设C+CO2?2CO△H＞0反应速率为 v1.N2+3H2?2NH3△H＜0 反应速率为 v2.对于上述反应.当温度升高时.v1和v2的变化情况为( ) A.都增大B.都减小C.?v——青夏教育精英家教网—

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设C+CO₂?2CO△H＞0（吸热反应）反应速率为 v₁，N₂+3H₂?2NH₃△H＜0 （放热反应）反应速率为 v₂，对于上述反应，当温度升高时，v₁和v₂的变化情况为（　　）

A、都增大

B、都减小

C、?v₁增大，?v₂减小

D、?v₁减小，?v₂增大

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通常情况下，NCl₃是一种油状液体，其分子空间构型为NH₃相似，下列对NCl₃和NH₃的有关叙述正确的是（　　）

A、分子中N-Cl键键长与CCl₄分子中C-Cl键键长相等

B、在氨水中，大部分NH₃与H₂O以氢键（用“…”表示）结合形成NH₃?H₂O分子，则NH₃?H₂O的结构式为

C、NCl₃分子是非极性分子

D、NBr₃比NCl₃易挥发

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已知下列变化过程中，0.2mol R₂O₇^2-与0.2mol K₂SO₃恰好反应，则R被还原的价态为

．

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下列说法错误的是（　　）

A、NH₄NO₃ 溶于水虽然吸热，但其溶于水是自发过程

B、加热液体（温度高于沸点）会自发转变成气体，可用熵变解释

C、同温同压下，H₂（g）+Cl₂（g）?2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同

D、要正确判断化学反应能否自发进行，要综合考虑反应的△H和△S

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下列哪一项是通过降低反应所需的能量和增加活化分子的百分数来加快反应速率的（　　）

A、增大物质的量浓度

B、增大压强

C、升高温度

D、使用催化剂

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以下自发反应可用焓判据来解释的是（　　）

A、硝酸铵自发地溶于水

B、2N₂O₅（g）═4NO₂（g）+O₂（g）△H=+56.7 kJ/mol

C、（NH₄）₂CO₃（s）═NH₄HCO₃（s）+NH₃（g）△H=+74.9 kJ/mol

D、2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-285.8 kJ/mol

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下面关于电解质的叙述中错误的是（　　）

A、在水溶液中或熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质

B、电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴

C、电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质

D、BaSO₄不溶于水，但BaSO₄是电解质

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CO₂溶于水，所得溶液能导电，但CO₂不是电解质．

．（判断对错）

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一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（　　）

A、NH₄Cl

B、KCl溶液

C、NaNO₃

D、CH₃COONa

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铁是用途最广的金属材料之一，但生铁易生锈，请讨论电化学实验中有关铁的性质．

（1）①某原电池装置如图1所示，右侧烧杯中的电极反应式为

，左侧烧杯中的c（Cl^-）

（填“增大”、“减小”或“不变”）．
②已知如图2甲、乙两池的总反应式均为Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，且在同侧电极（指均在“左电极”或“右电极”）产生H₂．请在两池上标出电极材料（填“Fe”或“C”）．
（2）装置丙中，易生锈的是

点（填“a”或“b”）．装置丁中可观察到的实验现象是

．

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