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    科目： 来源： 题型：

    合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H＜0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是（　　）
    A、增加压强
    B、降低温度
    C、增大H2O（g） 的浓度
    D、更换催化剂

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    科目： 来源： 题型：

    下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A、等体积等物质的量浓度的NaClO（aq）与NaCl（aq）中离子总数：N前＞N后
    B、NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中（S和C均用R表示）：c（Na+）＞c（HRO3-）+c（RO32-）
    C、常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后溶液呈中性，则混合溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）
    D、常温下，将0.1mol?L-1NH4Cl溶液与0.05mol?L-1NaOH溶液等体积混合：c（C1-）＞c（Na+）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目： 来源： 题型：

    氢气是一种清洁能源，也是一种重要的工业原料．
    （1）氢气既能与氮气又能与氧气发生反应，但是反应的条件却不相同．
    已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O （g）△H=-483.6kJ/mol　　　　　　　　　　
    3H2 （g）+N2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
    计算断裂1mol N≡N键需要能量
     
    kJ，氮气分子中化学键比氧气分子中的化学键键
     
    （填“强”或“弱”），因此氢气与二者反应的条件不同．
    （2）氢气是工业合成氨的原料气，而氨气可用于合成硝酸．已知：N2（g）+O2（g）=2NO （g）△H=+180.8kJ/mol，写出氨气与氧气反应生成一氧化氮和气态水的热化学方程式
     
    ．
    （3）据报道，科学家在实验室已研制出在燃料电池的反应容器中，利用特殊电极材料以H2
    和O2为原料制取过氧化氢的新工艺．原理如图2所示．请写出甲电极的电极反应式
     
    ．

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    科目： 来源： 题型：

    现欲粗略测定一未知浓度的醋酸溶液中CH3COOH的电离度，应做的实验和所需的试剂（或试纸）是（　　）
    A、电解、NaOH溶液
    B、蒸馏、Na2CO3溶液
    C、酯化反应、石蕊试液
    D、中和滴定、pH试纸

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    科目： 来源： 题型：

    已知 （CH3COOH）2（g）?2CH3COOH （g），经实验测得不同压强下，体系的平均摩尔质量（
    .
    M
    =
    m总
    n总
    ）随温度（T）的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A、该过程的△H＜0
    B、气体压强：P（a）＜P（b）=P（c）
    C、平衡常数：K（a）=K（b）＜K（c）
    D、测定乙酸的相对分子质量要在高压、低温条件

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    科目： 来源： 题型：

    密闭容器中发生如下反应：A（g）+3B（g）?2C（g）；△H＜0，根据下列速率-时间图象，下列说法不正确的是（　　）
    A、下列时刻所改变的外界条件是：t1升温；t3加催化剂；t4减压
    B、产物C的体积分数最大的时间段是t0～t1段
    C、上述图象中C的体积分数相等的时间段是t2～t3段与t3～t4段
    D、反应速率最大的时间段是t0～t1段

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    科目： 来源： 题型：

    下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A、1L 0.1mol/L（NH4）2Fe（SO4）2的溶液：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（OH-）＞c（H+）
    B、在Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-）
    C、常温下，CH3COONa溶液和盐酸混合所得中性溶液：c（Na+）＞c（Cl-）=c（CH3COOH）
    D、25℃时，pH=4.5的NaHC2O4溶液：c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（H2C2O4）

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    科目： 来源： 题型：

    一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（　　）
    A、pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三种溶液的c（Na+）：①＞②＞③
    B、pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS-）=1×10-5 mol?L-1
    C、pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1
    D、pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2O
     
    -
    4
    ）

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    科目： 来源： 题型：

    已知甲为恒温、乙为恒压容器．两容器中均充入1molN2、3molH2，初始时两容器的温度、体积相同．一段时间后反应达到平衡，为使两容积中的N2在平衡混合物中的物质的量分数相同，下列措施中不可行的是（　　）
    A、向甲容器中充入一定量的氦气
    B、向乙容器中充入一定量的N2
    C、升高乙容器的温度
    D、增大甲容器的压强

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    科目： 来源： 题型：

    一定温度下可逆反应：A（s）+2B（g）?2C（g）+D（g）；△H＞0．现将1molA和2molB加入甲容器中，将4molC和2mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态（如图1所示，隔板K不能移动）．下列说法正确的是（　　）
    A、保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的度的2倍
    B、保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增加
    C、保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍
    D、保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示（t1前的反应速率变化已省略）

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