在一定温度下，2L密闭容器内，反应2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：

时间/min	0	1	2	3	4	5
N（NO）/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

该反应达到平衡状态的时间是（　　）

在体积固定的绝热密闭容器中，可逆反应NO₂（g）+SO₂（g）?NO（g）+SO₃（g）△H＜0达到平衡状态的标志是（　　）

下列实验操作导致所读出的数值比真实值小的是（假设其他操作均正确） （　　）

某恒容密闭容器中充入一定量SO₂和O₂进行反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0．反应速率（v）与温度（T）、SO₂的体积分数[v（SO₂）%]与压强（P）的关系分别如图1、图2所示．下列说法不正确的是（　　）

如图中C%表示某反应物在体系中的百分含量，图（A）为温度一定时压强与反应速度的关系曲线．图（B）为压强一定时，在不同时间C%与温度的关系曲线．同时符合以下两个图象的反应是（　　）

工业上采用乙烯和水蒸气在催化剂（磷酸/硅藻土）表面合成乙醇，反应原理为：CH₂=CH₂（g）+H₂O（g）?CH₃CH₂OH（g），如图是乙烯的总转化率随温度、压强的变化关系，下列说法不正确的是（　　）

在2A（g）+B（g）?3C（g）+4D（g）中，表示该反应速率最快的是（　　）

体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等质量的量的SO₂和O₂，在相同温度下发生反应，并达平衡，在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO₂的转化率为a%，则乙容器中SO₂的转化率（　　）

对于反应A₂+3B₂?2C来说，以下表示的反应速率最快的是（　　）

某研究小组查阅资料得知以SiO₂和Mg为原料可制备单质Si，他们在实验室中进行了该实验，结果发现产物中只有甲和乙两种化合物，化合物甲可做耐火材料，取15.2g化合物乙溶于400mL2.0mol/L盐酸，恰好完全反应生成气体丙和MgCl₂溶液，已知生成的气体丙折合成标准状况下的体积为4.48L，请回答下列问题：
（1）甲的电子式为，气体丙的空间构型为．
（2）化合物乙与盐酸反应的离子方程式为．
（3）常温常压下，实验中所生成的气体丙在氧气中完全燃烧，放出286KJ的热量．反应的热化学方程式为．
（4）该研究小组蒸干MgCl₂溶液并继续加热一段时间，初步分析所得固体产物中不含氯元素，试分析该固体可能的成分并设计实验探究其成分：．
（5）推测以SiO₂和Al为原料（填“能”或“不能”）制得单质Si，判断理由是．