X.Y.Z.A.L.E六种短周期主族元素的原子序数依次增大.其中X.E的单质在常温下呈气态.E在常温下是黄绿色气体,Y的原子的最外层电子数是其电子层数的2倍.Z在同周期的主族元素中原子半径最大.A是地——青夏教育精英家教网—

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X、Y、Z、A、L、E六种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中X、E的单质在常温下呈气态，E在常温下是黄绿色气体；Y的原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半径最大，A是地壳中含量最多的金属元素，L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料．
用化学用语回答下列问题：
（1）L的元素符号为

；A在元素周期表中的位置为

（2）Y、L、E的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是

（3）Y的最高价氧化物的电子式为

．

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下列说法正确的是（　　）

A、醋酸溶液中滴入石蕊呈红色，证明醋酸是弱电解质

B、液态HCl不导电，证明HCl是共价化合物

C、饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温，溶液的pH增大

D、向Na₂CO₃溶液中加入少量NaOH固体，抑制CO₃^2-水解，溶液pH减小

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有人曾建议用AG表示溶液的酸度（acidity grade），AG的定义为AG=lg[

c(H+)

c(OH-)

]．下列表述正确的是（　　）

A、在25℃时，若溶液呈中性，则pH=7，AG=1

B、在25℃时，若溶液呈酸性，则pH＜7，AG＜0

C、在25℃时，若溶液呈碱性，则pH＞7，AG＞0

D、在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG=2（7-pH）

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已知某元素M的原子的最外层电子排布是ns¹，下列说法正确的是（　　）

A、M的最高价是+1价

B、M可能呈现出-1价

C、M一定是s区元素

D、M一定是IA或IB族

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可以大量共存的离子组是（　　）

A、Na⁺、Fe²⁺、NO₃^-、C1^-

B、K⁺、HCO₃^-、SO₄^2-、OH^-

C、C1O^-、C1^-、Na⁺、H^-

D、Ba²⁺、K⁺、SO₄^2-、H⁺

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下列说法在一定条件下可以实现的是（　　）
①非金属置换金属的反应
②弱酸反应可以生成强酸
③有单质参加的非氧化还原反应
④没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应．

A、②④	B、①③④
C、①②③	D、①②③④

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下列说法正确的是（　　）

A、不溶于水的物质的溶解度为0

B、H⁺与OH^-在水溶液中混合时，反应的活化能几乎为0

C、对已达平衡的可逆反应，v（正）=v（逆）=0

D、常温下，1mol/L的CH₃COOH溶液，pH=0

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下列说法正确的是（　　）

A、石墨比金刚石稳定，故石墨转化为金刚石的反应可以自发进行

B、吸热反应能自发进行的原因是从外界获得了能量

C、Si0₂常温下可以与NaOH溶液和HF溶液反应，说明其具有两性

D、反应A（g）+B（g）=2C（s）可以自发进行，则其必为放热反应

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常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（　　）

A、pH=12的溶液：K⁺、Na⁺、CH₃COO^-、CO₃^2-

B、0.1 mol/L的NaNO₃溶液：H⁺、Fe²⁺、Cl^-、SO₄^2-

C、与铝反应产生大量氢气的溶液：Mg²⁺、K⁺、HCO₃^-、NO₃^-

D、由水电离产生的c（H⁺）=10^-13mol/L的溶液：NH₄⁺、Ca²⁺、SO₃^2-、Cl^-

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为了供学生课外活动，要求把SO₄^2-、CO₃^2-、H⁺、OH^-、NH₄⁺、Fe³⁺、Na⁺七种离子根据共存原理分为两组混合溶液，两组的离子数目要接近．分配结果是：
第一组：

．第二组：

．

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