已知A和B两支试管的溶液中共含有K⁺、Ag⁺、Mg²⁺、Cl^-、OH^-、NO₃^-六种离子，向试管A中滴入酚酞试液呈红色．请回答下列问题：
（1）试管A的溶液中含有上述离子中的；
（2）若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为（填A或B）；
（3）若向试管B的溶液中加入合适的药品，过滤后可以回收一种金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药品是（填化学式），涉及的离子方程式为；
（4）若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，该纯净物的名称为，混合过程中涉及的离子方程式为．

污水处理厂检测出一批污水中含有较多的重金属Ag⁺，欲将其除去，应加入适量的（　　）

高分子材料M在光聚合物和金属涂料方面有重要用途，M的结构简式为：
工业上合成的过程可表示如下：

已知：A完全燃烧只生成CO₂和H₂O，其蒸气密度是相同状况下氢气密度的43倍，分子中H、0原子个数比为3：1．它与Na或Na₂CO₃都能反应产生无色气体．
（1）A中含有的官能团的名称是．
（2）下列说法正确的是（填序号字母）．
a．工业上，B主要通过石油分馏获得
b．C的同分异构体有2种（不包括C）
c．D在水中的溶解性很大，遇新制Cu（OH）₂悬浊液，溶液呈绛蓝色
d．E-M的反应是缩聚反应
（3）写出A+D+H₃PO₄--E反应的化学方程式：，该反应类型是．
（4）F是A的一种同分异构体，F的核磁共振氢谱显示分子中有两种不同的氢原子．存在下列转化关系：
F

新制Cu(OH)2+NaOH/△

①

 

H2O/△

②

H

+D

⑤

高分子化合物N
写出F、N的结构简式为：F：N：写出反应①的化学方程式．

肺结核病传染性强，危害性大．我国对肺结核病实行免费治疗，对氨基水杨酸钠（PAS-Na）是抑制结核杆菌最有效的药物．
已知：①
②（苯胺，易被氧化）
③相同条件下，同浓度的对氨基水杨酸的酸性强于醋酸．
某同学设计合成PAS-Na的两条路线如下：

请回答：
（1）甲的名称是，丙的化学式是
（2）甲苯分子中有种不同化学环境氢原子；E的结构简式是．
（3）A→B反应的化学方程式是，反应类型是
（4）A的同分异物体有多种，试写出其中三种同分异构体的结构简式：．
（5）你认为图中 （填“路线一”或“路线二”）设计不合理，理由是．

现需配置0.1mol/LNaOH溶液500mL，下图装置是某同学转移溶液的示意图．
（1）根据计算可知，所需NaOH的质量为g．
（2）配置时，操作不当会引起误差，请对下列误差进行分析．
①用（填仪器名称）称取所需氢氧化钠固体与烧杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解．若在纸上称得氢氧化钠固体，所配溶液浓度会（填：“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
②将溶液的氢氧化钠溶液如图上所示转移到500mL的容量瓶中，图中错误的是，若转移过程中液体流出容量瓶外，所配溶液浓度会（填：“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
③用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，若缺少该操作所配溶液浓度会（填：“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
④继续往容量瓶内小心加水，指导液面接近刻度处，改用滴加溶液，若加水超过了刻度线，将多余的水吸出可以吗？若不可以，应如何操作？，若可以，该空可不填．
⑤定容后塞上瓶塞反复摇匀．若反复摇匀后发现液面低于刻度线了，再加水至刻度线，所配容易浓度会（填：“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

铁元素在人类生活中扮演着非常重要的角色，不仅仅是重要的建筑材料，也是人体必须的微量元素．每年钢铁的腐蚀带来巨大的经济损失．某校研究小组在实验室中模拟钢铁在自然环境下的腐蚀，设置如图1装置，几天后观察结果：
请回答下列问题：
（1）请比较以上三个装置中右侧导管中红墨水的高度：＞＞请写出A装置中，钢铁锈蚀时正极反应的电极反应式
（2）钢铁的防腐有重大的意义，生活中常将金属制品放在干燥处或者涂上矿物油予以保护，现请你从电化学角度设计一种方法保护图中钢铁以免被腐蚀，请将图2完成：

某研究小组欲探究SO₂的化学性质，设计了如右图所示实验方案．
（1）在B中检验SO₂的氧化性，则B中所盛试剂可为．
（2）在C中装FeCl₃，溶液，检验SO₂的还原性，则C中反应的离子方程式为．
（3）在D中装新制漂白粉浓溶液．通入SO₂一段吋间后，D中出现了大量白色沉淀．同学们对白色沉淀成分进行了探究．请回答下列问题：
限选的仪器和试剂；过滤装置、试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、0.5mol?L^-1 HCl、0.5mol?L^-1 H₂SO₄、0.5mol?L^-1BaCl₂、品红溶液、新制澄清石灰水．
（1）所设一：该白色沉淀为CaSO₃
假设二：该白色沉淀为（填化学式）
假设三：该白色沉淀为上述两种物质的混合物．
（ii）基于假设一，在答题卡上填写下表：

实验操作	预期现象和结论
将D中沉淀过滤、洗涤干净备用．	/
用另一干净试管取少量沉淀样品，加入	．

（iii）若假设二成立，试写出生成该白色沉淀的化学方程式：．

使用装置A进行实验时，将滴管中的液体加入到锥形瓶中，发现气球鼓起来．试推测锥形瓶中的气体和滴管中的物质可能为（　　）

根据要求完成下列各小题实验目的．（a、b 为弹簧夹，加热及固定装置已略去）
（1）验证碳、硅非金属性的相对强弱．（已知酸性：亚硫酸＞碳酸）
①连接仪器、、加药品后，打开a关闭 b，然后滴入浓硫酸，加热．
②铜与浓硫酸反应的化学方程式是，
装置A中的试剂是．
③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是：．
（2）验证 SO₂的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性．
①打开b，关闭a．能验证SO₂具有氧化性的化学方程式是：．
②若大量的SO₂通入NaOH溶液中，其化学方程式是：．
③BaCl₂溶液中无沉淀现象，将其分成两份，分別滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置．

滴加的溶液	氯　水	氨　水
沉淀的化学式

写出其中SO₂ 显示还原性并生成沉淀的离子方程式：．

某实验小组拟用50mL NaOH溶液吸收CO₂气体，制备Na₂CO₃溶液．为了防止通入的CO₂气体过量生成NaHCO₃，设计了如下实验步骤：
①用25mL NaOH溶液吸收CO₂气体，至CO₂气体不再溶解；
②小火煮沸溶液1min～2min；
③在得到的溶液中加入另一半（25mL）NaOH溶液，使其充分混合．此方案能制得较纯净的Na₂CO₃（第一步的实验装置如图甲所示）

（1）写出①、③两步的化学反应的离子方程式①．③
（2）装置B中盛放的试剂是，作用是．
（3）实验室中吸收尾气的方法很多．如图乙装置中可以用来吸收氨气的是．