某探究小组在实验室中用铝土矿（主要成分为Al₂O₃，还含有Fe₂O₃、SiO₂）冶炼铝．回答下列问题：

（1）在实验中需用1.0mol?L^-1的NaOH溶液480mL，配制该溶液已有下列仪器：托盘天平（砝码）、胶头滴管、药匙、玻璃棒、量筒、烧杯，还缺少的玻璃仪器是．
（2）沉淀1的主要成份为：
（3）生成沉淀2的离子反应方程式为
（4）电解Al₂O₃制备Al阴极反应式为．
（5）甲同学在实验室中用图2装置制备CO₂气体，并通入滤液B中制备Al（OH）₃时，结果没有产生预期现象．
乙同学分析认为甲同学通入CO₂不足是导致实验失败的原因之一，你认为乙的判断依据是什么？请用离子方程式解释其原因：．
（6）将Al₂O₃溶于KOH溶液，再加入过量的浓硫酸可得到明矾溶液，从明矾溶液中获取明矾晶体的基本操作步骤为：，，过滤，洗涤，干燥．
（7）若铝土矿中Al₂O₃的含量为51%，100g 铝土矿利用上述生产流程提取出Al₂O₃后再用于第（6）小问中方法制备明矾，理论上最多可生产mol  KAl（SO₄）₂?12H₂O．（提示：Al₂O₃的摩尔质量为102g/mol ）

工业废水中Cr（Ⅲ）回收与再利用工艺如下：

注：
①硫酸浸取液中金属离子主要是Cr³⁺，其次是Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺、Mg²⁺
②部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表．

氢氧化物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Mg（OH）2	Al（OH）3	Cr（OH）3
pH	3.7	9.6	11.1	8	9（＞9溶解）

（1）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施（至少写一条）．
（2）调pH=8是为了除去离子（选填：Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺、Mg²⁺）．
（3）钠离子交换树脂的原理为：Mⁿ⁺+nNaR→MRn+nNa⁺，被交换的杂质离子是（选填：Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺、Mg²⁺）．

A是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，并能进行如图所示的多种反应．

（1）A的名称；C的分子式为．
（2）写出下列反应的化学方程式：反应③；反应④．
（3）比较反应①与钠和水反应的现象有什么相同和不同：相同点：；不同点：．

实验室用碳酸钠晶体（Na₂CO₃?10H₂O）配制1.00mol/L的Na₂CO₃溶液500mL，回答下列问题．
（1）所需主要仪器为：药匙、托盘天平、烧杯、、和胶头滴管．
（2）本实验需称量碳酸钠晶体（Na₂CO₃?10H₂O）g．
（3）容量瓶上标有刻度线、、．
（4）试分析下列操作，对所配溶液的浓度有何影响．
①若定容时俯视读数，会导致所配溶液浓度．
②若用未经干燥的容量瓶去配制溶液，则所配溶液浓度．
（5）常温下，某同学从一种强酸性的未知无色溶液中检验出Ag⁺，他还想通过实验检验溶液中是否含有大量的Cl^-、CO₃^2-、Cu²⁺、Fe³⁺、K⁺等．其中是需要检验的，而是不需要检验的．

现有含NaCl、Na₂SO₄、NaNO₃的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl^-、SO₄^2-、NO₃^-的相互分离．可以选用的试剂为：稀硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、碳酸钠溶液，相应的实验过程可用如图表示：

（1）写出上述实验过程中所用试剂的名称：试剂1，试剂2，试剂3，试剂4
（2）恰当地控制试剂4的加入量的方法是
（3）加入过量试剂3的目的是
（4）操作①的名称是，加入适量试剂4后，获得固体D的实验操作④是（填操作名称）
（5）写出加入适量试剂4后发生反应的离子方程式：
（6）写出检验原混合溶液中的Cl^-的实验操作：．

有机化学反应因反应条件不同，可生成不同的有机产品．例如：
I、
Ⅱ、苯的同系物与卤素单质混合，在光照条件下，只是侧链上的氢原子被卤素原子取代．
工业上利用上述信息，按下列路线合成：

（ 1 ） A 的结构简式可能为
（ 2）①、③的反应类型分别为：①、③，
（3）反应④的化学方程式为（有机物写结构简式，并注明反应条件）；
（4）D的结构简式为：；
（5）工业生产中中间产物A须经反应③④⑤得D，而不采取直接由A转化为D的原因为．

已知有机物A的产量通常用来衡量一个国家的是有化工水平，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如图所示．

请回答下列问题：
（1）写出A的结构简式，C分子中的官能团名称是．
（2）写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型：
①；
②；
④；
（3）实验室在制备E的实验中加浓硫酸的目的是，为了除去产品E中的杂质常加入振荡，最后利用操作得到较纯的E．

某地煤矸石经预处理后含SiO₂（63%）、Al₂O₃（25%）、Fe₂O₃（5%）及少量钙镁的化合物等，一种综合利用煤矸石的工艺流程如图所示．

（1）写出“酸浸”过程中主要反应的离子方程式（任写一个）：．
（2）物质X的化学式为．“碱溶”时反应的离子方程式为．
（3）已知Fe³⁺开始沉淀和沉淀完全的pH分别为2.1和3.2，Al³⁺开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.1和5.4．为了获得Al（OH）₃产品，从煤矸石的盐酸浸取液开始，若只用CaCO₃一种试剂，后续的操作过
程是，再加入CaCO₃调节pH到5.4，过滤得到Al（OH）₃
（4）以煤矸石为原料还可以开发其他产品，例如在煤矸石的盐酸浸取液除铁后，常温下向AlCl₃饱和溶液中不断通入HCl气体，可析出大量AlCl₃?6H₂O晶体．结合化学平衡移动原理解释析出晶体的原因：．

A、B、C、D四种芳香族化合物的结构简式如下：

请回答下列问题：
（1）写出B中含氧官能团的名称．
（2）在一定条件下，既能发生水解反应又能发生加成反应的是（填标号）；
既能与FeCl₃溶液发生显色反应又能与NaHCO₃溶液反应放出气体的是（填标号）．
（3）C、E、F有如下转化关系，E和B互为同分异构体．

写出反应②的化学方程式：．
（4）G和D互为同分异构体，G具有如下特点：
①是苯的二元取代物，两个取代基分别为羟基和含有“一COO一”结构的基团；
②苯环上的一氯代物有两种不同结构；
③可发生银镜反应．
写出G的结构简式：．

有机物G广泛用作香精的调香剂，科技人员设计了如下路线合成该物质：
试回答下列问题：
（1）按系统命名法给B物质命名．
（2）D物质的官能团名称．
（3）上述合成路线中属于取代反应的是（填编号）．
（4）反应④的化学方程式为．
（5）F有多种同分异构体，其中满足：（ⅰ）属于芳香族化合物；（ⅱ）不能使与FeCl₃溶液显色的同分异构体的结构简式为．