以白云石（化学式为MgCO₃?CaCO₃）为原料制备氢氧化镁的工艺流程如图甲所示：
白云石在不同温度下受热失重的情况如图乙所示．
（1）根据流程图甲判断白云石“轻烧”后固体产物的主要成份．则“轻烧”温度应不超过．
（2）流程图甲中“沉淀”过程的离子方程式为：．
（3）该工艺中可以循环使用的物质是：、（填化学式）．
（4）传统工艺将白云石分解为氧化镁和氧化钙后提取，该工艺采用轻烧白云石的方法，其优点是、．

碱式氯化铝是某种高效净水剂的主要成分，实验室利用铝土矿（主要含Al₂O₃，还含少量Fe₂O₃及其他不溶杂质）制取碱式氯化铝的过程如下：

（1）溶解铝土矿需要使用质量分数为15%的盐酸，所需的玻璃仪器有：．
（2）盐酸溶解铝土矿过程中，发生反应的主要离子方程式为，其目的是．
（3）从不引入杂质去考虑，调节溶液的pH时加入的物质最好为（填序号）．
A．NaOH      B．Al   C．氨水     D．Al₂O₃
（4）写出用pH试纸测定加入试剂X后所得溶液pH的操作：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，，得出被测液的pH．
（5）实验室利用浓HCl与大理石制取CO₂的实验装置如图所示：

则各装置中导管的连接顺序的连接顺序为，装置C中盛放的试剂为，其作用是．

富马酸亚铁（分子式为C₄H₂O₄Fe，结构简式为）是一种限量使用的铁强化剂．
（1）下图为实验室模拟工业制取富马酸亚铁的流程图：
①根据题意，请你写出富马酸的结构简式：．
②绿矾（FeSO₄?7H₂O）在保存过程中形成的杂质主要有（填化学式）．
③操作Y包括、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等．
④判断操作Y中“洗涤”富马酸亚铁产品表明已洗净的实验方法是．
（2）设计一个实验方案，证明所得富马酸亚铁产品属于亚铁盐（可供选用的试剂有KSCN溶液、H₂O₂溶液、稀硫酸．）．填写下表相应空格：

步骤	实验操作与现象
①	取富马酸亚铁产品1.5g，加入稀硫酸25mL，用水稀释至50mL，加热使其完全溶解并反应，冷却后过滤（除去生成的富马酸及可能过量的反应物），保存滤液
②
③

工业碳酸钠（纯度约为98%）中含有Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Cl^-、和SO₄^2-等杂质，提纯工艺线路如下：

Ⅰ、碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如图所示：

回答下列问题：
（1）加入NaOH溶液的作用，上述实验中均需使用的仪器
（2）“趁热过滤”时的温度应控制在．
（3）有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程中虚线所示进行循环使用．请你分析实际工业生产中是否可行，并说明理由．
（4）怎样检验所得试剂级碳酸钠中是否含有硫酸根离子．

电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有泥沙、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO

2- 4

等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制．某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
步骤1：取一定量的粗盐，置于烧杯中，加入足量的水，配成粗盐水；
步骤2：向粗盐水中加入除杂试剂，然后进行过滤，滤去不溶物，再向滤液中加入盐酸调节盐水的pH；
步骤3：将得到的溶液蒸发结晶；
请回答以下问题：
（1）上述实验中的过滤操作需要烧杯、、等玻璃仪器．
（2）步骤2中常用Na₂CO₃、NaOH、BaCl₂作为除杂试剂，则加入除杂试剂的顺序为：．
（3）步骤2中，判断加入BaCl₂已过量的方法是：．
（4）步骤2中，若先用盐酸调节pH再过滤，将会对实验结果产生影响，其原因是．
（5）为检验精盐纯度，需配制150mL 0.2mol/L NaCl（精盐）溶液，如图是该同学转移溶液的示意图，图中的两处错误是：．
若在定容时仰视，则所配溶液的浓度0.2mol/L（填“大于”或“小于”或等于）；若定容不慎超过刻度线，应采用的处理方法是：．

绿矾是一种重要的化工原料．绿矾晶体（FeSO₄?7H₂O）由于保存不妥或长久放置，容易被空气中的氧气氧化而变质．为探究绿矾样品的变质情况，化学兴趣小组的同学设计了下列实验方案．可供选择的试剂：KSCN溶液、酸性KMnO₄溶液、氯水、NaOH溶液、BaCl₂溶液请参与完成方案设计．
实验准备：取少量绿矾样品，用蒸馏水在烧杯中配成溶液．
（1）方案1：取少量溶液，加入几滴试剂，如果观察到的现象是溶液变血红色；实验结论：证明绿矾样品已被氧化．
（2）方案2：取少量溶液，加入几滴酸性KMnO₄溶液，如果观察到的现象是．实验结论：证明绿矾样品完全被氧化．
（3）使用FeSO₄时，如要防止Fe³⁺的干扰，可以加入适量铁粉进行除杂，写出加入铁粉后发生反应的离子方程式．

（1）如图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分，则：量筒应该是 读数为 mL，滴定管应该是读数为 mL，温度计应该是．
（2）实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，为了验证其纯度，用已知浓度的盐酸进行滴定，试回答下列问题：
①称取一定质量固体试剂配制100mL溶液．
②将标准盐酸装在25.00mL   滴定管中，调节液面位置在，并记下刻度．
③取20.00mL待测液，待测定．该项实验操作的主要仪器有．
用  试剂作指示剂…
④下列实验操作会引起氢氧化钠含量偏高的是．
A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后滴定管尖嘴无气泡
B．中和滴定时，锥形瓶内有少量蒸馏水
C．酸式滴定管用蒸馏水洗后，用标准液润洗2-3次
D．读取滴定管终点读数时，仰视刻度线．

根据下列事实所作的结论，正确的是（　　）

编号	事实	结论
A	甲、乙两种有机物具有相同相对分子质量和不同结构．	甲和乙一定是同分异构体．
B	质量相同的甲、乙两种有机物完全燃烧时产生质量相同的水．	甲、乙两种分子中，各元素的原子个数比一定相同．
C	在苯酚钠的水溶液中通入少量二氧化碳，溶液中出现浑浊．	生成碳酸钠和苯酚，说明碳酸的酸性比苯酚强．
D	不存在两种邻二甲苯．	苯分子中碳碳键完全相同，而不是单双键交替结构．

咖啡酸苯乙酯（）是一种天然抗癌药物，在一定条件下发生如下转化：

（1）A分子中含氧官能团的名称：；
（2）写出A→B反应的化学方程式：；
（3）写出D→E反应的化学方程式：；
（4）写出高分子M的结构简式：．
（5）下列有关咖啡酸苯乙酯的说法不正确的是
A．其化学式为C₁₆H₁₆O₄
B．遇FeCl₃溶液时可以发生显色反应
C．与浓溴水可以发生加成和取代反应
D．滴入酸性KMnO₄溶液，紫色褪去，证明其结构中一定含有碳碳双键．

已知：①A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH₃CHO+O₂ 

催化剂

2CH₃COOH．现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图1所示．

回答下列问题：
Ⅰ．（1）A的结构简式．
（2）D分子中的官能团名称是．
（3）①的反应类型是．
（4）写出反应④的化学方程式：．
Ⅱ．实验室可用图2所示的装置制取乙酸乙酯．
（5）请从甲、乙两种设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，应选择的装置是（填“甲”或“乙”）．丙同学将甲装置中的玻璃管改成了球形干燥管，写出这种改造的一种作用是．