下列各变化中属于原电池反应的是（　　）

汽车的启动电源常用铅蓄电池，电池反应如下：PbO₂+Pb+2H₂SO₄

放电

充电

2PbSO₄+2H₂O，根据此反应判断下列叙述中正确的是（　　）

0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在氧气中燃烧，生成固态的三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学方程式为．

下列燃料中，不属于化石燃料的是（　　）

在反应：11P+15CuSO₄+24H₂O═5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄ 中15mol CuSO₄ 氧化的P原子的物质的量为（　　）

实验室中，要使AlCl₃溶液中的Al³⁺离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（　　）

在反应3Cl₂+6KOH（浓）

△   .

KClO₃+5KCl+3H₂O中，氧化剂与还原剂物质的量之比为（　　）

下列物质既能与盐酸反应放出气体，又能与氢氧化钠溶液反应放出气体的是 （　　）

2A（g）?2B（g）+C（g）△H＜0，现欲使正反应速率减小，C的浓度增大，可行的措施是（　　）

仔细阅读下列三段文字
①由稀有气体元素Xe（氙）与氧元素形成的一种共价化合物XeO₃极不稳定，易转化为单质而呈强氧化性．将适量的XeO₃投入含Mn²⁺的水溶液中，溶液逐渐变为紫红色且pH不断减小．
②将0.08mol KMnO₄固体（质量为12.64g）加热一段时间后，收集到a mol O₂；向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸，又收集到b mol Cl₂，此时Mn元素全部以Mn²⁺的形式存在于溶液中．
③氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：Cl₂+2e^-=2Cl^-．
回答问题：
（1）试写出①有关的离子方程式：．
（2）请配平②的化学方程式：KMnO₄+HCL→KCl+MnCl₂+Cl₂↑+H₂O上式反应中的还原剂是，当还原剂失去1mol电子时，氧化产物的物质的量为mol．通过对第②段文字中提供的数据进行计算可得出：a+b的最大值为，a+b的最小值为．当a+b=0.18时，残留固体的质量为g．
（3）下列四种物质中能使③中的还原过程发生的物质是．
A．Na₂CO₃ B．KMnO₄            C．XeO₃        D．Na₂SO₃
将该反应的氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并用单线桥表示电子转移的方向和数目：□+□