在FeCl₃溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：

I：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液：
II：向滤液中加入一定量NaOH溶液，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气．
己知：Ksp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38
回答下列问题：
（1）过程I 加入铁屑的主要作用是，从固体B中分离出铜需采用的方法是；
（2）过程II中发生反应的化学方程式为，调节溶液的pH为5，金属离子浓度为．（列式计算）
（3）FeCl₃的水溶液呈性（填“酸”、“碱”、“中”），原因是（用离子方程式表示），在④过程中应如何操作．

电子工业常用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制成印刷线路板．为了从使用过的废腐蚀液中回收铜，并制得FeCl₃溶液，拟采用下列实验．

根据实验过程，思考，归纳并回答下列问题：
（1）检验Fe³⁺存在的试剂是
（2）写出FeCl₃溶液与金属铜反应的离子方程式
（3）请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：
①、②、③、
④、⑤、⑥．
（4）写出下列过程中反应的离子方程式：
ⅰ加入过量①和
ⅱ加入过量③
ⅲ通入⑥．

防止水体污染，改善水质，最根本的措施是控制工业废水和生活污水的排放．有一种工业废水，已知其中含有大量的Fe²⁺ 和SO₄^2-，少量的Ag⁺以及部分污泥．某校化学兴趣小组同学通过下列操作过程，回收物质，处理废水．

根据上述操作过程，回答下列问题：
（1）在实验室进行①操作时，需要的主要玻璃仪器有．
（2）操作②的名称是．
（3）向溶液A中需要加入过量X，X是，发生反应的离子方程式为．
（4）上述操作回收到的物质是．

在氯化铜晶体（CuCl₂?2H₂O）中含有FeCl₂杂质，为制得纯净的氯化铜晶体，首先将其溶于水后加少量盐酸配制成水溶液，然后按如图所示的操作步骤进行提纯．

已知Cu²⁺、Fe²⁺在pH=4～5时不水解，而Fe³⁺几乎完全水解而沉淀．
（1）为什么要加入氧化剂？．
（2）下列物质都可以作为氧化剂，其中最适合本实验的是．
A．H₂O₂ B．KMnO₄ C．NaClO   D．K₂Cr₂O₇
（3）物质Y是，加入Y的目的，沉淀E是．
（4）欲将CuCl₂?2H₂O加热制得无水CuCl₂，要采用什么方法和措施？．

粗盐提纯实验中，除需要除去粗盐中的泥沙外，还需要除去杂质离子．某兴趣小组利用已除去泥沙，但含有SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺、CO₃^2-杂质离子的粗盐提纯半成品（固体）进行检验某些杂质离子、制备纯净NaCl固体的实验．
（1）检验并确定上述固体含有SO₄^2-的操作和现象：
（2）用于分离沉淀与溶液的操作叫作．
（3）为除去题干所述4种杂质离子，该小组同学积极设计实验方案．甲、乙两位同学为此产生了分歧．甲认为加入试剂的顺序应为BaCl₂→Na₂CO₃→NaOH→HCl，而乙同学认为应为Na₂CO₃→NaOH→BaCl₂→HCl哪种正确（“甲”或“乙”）？理由是？．

某工厂的工业废水中含有大量的FeSO₄、较多的Cu²⁺和少量的Na⁺．为减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜．请根据流程图填空，完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案（成分A、B、C、D既可能是纯净物也可能是混合物，且可相同）．

（1）用化学式填空：
试剂1为、试剂2为
成分A为、成分C为、成分D为
（2）操作1、2是同一分离操作，需要用到的玻璃仪器有
（3）已知FeSO₄溶液在近100℃进行蒸发时，FeSO₄会因温度过高而与空气中的氧反应导致变质，而溶液沸点随压强减小而下降．为了得到未变质且不含Na⁺等杂质的FeSO₄?7H₂O固体，“操作3”应采取的操作为：．

食用加碘盐的生产流程如图所示：

（1）检验母液中是否含有SO42-离子的方法是．
（2）过滤时，用到的玻璃仪器有：、、．
（3）国家标准GB546061-92规定碘盐含碘量（以碘计）：出厂产品≥40mg/Kg；销售品≥30mg/Kg．某次实验时向一干净的坩埚中放入5g精盐，加入1mL0.001mol/L标准KIO₃溶液搅拌均匀，在100℃恒温烘干1h，即得碘盐产品，该碘盐的含碘量约为mg/Kg（保留一位小数），是否为合格产品（选填“合格”或“不合格”）．
（4）检验碘盐是否加有碘酸钾，定性检验方法是在酸性介质中加还原剂KCNS，其反应如下：6IO3-+5CNS-+H++2H2O→3I2+5HCN+5SO42-，检验时，除需用KCNS外，还需要使用的一种试剂是．
（5）使用碘盐时，要防止高温，是因为：①碘盐中的碘酸钾在560℃开始分解产生无色气体，剩余固体中加硝酸酸化的硝酸银溶液有黄色沉淀生成：②碘盐在热水中，也会反应生成两种单质，其中一种是无色气体，在反应后的溶液中滴加酚酞试液显红色．根据以上信息写出①、②中发生反应的化学方程式：①；②．

烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放．实验室用粉煤灰（主要含Al₂O₃、SiO₂等） 制备碱式硫酸铝[Al₂（SO₄）_x（OH）_6-2x]溶液，并用于烟气脱硫研究．

（1）酸浸时反应的化学方程式为；滤渣Ⅰ的主要成分为（填化学式）．
（2）加CaCO₃调节溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al₂（SO₄）₃转化为Al₂（SO₄）_x（OH）_6-2x．滤渣Ⅱ的主要成分为（填化学式）；若溶液的pH偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，其原因是（用离子方程式表示）；
（3）上述流程中经完全热分解放出的SO₂量总是小于吸收的SO₂量，其主要原因是；与吸收SO₂前的溶液相比，热分解后循环利用的溶液的pH将（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）热分解产生的二氧化硫可以被溴水吸收，反应的离子方程式为．

碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域．已知β?锂辉石（主要成分为Li₂O?Al₂O₃?4SiO₂）为原材料制备Li₂CO₃的工艺流程如图：

已知：Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺和Mg²⁺以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4；步骤Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li⁺、SO₄^2-，另含有Al³⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、Mg²⁺、Ca²⁺、Na⁺等杂质，需在搅拌下加入（填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”）以调节溶液的pH到6.0～6.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液．
（1）步骤Ⅰ前，β锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是
（2）加入（填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”）以调节溶液的pH到6.0～6.5，
（3）步骤Ⅱ中，将适量的H₂O₂溶液、石灰乳和Na₂CO₃溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有．
（4）步骤Ⅲ中，生成沉淀的离子方程式为．
（5）从母液中可回收的主要物Li₂SO₄、LiOH和Li₂CO₃在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g．

过氧化钙（CaO₂）难溶于水，在常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢分解放出氧气，因而广泛应用于渔业、农业、环保等许多方面．如图是以大理石（主要杂质是氧化铝）等为原料制取过氧化钙（CaO₂）的流程．

请回答下列问题：
（1）①中实验操作顺序为（填序号）．
a．过滤    b．蒸馏    C．分液    d．蒸发结晶
（2）用氨水调节pH至7～8的目的是．
（3）写出生成滤渣B的离子方程式．
（4）若在滤液C中，加入HN，使溶液呈酸性以得到副产物NH₄NO₃，则酸化后溶液中，c（NH₄⁺）c（N0₃^-）（填“≥”、“≤”、“＜”、“＞”或“=”）
（5）操作②是在低温下，往过氧化氢浓溶液中投入无水氯化钙进行反应，写出该反应的化学方程式．一段时间后，再加入氢氧化钠溶液，调节溶液的pH至9～11，现大量沉淀．用简要的文字解释需用氢氧化钠调节pH至9～ll的原因．