是
（4）简述比较C与E金属性强弱的实验方法：．