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将一定量的锌与100mL 18.5mol?L-1浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体A 33.6L(标准状况).将反应后的溶液稀释至1L,则得溶液中c(H+)=0.1mol?L-1,则下列叙述中错误的是(  )
A、气体A为SO2和H2的混合物
B、气体A中SO2和H2的体积比为1:5
C、反应中消耗的Zn的质量为97.5 g
D、反应中共转移电子3 mol

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一定量的氢气在氯气中燃烧,所得混合物用100mL 3.00mol?L-1的NaOH溶液(密度为1.12g?mL-1)恰好完全吸收,测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05mol.
(1)原NaOH溶液的质量分数为
 

(2)所得溶液中Cl-的物质的量为
 
mol.
(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2):n(H2)=
 

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某温度下,V mL不饱和NaNO3溶液a g,蒸发掉b g水或加入b g NaNO3固体(恢复到原温度)均可使溶液达到饱和,则下列量的计算结果正确的是(  )
A、该温度下NaNO3的溶解度为200 g
B、原不饱和溶液中NaNO3的质量分数为
500(a-b)
a
%
C、原不饱和溶液中NaNO3的物质的量浓度为
100(a-b)
17V
mol/L
D、原不饱和溶液的密度为
a+b
V
g/mL

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H-H、Cl-Cl和H-Cl的键能分别为436、243和431kJ/mol.请用此数据估计由Cl2、H2反应生成1molHCl时的热效应(  )
A、放热183 kJ
B、放热91.5 kJ
C、吸热183 kJ
D、吸热91.5 kJ

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将标准状况下aLHCl溶于1L水中,得到的盐酸密度为bg/cm3,则该盐酸的物质的量浓度是(  )
A、
a
22.4
mo1/L
B、
ab
22400
 mo1/L
C、
1000ab
22400+36.5a
 mo1/L
D、
ab
22400+36.5a
 mo1/L

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已知在1.01×105 Pa、298K条件下,2mol H2燃烧生成水蒸气时放出484kJ热量.下列热化学方程式中正确的是(  )
A、H2O(g)═H2(g)+
1
2
O2(g)△H=+242 kJ?mol-1
B、2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-484 kJ?mol-1
C、H2O(g)+
1
2
O2(g)=H2O(g)△H=+242 kJ?mol-1
D、2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=+484 kJ?mol-1

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(1)肼(N2H4)又称联氨,在常温下是一种液态燃料,可用作火箭燃料.已知在25℃时,101kPa时,1gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和H2O,放出19.5kJ热量,表示N2H4燃烧热的热化学方程式是
 

(2)肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池,肼-空气燃料电池放电时:正极的电极反应式:
 
;负极的电极反应式:
 

(3)如图是一个电解过程示意图:
假设使用肼-空气燃料电池作为该过程中的电源,铜片质量变化为16g,则肼-空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气
 
L.(假设空气中氧气体积分数为20%)

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如图表示汽车尾气净化处理示意图:有关叙述正确的是(  )
A、NOX全部被过量CO还原为N2
B、安装有该净化器的汽车可以使用含铅汽油
C、催化剂涂在蜂窝状陶瓷上,可以提高反应速率
D、当产生2.24L氮气时,转移的电子为4xmol

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已知:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=akJ?mol-1 C(s)+
1
2
 O2(g)=CO(g)△H=-110kJ?mol-1
H-H、O=O和O-H键的键能分别为436、496和462kJ?mol-1,则a为(  )
A、-332B、-118
C、+350D、+130

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碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在,在海水中主要以I-的形式存在,几种微粒之间有如图所示关系(已知:NaHSO3做还原剂,被氧化为Na2SO4),根据图示转化关系推测下列说法不正确的是(  )
A、海带中提取碘过程中,将I-氧化成I2所通入的Cl2不宜过量
B、足量Cl2能使湿润的KI淀粉试纸先变蓝后变白的原因可能是:5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl
C、由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2>I2>IO3-
D、途径Ⅱ中若生成1 mol I2,反应中转移的电子数为10NA

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