胆矾是一种重要工业用盐，如电镀工业用作全光亮酸性镀铜主盐和离子添加剂．印染工业用作媒染剂和精染布的助氧剂，农业上作为杀菌剂．某研究小组拟用废旧铜器（主要杂质为含铁的化合物）来制备胆矾．设计流程如下：

pH值控制可参考下列数据

物质	开始沉淀时的pH值	完全沉淀时的pH值
氢氧化铁	2.7	3.7
氢氧化亚铁	7.6	9.6
氢氧化铜	5.2	6.4

请根据上述流程回答下列问题：
（1）试剂A可选用（填字母）．
a．稀H₂SO₄b．浓H₂SO₄c．浓FeCl₃溶液d．浓HNO₃
（2）第②步加入H₂O₂溶液发生的反应的离子方程式为：．
（3）第③步中所加试剂B为（填化学式）．调节溶液的pH合适的范围是．
（4）操作⑤通常加H₂SO₄调节pH=1是为了：．
（5）本流程中多次用到过滤操作，该操作主要用到的玻璃仪器为：，操作⑥的主要步骤为：、．
（6）某同学认为上述流程中所加的试剂A并不理想，需作改进，其理由是．请你帮助提出一条改进方案．

从固体混合物A出发可以发生如框图所示的一系列变化：

（1）在实验室中常用反应①制取气体C．若要收集气体C，可选择如图1装置中的（填字母）

（2）操作②的名称是，在操作②中所使用的玻璃仪器的名称是．
（3）写出下列反应的方程式：
反应①的化学方程式
反应③的化学方程式
（4）在实验室中，要获得干燥纯净的黄绿色气体F，可以将它通过图2中的装置，其中瓶I中盛放的是，瓶II中盛放的是．

某工厂排出的污水中含有大量的Fe²⁺、Zn²⁺、Hg²⁺三种金属离子．以下是某化学研究性学习小组的同学设计的除去污水中的金属离子，回收绿矾、皓矾（ZnSO₄?7H₂O）和汞的方案．
[药品]NaOH溶液、硫化钠溶液、硫化亚铁、稀硫酸、铁粉
[实验方案]

[问题探究]
（1）步骤Ⅱ所发生反应的离子方程式为、．
（2）步骤Ⅲ中的抽滤为减压条件下的过滤，可以加快过滤速度；该步骤涉及反应的离子方程式有Zn²⁺+4OH^-═Zn

O

2- 2

+2H₂O和．
（3）步骤Ⅵ中得到硫酸锌溶液的离子反应方程式为．
（4）欲实现步骤Ⅴ，所需加入的试剂有、，所涉及的主要操作依次为．
（5）步骤Ⅳ常用的方法是加热，该步骤是否对环境有影响？（填“是”或“否”），如有影响，请你设计一个环境保护方案来实现步骤Ⅳ的反应．

【选作--化学与技术】最近，我国利用生产磷铵排放的废渣磷石膏制取硫酸并联产水泥的技术研究获得成功．具体生产流程如下：
回答下列问题

（1）操作a的名称是，实验室中进行此操作的非玻璃仪器或用品有；在实验室中操作b的名称是．
（2）装置a中生成两种酸式盐，它们的化学式分别是．
（3）依题意猜测固体A中一定含有的物质的化学式是（结晶水部分不写）．
（4）“热交换器”是利用“废热”预热，除此之外还可利用硫酸工业的“废热”．
（5）SO₃在（填设备名称）中用吸收转化为发烟硫酸．

用含有A1₂O₃、SiO₂和少量FeO?xFe₂O₃的铝灰制备A1₂（SO₄）₃?18H₂O，工艺流程如下（部分操作和条件略）：

（1）滤渣a可用于制造．
（2）请将MnO₄^-氧化Fe²⁺的离子方程式补充完整：
若反应中转移了2mol电子，则消耗氧化剂的物质的量为mol．
（3）已知生成氢氧化物沉淀的pH如下：

	Al（OH）3	Fe（OH）2	Fe（OH）3
开始沉淀时	3.4	6.3	1.5
完全沉淀时	4.7	8.3	2.8

调节溶液pH约为3的目的是：．
（4）取少量滤渣C于试管中，加入适量的双氧水，产生能使带火星小木条复燃的气体，说明滤渣C的主要成分是．请写出加入MnSO₄时所发生反应的离子方程式：．
（5）A1₂（SO₄）₃?18H₂O溶于水溶液呈酸性的原因：．（用离子方程式表示）

从明矾中提取K₂SO₄和Al₂（SO₄）₃的主要操作有下列四步，下面是对每步操作提出的问题，请完成填空：
（1）将固体明矾用水溶解，加入过量的氨水，并过滤、洗涤沉淀．加过量氨水的目的是，洗涤沉淀的目的是．
（2）取沉淀加直到沉淀完全溶解，再蒸发、结晶得．
（3）取（1）的滤液，加稍过量的溶液并加热，其目的是；再加入少量中和多余的碱．
（4）对（3）所得的溶液加热、浓缩、结晶得．

高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂．以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程．
重结晶

（1）KMnO₄稀溶液是一种常用的消毒剂，其消毒机理与下列（填序号）物质相似．
A．75%酒精      B．双氧水       C．苯酚         D． NaClO
（2）根据流程，写出用MnO₂制取K₂MnO₄主要反应的离子方程式：．
（3）上述流程中可以循环使用的物质有石灰、二氧化碳、（写化学式）．
（4）若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1mol MnO₂可制得mol KMnO₄．
（5）KMnO₄的粗晶体的提纯操作按顺序依次为：加热溶解、、洗涤、干燥．

工业上用铝士矿（主要成分是Al₂O₃，还有少量Fe₂O₃、SiO₂）提取、冶炼氧化
铝，然后电解氧化铝生产铝．其生产工艺流程如下图：
（1）原料A的名称是．
（2）步骤①反应的离子方程式是．
（3）滤液1中要加入稍过量原料B，原料B的化学式是，步骤②反应的离子方程式是．
（4）步骤③反应的离子方程式是．

某氧化铝样品中含有氧化铁和二氧化硅（一种酸性氧化物）杂质，现欲制取纯净的氧化铝，某同学设计如下的实验方案．回答下列问题：

（1）沉淀A的化学式是 SiO₂滤液B的成分除水外是NaAlO₂、NaCl、NaOH
（2）步骤③的离子方程式为CO₂+2H₂O+AlO₂^-═HCO₃^-+Al（OH）₃↓；
（3）在操作②中要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯．

（1）现有废铜屑和废硫酸，请从原料的利用率和环保的角度分析，设计一个制取胆矾（CuSO₄?5H₂O）的合理方案．（只用化学方程式说明）
第一步：；
第二步：；
第三步：过滤，加热浓缩，冷却结晶．
（2）有人建议用铜和稀硫酸混合在加热的条件下不断通入空气以制得硫酸铜溶液，请写出该反应的化学方程式
（3）某课外研究小组，用铜粉通过不同的化学反应制取胆矾．其设计的实验过程为：

①铜粉经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，判断其中含有少量铜的方法是．
②由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径I相比，途径Ⅱ有明显的两个优点是、．