守恒:如质量守恒.电子守恒.电荷守恒等．下列式子符合守恒思想的是( ) A.Fe2++Cl2→Fe3++2Cl-B.4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2C.NH3+H2SO4——青夏教育精英家教网—

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守恒：如质量守恒，电子守恒，电荷守恒等．下列式子符合守恒思想的是（　　）

A、Fe²⁺+Cl₂→Fe³⁺+2Cl^-

B、4FeS₂+11O₂→2Fe₂O₃+8SO₂

C、NH₃+H₂SO₄→（NH₄）₂SO₄

D、Al³⁺+6OH^-→AlO₂^-+3H₂O

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N_A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

A、1molCl₂参加的任何反应，反应过程中转移电子数都是2N_A

B、标准状况下，11.2L乙醇所含的羟基数为0.5N_A

C、常温常压下，17g甲基（-¹⁴CH₃）所含的中子数为9N_A

D、室温下，42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×10²³个

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下列原子半径最小的是（　　）

A、Na

B、S

C、Al

D、H

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下列氧化还原反应中，得失电子情况表示不正确的是（　　）

A、

B、

C、

D、

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设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（　　）

A、28 g乙烯和28g丙烯中均含有6N_A对共用电子对

B、在熔融状态下，l mol NaHSO₄完全电离出的阳离子数目为2N_A

C、7.8 g Na₂O₂含有的阴离子数目为0.2 N_A

D、在1L浓度为0.1mol?L^-的NaCO₃溶液中所含阴离子数为0.1 N_A

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有关下列各组热化学方程式中关系说法正确的是
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）；△H₁=-Q₁kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（1）；△H₂=-Q₂kJ/mol
H₂（g）+

O₂（g）=H₂O（1）；△H₃=-Q₃kJ/mol（　　）

A、△H₁=△H₂

B、△H₁＜△H₂

C、Q₁＞2Q₃

D、△H₁＞2△H₃

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在2H₂S+SO₂═2H₂O+3S中氧化产物与还原产物质量之比为（　　）

A、2：1	B、1：2
C、3：2	D、2：3

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（NH₄）₂Cr₂O₇是一种受热易分解的盐，在分解的过程中发生了氧化还原反应．下列各组对（NH₄）₂Cr₂O₇受热分解产物的判断，符合实际的是（　　）

A、CrO₃+NH₃+H₂O

B、Cr₂O₃+NH₃+H₂O

C、CrO₃+N₂+H₂O

D、Cr₂O₃+N₂+H₂O

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下列表述正确的是：（　　）
①常温常压下，16g¹⁴CH₄所含中子数目为8N_A
②F₂、C1₂、Br₂、I₂的熔沸点逐渐升高与分子间作用力有关
③常温下，46g分子式为C₂H₆O的物质中含有的极性键数一定为7N_A，非极性键数为N_A
④25℃时，pH=13的1.0L Ba（OH）₂溶液中含有的OH^-数目为0.2N_A
⑤常温下，1L 0.1mol/L的（NH₄）₂SO₄、NH₄Cl、CH₃COONH₄溶液中NH₄⁺的数目分别为a、b、c，则c＜b＜0.1N_A＜a＜0.2N_A
⑥将H₂O₂溶液与酸性KMnO₄溶液作用，若有l molO₂生成，转移电子数为4N_A．

A、②③⑤	B、①③⑥
C、②⑤	D、②③④⑤

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用N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

A、25℃和101KPa的条件下，4.9LCH₄完全燃烧生成的H₂O的分子数为0.4N_A

B、1molNH₃中含有3N_A对电子对

C、Na₂O₂与H₂O反应生成标准状况下11.2 L O₂时，转移的电子数为2N_A

D、标准状况下，2.24L HF中所含电子数为N_A

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