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    科目： 来源： 题型：

    已知NaCl中混有混有Na2CO3固体，请用简要的语言说明除去Na2CO3的方法，并写出有关反应的离子方
    式：
     
    、
     
    ．

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    科目： 来源： 题型：

    类推思维是化学解题中常用的一种思维方法．下列有关离子方程式的类推正确的是（　　）
    已知类推
    A将Fe加入CuSO4溶液中
    Fe+Cu2+═Cu+Fe2+    		将Na加入到CuSO4溶液中
    2Na+Cu2+═Cu+2Na+
    B稀硫酸加入Ba（OH）2溶液至中性
    2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O    		NaHSO4溶液加入Ba（OH）2溶液至中性
    H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
    C向氯化铝溶液中加入足量NaOH溶液
    Al3++4OH-═AlO2-+2H2O    		向氯化铝溶液中加入足量氨水
    Al3++4NH3?H2O═AlO2-+2H2O+4NH4+
    D向Ca（OH）2溶液中通入过量CO2
    CO2+OH-═HCO3-    		向Ca（OH）2溶液中通入过量SO2
    SO2+OH-═HSO3-
    A、AB、BC、CD、D

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    科目： 来源： 题型：

    氧化还原反应在生产、生话中应用广泛，用所学知识回答问题：
    （1）在稀硫酸中，KMnO4能将H2C2O4氧化为CO2，该反应的化学方程式为
     
    ，反应中消耗1mol的H2C2O4时转移电子数为
     

    （2）取300mL 0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是
     
     mol
    （3）写出Na2S与FeCl3溶液混合的离子方程式
     
    ．

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    科目： 来源： 题型：

    在加热条件下，过量铁与浓硝酸发生反应的化学方程式为：Fe+4HNO3（浓）
      △  
    .
     
    Fe（NO3）2+2NO2↑+2H2O下列有关该反应的说法中，正确的是（　　）
    A、浓HNO3是还原剂，NO2是还原产物
    B、氧化性：浓HNO3＞Fe（NO3）2
    C、氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1
    D、若反应产生了0.1mol NO2，转移的电子数为0.2NA

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    科目： 来源： 题型：

    下列离子方程式中，属于水解反应的是（　　）
    A、CH3COOH+H2O?CH3COO-+H3O+
    B、CO2+H2O?HCO3-+H+
    C、CO32-+H2O?HCO3-+OH-
    D、HS-+H2O?S2-+H3O+

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    科目： 来源： 题型：

    已知：还原性HSO3-＞I-，氧化性IO3-＞I2．在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液．加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A、0～b间反应：3HSO3-+IO3-=3SO42-+I-+3H+
    B、a点时消耗NaHSO3的物质的量为1.2 mol
    C、b～c间反应：I2仅是氧化产物
    D、c点之后碘的物质的量不变是因为还原剂消耗完全

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    科目： 来源： 题型：

    下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是（　　）
    A、向饱和Na2CO3中加入过量CO2气体：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
    B、在沸水中滴入饱和FeCl3溶液制取Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O=Fe（OH）3（胶体）+3H+
    C、4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的盐酸等体积混合：4AlO2-+7H++H2O=3Al（OH）3↓+Al3+
    D、酸化的KMnO4溶液与H2O2反应：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O

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    科目： 来源： 题型：

    写出下列物质的电离方程式：
    Ba（OH）2
     

    H2SO4
     
    ．

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    科目： 来源： 题型：

    盐酸能发生下列反应：①Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑②2HCl+CuO═CuCl2+H2O ③MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2↑+2H2O，因此盐酸具有的性质是（　　）
    A、只有酸性
    B、只有氧化性
    C、只有还原性
    D、以上三种均具有

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    科目： 来源： 题型：

    写出下列物质在水中电离的方程式：
    NaOH
     
      H2SO4
     
    ．

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