科目： 来源： 题型：
| A、化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量 |
| B、化学反应中有物质变化也有能量变化 |
| C、右图所示的反应为放热反应 |
| D、需要加热的化学反应不一定是吸热反应 |
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| A、凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的 |
| B、自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变 |
| C、自发的氧化还原反应的化学能可以转变为电能 |
| D、自发反应在任意条件下均能实现 |
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| A、4NO2（g）+O2（g）=2N2O5（g）；△H＜0 |
| B、2CO（g）=2C（s）+O2（g）；△H＞0 |
| C、（NH4）2CO3（s）=NH4HCO3（s）+NH3（g）；△H＞0 |
| D、2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H＜0 |
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| A、碳酸钠溶液 |
| B、氯化钠溶液 |
| C、硫酸钠固体 |
| D、硝酸钠溶液 |
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| A、厕所清洁剂 醋 肥皂 厨房清洁剂 |
| B、醋 厕所清洁剂 肥皂 厨房清洁剂 |
| C、厕所清洁剂 厨房清洁剂 醋 肥皂 |
| D、厨房清洁剂 醋 肥皂 厕所清洁剂 |
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| A、电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小 |
| B、合成氨工业中，将NH3及时液化分离有利于加快反应速率 |
| C、硫酸工业中，采用常压条件的原因是此条件下催化剂活性最高 |
| D、侯氏制碱是将CO2和NH3先后通入饱和氯化钠溶液中得碳酸氢钠固体，再灼烧制碳酸钠固体 |
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| A、根据较强酸可以制取较弱酸的规律，漂白粉溶液中通入过量的SO2的反应原理：ClO-+SO2+H2O═HSO3-+HClO | ||||
B、根据金属镁可以通过电解MgCl2制得，则工业制铝原理：2AlCl3
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| C、根据FeBr2溶液中通入少量Cl2使溶液变黄，则FeI2溶液中通入少量Cl2的离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl- | ||||
| D、MgCl2中通足量氨水，有白色沉淀生成，则AlCl3中通足量氨水的离子方程式为：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3+3NH4+ |
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