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    科目： 来源： 题型：

    W、X、Y、Z为四种短周期主族元素，其位置关系如图．
    WX
    YZ
    （1）若X原子的最外层电子数是次外层的3倍．
    ①元素X在周期表中的位置
     
    ．
    ②工业上由W的单质制备W的气态氢化物的化学方程式是
     
    ．
    （2）若四种元素中只要一种金属元素．
    ①工业上，将X的单质与Z的最高价氧化物加热到1900℃以上可制得一种新型陶瓷（ZX），同时得到一种可燃性气体，该反应的化学方程式是
     
    ．
    ②某同学为证明X、Z最高价氧化物的水化物酸性强弱，设计如图实验．（提示：较强的酸+较弱酸的盐→较弱的酸）C试管中反应的化学方程式是
     
    ．

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    科目： 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、乙烯和苯都能使溴水褪色，退色的原因相同
    B、用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH═CHCH2OH和
    C、乙炔既能使溴水退色，又能使酸性KMnO4溶液退色
    D、光照下2，2-二甲基丙烷与Br2反应其一溴取代物有两种

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    科目： 来源： 题型：

    用惰性电极电解硫酸铜溶液，整个过程转移电子的物质的量与产生气体总体积的关系如图所示（气体体积均在相同状况下测定）．欲使溶液恢复到起始状态，可向溶液中加入（　　）
    A、0.1molCuO
    B、0.1molCuCO3
    C、0.1molCu（OH）2
    D、0.05molCu2（OH）2CO3

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    科目： 来源： 题型：

    下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是（　　）
    A、常温下，等浓度的醋酸比盐酸导电能力弱
    B、常温下，测得0.1 mol?L-1醋酸溶液的pH=4
    C、常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH＜4
    D、常温下，将物质的量浓度相同的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后恰好中和

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    科目： 来源： 题型：

    中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示（图中部分反应物或生成物及反应条件未列出）．

    已知：A、B、C、D是单质，其余是化合物．其中B、D是常见金属．又知A在C中点燃有苍白色火焰．请回答下列问题：
    （1）W的电子式是
     
    ．
    （2）N的化学式
     
    ，写出由饱和的N溶液制备红褐色胶体的化学方程式：
     
    ，
    （3）写出下列反应的离子方程式：
    反应①
     
    ，
    反应②
     
    ，
    反应③
     
    ．

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    科目： 来源： 题型：

    常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（　　）
    A、新制氯水中加入固体NaOH：[Na+]=[Cl-]+[ClO-]+[OH-]
    B、pH=8.3的NaHCO3溶液：[Na+]＞[HCO3-]＞[CO32-]＞[H2CO3]
    C、pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：[Cl-]=[NH4+]＞[OH-]=[H+]
    D、0.2mol?L-1CH3COOH溶液与0.1mol?L-1NaOH溶液等体积混合：2[H+]-2[OH-]=[CH3COO-]-[CH3COOH]

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    科目： 来源： 题型：

    在无色、酸性溶液中，能大量共存的是（　　）
    A、Ba2+、Cl-、NO3-、Na+
    B、K+、Cu2+、SO42-、Cl-
    C、Na+、K+、CO32-、SO42-
    D、Mg2+、SO42-、OH-、NO3-

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    科目： 来源： 题型：

    某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时，pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是（　　）
    A、a、c两点溶液的导电能力相同
    B、a、b、c三点溶液中水的电离程度：a＞b=c
    C、用等浓度的NaOH溶液分别与等体积的b、c两点溶液恰好完全反应，消耗NaOH溶液的体积相等
    D、b点溶液中存在微粒浓度关系：c（H+）=c（OH-）+c（NH3?H2O）

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    科目： 来源： 题型：

    常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，分别进行编号为①、②、③的实验，实验数据记录如下表：
    实验编号HA物质的量浓度
    （mol?L-1）    		NaOH物质的量浓度
    （mol?L-1）    		混合溶液的pH
    ①0.10.1pH=9
    ②c0.2pH=7
    ③0.20.1pH＜7
    （1）实验①中混合溶液的pH=9的原因是
     
    （用离子方程式表示）．
    （2）实验②中，c
     
    0.2mol?L-1，混合溶液中离子浓度c（A-）
     
    c（Na+）（选填“＞”、“＜”或“=”）
    （3）实验③的结果说明HA的电离程度
     
    NaA的水解程度（选填“大于”、“小于”或“等于”），溶液中离子浓度由大到小的顺序是
     
    ．
    （4）实验③中，若测得混合溶液的pH=5，则c（HA）+c（H+）=
     
    mol?L-1．（体积变化忽略不计，不能作近似计算）

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    科目： 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、常温下，稀释0.1 mol/L的氨水，溶液中c（OH-）、c（NH4+）、c（H+）均下降
    B、常温下，c（NH4+）相等的①（NH4）2SO4  ②（NH4）2Fe（SO4）2  ③NH4Cl  ④（NH4）2CO3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：②＜①＜④＜③
    C、pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
    D、当溶液中存在的离子只有Cl-、OH-、NH4+、H+时，该溶液中离子浓度大小关系可能为c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

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