已知：反应①②③的平衡常数（K）与反应热（△H）的部分相关数据如表所示．

反应	平衡常数（K）		反应热（△H）
	900℃	1100℃	900℃
①Fe（s）+CO2（g）   FeO（s）+CO（g）	1.98	2.15	akJ/mol
②Fe（s）+H2O（g）  FeO（s）+H2（g）	1.98	1.47
③CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）			ckJ/mol

请各级表中相关信息回答：
（1）反应①为（填“放热”或“吸热”）反应；反应②的反应热△H=kJ/mol（用含a、c的代数式表示）．
（2）一定温度下，某固定容积的容器中发生反应②，下列选项中可判断该反应已达到平衡状态的是（填选项字母）．
A．混合气体的密度不变
B．容器内的总压强恒定
C．混合气体中H₂百分含量不变
D．容器内H₂（g）和H₂O物质的量浓度之比为1：1
（3）如图中曲线表示反应③在T₁℃时CO₂的物质的量n（CO₂）随时间（t）的变化趋势，请在图中画出T₂℃时（T₂＞T₁），n（CO₂）随时间（t）的变化趋势．
（4）900℃，向容积为2L的密闭容器中充入1.20mol CO（g）和0.6molH₂O（g）发生反应③，反应进行到5min时达到平衡，则5min内，用H₂表示的反应速率为；平衡时，c（CO）=．

（1）汽车内燃机工作时发生反应：N₂（g）+O₂（g）?2NO（g），是导致汽车尾气中含有NO的原因之一．T℃时，向5L密闭容器中充入6.5molN₂和7.5molO₂，在5min时反应达到平衡状态，此时容器中NO的物质的量是5mol．
①5min内该反应的平均速率υ（NO）=；T℃时，该反应的平衡常数K=．
②若保持温度不变，平衡后再向容器中同时充入1molN₂、1molNO，平衡将移动（填“向左”、“向右”、或“不”）．
（2）在一定温度下，体积不变的密闭容器中充入一定量的NO和CO，已知：
2NO（g）+2CO（g）?2CO₂（g）+N₂（g）当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率．其中NO的浓度[c（NO）]随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线如图：
请回答下列问题：
①该反应的△H0（填“＞”或“＜”）．
②判断该反应达到平衡的标志是和．
A．v生成（CO₂）=v（CO）
B．混合气体的密度不再改变
C．混合气体的平均相对分子质量不再改变
D．NO、N₂、O₂的浓度均不再变化　　　
③若催化剂的表面积S₁＞S₂，在图中画出c（NO）在T₁、S₂条件下达到平衡过程中的变化曲线．

现有氨水、醋酸、盐酸、氯化铵四种溶液，请回答下列问题：
（1）NH₄Cl溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是．
（2）用水稀释氨水时，溶液中

C(NH3?H2O)

C(OH-)

，随着水量的增加而（填“增大”、“减少”或“不变”）．
（3）将浓度均为0.001mol．L^-1的醋酸和盐酸分别与1L pH=11的NaOH溶液充分反应中性，所消耗的CH₃COOH和HCl的体积分别为v₁和v₂，则v₁和v₂的大小关系为v₁v₂．（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）pH相同的等体积醋酸和盐酸，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的体积相同（相同条件下），则下列说法正确的是．
A．反应所需要的时间CH₃COOH＜HCl B．开始反应时的速率HCl＞CH₃COOH
C．参加反应的锌粉物质的量相等   D．CH₃COOH溶液中的锌粉剩余
（5）在10mL 0.1mol．L^-1盐酸中逐滴加入0.2mol．L^-1氨水，溶液的pH变化曲线如图所示，有关粒子浓度关系比较正确的是．
A．在a、c间任意一点，溶液中可能有：c（H⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（NH₄⁺）
B．在a、b间任意一点，一定有：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
C．在b点，V₁＞5mL，且有c（NH₄⁺）=c（Cl^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）
D．在c点，c（NH₃．H₂O）+c（NH₄⁺）=2c（Cl^-）

阿司匹林能迅速解热、镇痛．长效缓释阿司匹林可在体内逐步水解而疗效更佳．用丙酮为主要原料合成长效缓释阿司匹林的流程如下图．

回答下列问题：
（1）上述合成C的路线曾用作有机玻璃单体（） 合成路线的一部分．现在人们利用最新开发的+2价钯的均相钯催化剂体系，将丙炔在甲醇和一氧化碳存在下，于60℃、6MPa条件下羰基化，一步制得  ，其化学方程式为：．如此改进的优点为：．
（2）阿司匹林的结构简式为，下列物质与阿司匹林互为同分异构体的有（填字母编号）．
．
（3）根据题示信息，用苯酚为主要原料合成，模仿以上流程图设计合成路线，标明每一步的反应物及反应条件．（有机物写结构简式，其它原料自选）
例：由乙醇合成聚乙烯的反应流程图可表示为
CH₃CH₂OH

浓硫酸

170℃

CH₂=CH2

高温、高压

催化剂

．

我国将从2008年6月1日起，在所有超市、商场、集贸市场等商品零售场所实行塑料购物袋有偿使用制度，一律不得免费提供塑料购物袋，从而减少由不可降解塑料所造成的“白色污染”．而可降解性塑料，则有良好的生物适应性和分解性，能自然腐烂分解，不会产生“白色污染”．G是一种可降解塑料，如图是由烃A合成G的一种途径：

已知：
回答下列问题：
（1）A的结构简式：，F的名称：；
（2）步骤①的反应类型是，步骤②的反应的条件是；
（3）F不能发生的反应是（填代号）．
a．氧化反应  b．还原反应  c．取代反应 d．消去反应 e．加聚反应 e．酯化反应
（4）写出F的一种既能水解又能发生银镜反应，还能与钠反应的同分异构体的结构简式；
（5）G的降解可分为两个阶段，首先是水解成单体，然后单体在微生物的作用下分解生成CO₂和H₂O，请写出两步反应的化学方程式：
第一步：，
第二步：．

肉桂醛F（化学式为C₉H₈O ）在自然界存在于桂油中，是一种常用的植物调味油，工业上主要是按如下路线合成的：
已知醛在碱性条件下可发生羟醛缩合反应，如：
（1）肉桂醛F的结构简式为：．E中含氧官能团的名称为．
（2）反应①～⑥中符合原子经济性（反应中原子利用率为100%）的是．
（3）反应⑥的类型：反应．反应④的化学方程式为：．
（4）写出一种符合下列要求的E物质的同分异构体的结构简式（苯环上有两个取代基，其中有一个甲基在对位且属于酯类）．

根据正放在桌面上的如图装置，回答下列问题：
（1）现有H₂、SO₂、NH₃、N₂四种气体
①用排空气法收集某气体，则由A口进气可收集到的气体为．
②用排水法收集某气体，可在该容器中充满水，气体应由口进入．
（2）若用该装置除去H₂中的水分，容器中可盛放的试剂为．

铁及其化合物有重要用途，如聚合硫酸铁[Fe₂（0H）_n（S0₄）_3-

n

2

]_m是一种新型高效的水处理混凝剂，而高铁酸钾（其中铁的化合价为+6）是一种重要的杀菌消毒剂，某课题小组设 计如下方案制备上述两种产品：

请回答下列问题：
（1）若A为H₂0（g），可以得到Fe₃0₄，写出Fe与H₂0（g）反应的化学方程式的电子式：．
（2）若B为NaCl0₃与稀硫酸，写出其氧化Fe²⁺的离子方程式（还原产物为CD）：．
（3）若C为KKO₃和KOH的混合物，写出其与Fe₂O₃加热共融制得高铁酸鉀的化学方程式并配平：
Fe₂O₃+KNO₃+KOH-+KNO₂+
（4）为测定溶液I中铁元素的总含量，实验操作：准确量取20.00mL溶液I于带塞锥形瓶中，加入足量H₂0₂，调节pH＜3，加热除去过量H₂0₂；加入过量KI充分反应后，再用O.1OOOmol?L^-1 Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL．
已知：2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂    I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-
①写出滴定选用的指示剂，滴定终点观察到的现象：
②溶液Ⅰ中轶元素的总含量为g?L^-1．若滴定前溶液中H₂0₂没有除尽，所测定的铁元素的含量将会 （填“偏高”“偏低”“不变”）．
（5）设计实验方案，检验溶液I中的Fe²⁺和Fe³⁺．

某化学课外活动小组应用如图所示的方法研究物质的性质，其中气体X的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气，回答下列问题．
（1）该实验的主要目的
（2）浓硫酸的作用
（3）装置B的实验现象装置C 的实验现象
（4）该设计存在安全隐患，请在上图中画出需要的装置．

如图所示，烧杯内装有蒸馏水，下部封有半透膜的长颈漏斗内装有淀粉和食盐溶液，漏斗颈内的液面略高于烧杯内蒸馏水的液面，过一段时间后用碘水和硝酸银溶液分别检验蒸馏水中的物质．整个实验过程中，所观察到的现象是（　　）