室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后.下列说法正确的是( ) A.溶液中导电粒子的数目减少B.溶液中c(CH3COO-)c(CH3COOH)?c(OH-)不变C.醋酸的——青夏教育精英家教网—

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室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是（　　）

A、溶液中导电粒子的数目减少

B、溶液中

c(CH3COO-)

c(CH3COOH)?c(OH-)

不变

C、醋酸的电离程度增大，c（H⁺）亦增大

D、完全中和醋酸需加入10mLpH=11的NaOH溶液

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室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mLpH=3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=4．关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是（　　）

A、水电离出的OH^-浓度：10c（OH^-）_甲≤c（OH^-）_乙

B、溶液的体积：10V_甲≤V_乙

C、若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙

D、若分别与5mLpH=11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲≥乙

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次磷酸（H₃PO₂）是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：
（1）H₃PO₂是一元中强酸，写出其电离方程式：

（2）H₃PO₂及NaH₂PO₂均可将溶液中的银离子还原为银单质，从而可用于化学镀银．
①H₃PO₂中，磷元素的化合价为

②利用H₃PO₂进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则氧化产物为：

（填化学式）
③NaH₂PO₂是正盐还是酸式盐？

（3）H₃PO₂的工业制法是：将白磷（P₄）与氢氧化钡溶液反应生成PH₃气体和Ba（H₂PO₂）₂，后者再与硫酸反应，写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式：

．

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同物质的量浓度、同体积的HCl和醋酸溶液，分别与过量相同情况的Na₂CO₃固体反应时，下列叙述正确的是（　　）

A、反应速率HCl＞CH₃COOH

B、气泡逸出速率CH₃COOH＞HCl

C、在相同条件下两酸产生的CO₂的体积不相同

D、如果两酸的c（H⁺）相同时，两酸的物质的量浓度HCl＞CH₃COOH

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在25℃时，在浓度均为0.1mol?L^-1的HNO₂、HCOOH、HCN、H₂CO₃的溶液，它们的电离平衡常数分别为：4.6×10^-4、1.8×10^-4、4.9×10^-10、K₁=4.3×10^-7和K₂=5.6×10^-11，其中H⁺浓度最小的是（　　）

A、HNO₂

B、HCOOH

C、HCN

D、H₂CO₃

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已知0.1mol?L^-1CH₃COOH溶液的pH=3，溶液中存在CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，下列有关说法正确的是（　　）

A、加水稀释，溶液中

c(CH3COO-)

c(OH-)

将不变

B、加水稀释100倍时，溶液的pH=5

C、升温或加入少量NaOH（s）均促进电离，其电离常数不变

D、加NaOH溶液，当混合液的pH=7时，溶液中c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）

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对于常温下pH=3的乙酸溶液，下列说法正确的是（　　）

A、溶液中粒子浓度大小关系为：c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）＞c（OH^-）

B、加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4

C、加入少量乙酸钠固体，溶液pH升高

D、与等体积、pH=3的盐酸比较，跟足量锌粒反应产生的H₂一样多

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如图所示的装置，C、D、E、F都是惰性电极．将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液．在F极附近显红色．试回答以下问题：
①电极A的名称是

．
②甲装置中D电极的电极反应式：

．
③在25℃时若用惰性电极电解饱和 NaCl溶液一段时间，当阳极产生5.6L（标准状况下）一种气体，电解后溶液体积为50L时，求所得溶液在25℃时的氢氧化钠物质的量浓度=

．
④欲用丙装置给铜镀银，G应该是

（填“银”或“铜”），电镀液的主要成分是（填化学式）

．

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下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（　　）

A、pH=1的NaHSO₄溶液：c（H⁺）=c（SO₄^2-）+c（OH^-）

B、含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c（Ag⁺）＞c（Cl^-）=c（I^-）

C、常温下物质的量浓度相等的①（NH₄）₂CO₃、②（NH₄）₂SO₄、③（NH₄）₂Fe（SO₄）₂三种溶液中c（NH₄⁺）：①＜③＜②

D、NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（ HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-）

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如图所示，a、b、c均为石墨电极，d为碳钢电极，通电进行电解．假设在电解过程中产生的气体全部逸出，下列说法正确的是（　　）

A、乙烧杯中的d电极反应式为Fe-2e^-=Fe²⁺

B、当电解一段时间后，将甲、乙两溶液混合，一定会沉淀

C、当b极增重5.4g时，d极产生的气体为2.24L（标准状况）

D、甲烧杯中溶液的pH降低

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