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乙醇和乙酸乙酯组成的混合物中,已知其中氧的质量分数为36%,则100g此混合物完全燃烧后生成水的质量为(  )
A、104gB、90g
C、92gD、88g

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写出符合下列条件的化学方程式(各举一例).
(1)一种单质还原一种化合物;
(2)一种单质氧化另一种单质;
(3)一种化合物氧化另一种化合物;
(4)一种非金属单质还原一种氧化物.

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4.6g Na在空气中完全被氧化,生成的白色物质溶于一定量的水中,得到200mL溶液,计算:
(1)白色物质的质量;
(2)所得溶液的物质的量浓度.

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W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变化如下图所示.已知W的一种核素的质量数为18,中子数为10;X和Ne原子的核外电子数相差1;Y的最高价氧化物的对应水化物是一种强酸;Z的非金属性在同周期主族元素中最强.
(1)写出X在周期表中的位置
 

(2)W的简单离子的还原性比Y简单离子的还原性
 
(填强或弱);Z的气态氢化物和溴化氢相比,较稳定的是
 
 (写化学式).
(3)Y与W形成的化合物和Z单质水溶液反应,生成二种强酸,该反应的化学方程式是
 

(4)已知25℃时,2.3g C2H5OH(l)在足量的W单质充分反应后恢复原状,放出68.34kJ热量,则该反应的热化学方程式:
 

(5)已知N2(g)+2O2(g)═2NO2(g);△H=+67.7kJ?mol-1,N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g);△H=-534kJ?mol-1,根据盖斯定律写出肼(N2H4)与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式
 

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X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素.已知:①X可分别与Y、W形成X2Y,X2Y2、XW等共价化合物;②Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物.请回答:
(1)Z2Y的化学式是
 

(2)Z2Y2与X2Y反应的化学方程式是
 

(3)如图所示装置,两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的ZW饱和溶液,C(Ⅰ)、C(Ⅱ)为多孔石墨电极.接通S1后,C(Ⅰ)附近溶液变红,两玻璃管中有气体生成,则电解的总反应式为
 
.一段时间后(两玻璃管中液面未脱离电极),断开S1,接通S2,电流表的指针发生偏转.此时:C(Ⅰ)的电极名称是
 
(填写正极或负极);C(Ⅱ)的电极反应式是
 

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利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理.
Ⅰ.染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO2?,可以在碱性条件下加入铝粉除去(加热处理后的废水,会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体).除去NO2-的离子方程式为
 

Ⅱ.某工厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)回收与再利用工艺如下(硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+,其次是Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+):

部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:
阳离子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cu2+Cr3+
开始沉淀时的pH1.97.0----4.7--
沉淀完全时的pH3.29.011.186.79 (>9溶解)
(1)实验室用18.4mol?L-1的浓硫酸配制250mL 4.8mol?L-1的硫酸溶液,所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管(一种能精确量取一定体积液体的仪器)外,还需
 

(2)加入H2O2的作用是
 

(3)钠离子交换树脂的原理为:Mn++nNaR→MRn+nNa+,被交换的杂质离子是
 
(选填:Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+).
Ⅲ.印刷电路铜板腐蚀剂常用FeCl3.腐蚀铜板后的混合溶液中,若Cu2+、Fe3+和Fe2+的浓度均为0.10mol?L-1,请参照上表给出的数据和提供的药品,简述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的实验步骤①
 
 
③过滤.(提供的药品:Cl2  浓H2SO4  NaOH溶液  CuO  Cu)

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为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用,某同学实设计的回收利用方案如下:

(1)气体X的化学式是
 

(2)检验滤液D是否含有Fe3+的最佳试剂为
 
(填序号)
A、KMnO4       B、NaOH         C、氯水        D、KSCN
(3)若要从滤液D得到绿矾晶体,必须进行的实验操作步骤:
 
、冷却结晶、过滤、自然干燥,在这一系列操作中没有用到的仪器有
 
(填序号)
A.蒸发皿        B.石棉网        C.烧杯        D.玻璃棒
(4)写出反应①的离子方程式
 

(5)试剂Y应该是一种
 
(填“氧化剂”或“还原剂”),它不可能是
 

A、H2O2         B、H2S   C、O2          D、铁单质
(6)浓硝酸可以溶解铜,也可以溶解上述合金.若固体未完全溶解,则滤液D中Fe元素将以
 
(填“Fe3+”或“Fe2+”)离子形式存在.

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某大理石含有的主要杂质是氧化铁,以下是提纯该大理石的实验步骤:

(1)溶解大理石时,用硝酸而不用硫酸的原理是:
 

(2)操作Ⅰ的目的是:
 
,该反应的离子方程式是:
 

(3)写出检验滤液中是否含有Fe3+的方法:
 

(4)写出加入(NH42CO3所发生反应的离子方程式:
 
,滤液A的一种用途是
 

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实验室测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数w(Na2CO3),称取此混合物5.0g,溶于水中,配成250mL溶液.
方案一:沉淀法.利用化学反应把HCO3-、CO32-完全转化为沉淀,称量干燥沉淀的质量,由此计算混合物中w(Na2CO3).
(1)量取100mL配制好的溶液于烧杯中,滴加足量沉淀剂,把溶液中HCO3-、CO32-完全转化为沉淀,应选用的试剂是
 
(填编号).
A.CaCl2溶液       B.MgSO4溶液     C.NaCl溶液      D.Ba(OH)2溶液
(2)简述证明HCO3-、CO32-已完全沉淀的实验操作
 

(3)过滤,提取沉淀,则过滤操作所需要的玻璃仪器除烧杯外,还有
 

(4)将沉淀洗涤,并充分干燥,称量沉淀的质量为mg,由此可以计算w(Na2CO3).如果此步中,沉淀未干燥充分就称量,则测得w(Na2CO3
 
(填偏大或偏小、无影响).
方案二:量气法.量取10.00mL配制好的溶液与足量稀硫酸溶液反应,测定生成气体在通常状况(约20℃,1.01×105Pa)的体积,由此计算混合物中w(Na2CO3).
(1)装置中导管a的作用是
 

(2)反应结束后,为了准确地测量气体体积,量气管在读数时应注意:
 

 

③眼睛视线与液面最低处相平.
(3)实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL.则 产生CO2的体积为
 
mL.
方案三:滴定法.量取25.00mL配制好的溶液加入锥形瓶中,滴加2滴酚酞试剂,摇匀,用0.2000mol/L的盐酸进行滴定到终点(已知终点时反应H++CO32-═HCO3-恰好完全).重复此操作2次,消耗盐酸的体积平均值为20.00mL.
(1)量取25.00mL配制好的溶液,应选择
 
仪器来完成.
(2)判断滴定终点的依据是
 

(3)此法测得w(Na2CO3)=
 
%

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下列有关除杂质(括号中为杂质)的操作中,错误的是(  )
A、福尔马林(蚁酸):加入足量饱和碳酸钠溶液充分振荡,蒸馏,收集溜出物
B、乙醇(乙醛):加新制Cu(OH)2溶液,加热至沸腾,过滤取溶液
C、苯(苯酚):加NaOH溶液,充分振荡,分液,弃水层
D、乙酸乙酯(乙酸):加饱和碳酸钠溶液,充分振荡,分液,弃水层

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同步练习册答案