根据以下反应判断：Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺的氧化性强弱顺序是（　　）
①Fe+CuCl₂=Cu+FeCl₂　　  
②2FeCl₃+Cu=CuCl₂+2FeCl₂．

下列溶液中Cl^-的物质的量浓度与500mL 1mol?L^-1 MgCl₂溶液中Cl^-的物质的量浓度相同的是（　　）

在密闭容器中进行如下反应：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g），已知H₂、I₂、HI、的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（　　）

已知1mol红磷转化为1mol白磷，吸收18.39kJ热量．①4P（s，红）+5O₂（g）═2P₂O₅（s）△H₁  ②4P（s，白）+5O₂（g）═2P₂O₅（s）△H₂，则△H₁与△H₂的关系正确的是（　　）

1.00L 1.00mol?L^-1 NaOH溶液与足量的稀盐酸反应，放出 57.4kJ的热量．表示该反应的中和热的热化学方程式正确的是（　　）

某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离．下列关于物质A的说法中，正确的是（　　）

用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是（　　）

	X	Y	Z
A	钠	单质	还原剂
B	非金属氧化物	酸性氧化物	氧化物
C	电解质	化合物	纯净物
D	化合反应	氧化还原反应	化学反应

（1）研究CO、SO₂、NO等大气污染气体的综合处理与利用具有重要意义．以CO或CO₂与H₂为原料，在一定条件下均可合成甲醇，你认为用哪种合成设计线路更符合“绿色化学”理念：（用化学反应方程式表示）．
（2）甲烷燃烧放出大量的热，可作为能源用于人类的生产和生活．
已知：①2CH₄（g）+3O₂（g）=2CO（g）+4H₂O（l）△H=-1214kJ/mol
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ/mol
则表示甲烷燃烧热的热化学方程式．
（3）如图1所示是用于合成甲醇产品中甲醇含量的检测仪．写出该仪器工作时的电极反应式：负极反应式：
（4）利用如图2所示装置（电极均为惰性电极）可吸收SO₂，并用阴极排出的溶液吸收NO₂．下列说法正确的是
阴极的电极反应式为：

（5）工业常用Na₂CO₃饱和溶液回收NO、NO₂气体：NO+NO₂+Na₂CO₃=2NaNO₂+CO₂ 2NO₂+Na₂CO₃=NaNO₃+NaNO₂+CO₂若用足量的Na₂CO₃溶液完全吸收NO、NO₂混合气体，每产生标准状况下CO₂ 2.24L（CO₂气体全部逸出）时，吸收液质量就增加4.4g，则混合气体中NO和NO₂体积比为．

下列物质中，属于电解质的是（　　）

下列物质既不是电解质，又不是非电解质的是（　　）