设NA表示阿伏加德罗常数.下列叙述中正确的是( ) A.常温常压下.11.2L氧气所含的原子数为NAB.1.8g的NH4+离子中含有的电子数为10NAC.常温常压下.48g O3含有——青夏教育精英家教网—

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设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）

A、常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为N_A

B、1.8g的NH₄⁺离子中含有的电子数为10N_A

C、常温常压下，48g O₃含有的氧原子数为3N_A

D、2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N_A

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同温同压下等质量的CO₂气体和CO气体：①密度之比为11：7；②分子个数之比为7：11；③体积之比为11：7；④压强之比为7：11．其中正确的是（　　）

A、①②

B、①④

C、②③

D、②④

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（1）在标准状况下，体积为11.2L 的SO₂的物质的量

mol、质量

g，其所含原子的总数是

，所含O原子数为

．
（2）等物质的量O₂和臭氧（O₃），所含的分子数之比为

，所含的氧原子数之比为

，所含的质量之比为

．

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同温同压下，10mL A₂气体与20mL B₂气体恰好完全反应，生成20mL C气体，则C的化学式应为（　　）

A、AB₂

B、A₂B

C、A₂B₄

D、AB

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设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）

A、硫酸的摩尔质量与N_A个硫酸分子的质量在数值上相等

B、N_A个氧分子与N_A个氢分子的质量比等于16：1

C、28克氮气所含原子数为4N_A

D、标准状况下，0.5N_A个氯分子所占体积为11.2L

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（1）请写出F^-的结构示意图

；³⁷Cl和³⁵Cl互为

．
（2）3.01×10²⁴个OH^-与

molNH₃的质量相同．
（3）15.6g Na₂X中含Na⁺ 0.4mol，则X的相对原子质量是

．
（4）3.6g重水²H₂O含电子物质的量为

．
（5）在一定温度和压强下，3L气体A₂跟9L体积的气体B₂完全化合生成6L体积某气体C，则该气体C的化学式为（用A、B表示）

．

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已知98%的浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L，则49%的硫酸的物质的量浓度（　　）

A、等于9.2 mo1/L

B、小于 9.2 mo1/L

C、大于 9.2 mo1/L

D、无法确定

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将标准状况下，将22.4L NH₃气体溶于83mL水中，所得溶液密度为0.88g/cm³，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为（　　）

A、8.0 mol/L

B、8.8 mol/L

C、9.0 mol/L

D、9.2 mol/L

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下列说法正确的是（　　）

A、中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量

B、1 mol酸与1 mol碱完全反应放出的热量是中和热

C、在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H₂O（L）时的反应热叫做中和热

D、表示中和热的离子方程式为：H⁺+OH^-═H₂O△H=-57.3 kJ/mol

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在一定体积的18mol/L的浓硫酸中加入过量铜片并加热，被还原的硫酸为0.9mol，则浓H₂SO₄的实际体积（　　）

A、等于50mL

B、大于50mL

C、等于100mL

D、大于100mL

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