实验室以含有Ca²⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO、Br^-等离子的卤水为主要原料制备无水CaCl₂和Br₂，流程如下：

（1）操作Ⅰ使用的试剂是，所用主要仪器的名称是．
（2）加入溶液W的目的是．
用CaO调节溶液Y的pH，可以除去Mg²⁺．由表中数据可知，理论上可选择的pH最大范围是．酸化溶液Z时，使用的试剂为

	开始沉淀时的pH	沉淀完全时的pH
Mg2+	9.6	11.0
Ca2+	12.2	c（OH-）=1.8mol?L-1

（3）实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集CO₂气体，下列装置中合理的是．

（4）常温下，H₂SO₃的电离常数K_a1=1.2×10^-2，K_a2=6.3×10^-8；H₂CO₃的电离常数K_a1=4.5×10^-7，K_a2=4.7×10^-11．某同学设计实验验证H₂SO₃酸性强于H₂CO₃；将SO₂和CO₂气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测两溶液的pH，若前者的pH小于后者，则H₂SO₃酸性强于H₂CO₃．该实验设计不正确，错误在于．

无水氯化铝是白色晶体，易吸收水分，在178℃升华，装有无水氯化铝露置于潮湿空气中会爆炸并产生大量白雾，工业上由金属铝与氯气作用或由无水氯化氢气体与熔融Al作用而制得，某课外活动小组在实验室内通过下列装置（如图）制取少量纯净的无水氯化铝．

试回答以下问题：
（1）装置A中反应的化学方程式．
（2）为使实验成功，A和B间需要加适当的E，F装置，则E中盛放的药品为，F中盛放的药品为，如果A产生的气体直接进入B中，实验产生的不良后果是．
（3）进行实验时，应先点燃（填写字母，下同）处酒精灯，然后再点燃处的．
（4）在C处可以收集到纯净的氯化铝，原因是．
（5）装置D的作用是．

榴石矿石可以看作CaO、FeO、Fe₂O₃、A1₂O₃、SiO₂组成．工业上对其进行综合利用的流程如下：

（1）SiO₂的用途广泛，试写出其中的一种重要用途；
（2）溶液Ⅰ中除了Ca²⁺外，还含有的金属阳离子有；
（3）步骤③中NaOH参加反应的离子方程式是，鼓入空气并充分搅拌的目的是．
（4）在工业生产中，步骤④通入过量CO₂而不加入盐酸的原因是．
（5）试设计实验证明榴石矿中含有FeO（试剂任选，说明实验操作与现象）．

孔雀石的主要成分为Cu₂（OH）₂CO₃，还含少量Fe、Si的化合物．实验室以孔雀石为原料制备CuCl₂?3H₂O及CaCO₃的步骤如下：

为解决有关问题，兴趣小组同学查得有关物质沉淀的pH数据如下：

物质	pH （开始沉淀）	pH（完全沉淀）
Fe（OH）3	1.9	3.2
Fe（OH）2	7.0	9.0
Cu（OH）2	4.7	6.7

（1）“除杂”时先通入足量Cl₂将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，再加入CuO固体调节溶液pH至，（填写范围），目的是；
（2）检验Fe（OH）₃是否沉淀完全的实验方案是：；
（3）操作X包括、、过滤和洗涤等；
（4）CuCl₂?3H₂O加热灼烧的最终产物的化学式是．

实验室需纯净的NaCl晶体，但现有的NaCL晶体中混有少量的Na₂SO₄和NH₄HCO₃，为除去杂质，甲同学设计了如下实验：（已知NH₄HCO₃

△   .

 NH₃+H₂O+CO₂  ）

（1）上述操作I、II的名称分别为、．
（2）进行操作“加入过量的BaCL₂溶液”时，如何判断BaCL₂溶液已过量，其方法是．
（3）操作“加入过量的Na₂CO₃溶液”的目的是．
（4）操作“加入过量的盐酸溶液”的目的是．

某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl₃中含有的Mg²⁺、K⁺杂质离子并尽可能减少AlCl₃的损失．请回答下列问题：

（1）写出混合物中加入足量氢氧化钠溶液时，溶液中发生反应的离子方程式：、．
（2）氢氧化钠溶液能否用氨水代替，，理由．
（3）溶液a中存在的离子有；在溶液a中加入盐酸时需控制盐酸的量，为什么？；为此，改进方法是．

短周期元素R、T、Q、X、Y的原子序数依次递增，R原子的最外层电子数是其内层电子数的一半．T和X原子最外层电子数之比为1：1，原子序数比为1：2，Q的氢氧化物既能溶于强酸又能溶于强碱．
（1）R的原子结构示意图为；
（2）T、X的最低价氢化物中，稳定的是；
（3）X₂Y₂广泛用于橡胶工业，分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构，则X₂Y₂的结构式为；
（4）R-Q/FeS是一种可充电电池，电池中用含R⁺单点固体作为电解质，该电池的电池反应式为：2R+FeS=R₂S+Fe，则该电池的正极的电极反应式为
（5）现有Cr^3-和Q³⁺的混合溶液（已知Cr的化合物存在如图转化），欲使这两种离子相互分离，依次加入的试剂是①、②Cl₂、③CO₂、④HCl和．写出向溶液中通入足量CO₂时反应的离子方程式．

电子工业常用30%的FeCl₃ 溶液腐蚀镀在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板．
（1）写出FeCl₃ 溶液与金属铜发生反应的离子方程式：．
（2）某工程师为了从使用过的腐蚀废夜中回收铜，并重新获得纯净的FeCl₃溶液，准备用下列步骤（如图）：
A．写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：
②；④；⑤
B．写出下列过程的离子方程式：
①→②，②+⑤．

某矿抽出的废液中含有大量的K⁺、Cl^-、Br^-，还有少量的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-．某研究性学习小组所拟取这种废液来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（Br₂），他们设计了如下流程：

可供试剂a、b的选择试剂：饱和Na₂CO₃溶液、饱和K₂CO₃溶液、KOH溶液、BaCl₂溶液、Ba（NO₃）₂溶液、H₂O₂、KMnO₄（H⁺）溶液、稀HNO₃．
请根据以上流程，回答相关问题：
（1）试剂a应该选用；
（2）操作①、②、③、④、⑤的名称是（填字母）．
A．萃取、过滤、分液、过滤、蒸发结晶      B．萃取、分液、蒸馏、过滤、蒸发结晶
C．分液、萃取、过滤、过滤、蒸发结晶      D．萃取、分液、分液、过滤、蒸发结晶
（3）除去无色液体I中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-离子，选出C所代表的试剂，按滴加顺序依次是（填化学式）．
（4）调节pH的作用是，操作方法是．
（5）操作⑤中用到的瓷质仪器名称是．

以废铁屑为原料生产莫尔盐的主要流程如下：

（1）“反应I”中通入N₂的作用是．
（2）为确定莫尔盐的化学式，设计以下实验：称取23.52g新制莫尔盐，溶于水配制成100mL溶液，将所得溶分成两等份．一份加入足量Ba（OH）₂溶液，并微热，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，同时生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；用足量稀盐酸处理沉淀物，充分反应后过滤、洗涤和干燥，得白色固体13.98g．另一份用0.2000mol?L^-1 K₂Cr₂O₇酸性溶液滴定，当Cr₂O₇^2-恰好完全被还原为Cr³⁺时，消耗K₂Cr₂O₇溶液的体积为25.00mL．
①在上述实验过程中，确定Ba（OH）₂溶液已经足量的方法是．
若要使溶液中能被Ba（OH）₂沉淀的离子的残余浓度不高于1.0×10^-5mol/L，则Ba（OH）₂在溶液中的残余浓度应不低于mol/L（已知：Ksp（BaSO₄）=1.1×10^-10，Ksp[Fe（OH）₂]=4.9×10^-17，

4.9

≈2.2）．
②通过计算确定莫尔盐的化学式．（写出计算过程）