已知：当羟基与双键碳原子相连接时，易发生如下转化：

化学式为C₉H₁₀O₂的有机物A有如下的转化关系：

其中F与FeCl₃溶液能发生显色反应，从G→H的反应中，有机物H只有一种结构且能使溴水褪色．试回答：
（1）写出有机物结构简式：H，I．
（2）写出A→E+D的化学反应方程式．
（3）F→G、G→H的反应类型分别为、．
（4）满足以下条件的A的同分异构体有种．
①只有一个苯环且苯环上只有一个取代基；②属于酯类．

已知：W、X、Y、Z、T均为短周期元素，且原子半径依次增大．请填空：
（1）W、Z是形成化合物种类最多的两种元素，写出Z的原子的核外电子的轨道表示式；
（2）化合物YW₃的水溶液能使酚酞变红，用方程式表示酚酞变红的原因；
（3）元素T的原子中电子共占据了7根轨道，则T在元素周期表周期族．T的化合物TY熔融时不导电，常用作砂轮及耐高温材料，由此推知，它属于；
a．离子晶体      b．原子晶体       c．分子晶体      d．无法判断
（4）YX₃与YW₃具有相同的分子空间构型，YX₃属于（填“极性”、“非极性”）分子，其中Y的化合价为．

已知A、B、C、D、E都是元素周期表中的前20号元素，它们的原子序数依次增大．B、C、D同周期，A、D同主族，B、C、D的最髙价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水．E元索的原子核外共有20种不同运动状态的电子，且E的原子序数比D大4．
（1）A、D的电负性较大的是（填元素名称）．
（2）A的常见氢化物的分子空间构型为，若向A的另一种氢化物的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成．则该物质的电子式是，该反应的化学方程式是
（3）A和D的氢化物中，还原性较强的是，沸点较高的是（填化学式），其原因是．
（4）E的基态原子核外电子排布式是．
（5）B的最髙价氧化物对应的水化物，其溶液与C单质反应的化学方程式：．

A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大，已知：
①A原子核内只有1个质子；
②B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；
③C原子最外层电子数比次外层电子数多4个；
④D原子的次外层电子数是最外层电子数的8倍；
⑤E单质既能和盐酸反应又能和烧碱反应；
⑥F与C同主族．
用化学符号或化学用语回答下列问题：
（1）用电子式表示下列物质A₂C₂，DCA；
（2）元素B在周期表里所处的位置为；
（3）用“化学式”和“＜或＞”比较：A与C、A与F形成化合物的稳定性；D、E元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱；
（4）写出由C元素形成的互为同素异形体两种物质的化学式；
（5）写出E与烧碱反应的离子方程式．

A、B、C、D是元素周期表前三周期中的4种元素，A能与D组成AD₂型化合物，AD₂中核外电子总数是30，D^-的核外电子排布与Al³⁺相同；B和C可以形成BC型化合物，BC分子中质子总数是18，BC水溶液是一种强酸，试回答：
（1）写出上述四种元素的名称：A，B，C，D．
（2）用电子式表示AD₂：．
（3）D单质与水反应的化学方程式为．

为清理路面积雪人们使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY₂，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1mol XY₂含有54mol电子．
（1）该融雪剂的化学式是，该物质中化学键类型是，电子式是．
（2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是；D与E能形成一种结构类似于CO₂的三原子分子，且每个原子均达到了8e^-稳定结构，该分子的结构式为，电子式为．
（3）W是与D同主族的短周期元素，Z是第三周期金属性最强的元素，Z的单质在W的常见单质中反应时有两种产物：不加热时生成，其化学键类型为；加热时生成，其化学键类型为，电子式为．

A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和X均可形成10个电子化合物；B与Z的最外层电子数之比为2：3，常见化合物Y₂X₂与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红．请回答下列问题．
（1）Z的原子结构示意图为；
（2）化合物BA₄的电子式为；
（3）化合物Y₂X₂中含有的化学键类型有（填序号）．
A．离子键         B．极性共价键         C．非极性共价键．

短周期A、B、C、D 四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和．
（1）元素符号：A，B，C，D的质子数和中子数相等．写出该原子符号：．
（2）用电子式表示A、B两元素形成AB₂的过程．
（3）用电子式表示C、D两元素形成化合物的过程．

A、B、C、D、E是周期表中前20号的五种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO₃；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D₂C．
（1）A元素有三种核素可用化学符号表示、、；
（2）A、C形成的化合物为化合物；（“离子”或“共价”），用电子式表示其化合物的形成过
程：．
（3）B的最高价氧化物与水反应的化学方程式：．
（4）E元素的原子核里有14个中子，2.7g E单质在氧气里燃烧时，质量增加2.4g．E的氧化物既能与氢氧化钠溶液反应，又能与盐酸反应．则E的元素名称是：．E单质与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是：，此反应中2.7g E单质完全反应，电子转移为个．

A、B、C、D 四种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO₃；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D₂C．?
（1）B元素的名称；B在周期表中的位置；
（2）A、B形成的化合物溶于水显性，并写出该过程涉及的方程式；
（3）C的最高价氧化物的化学式；
（4）D的最高价氧化物对应的水化物的电子式．