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    科目： 来源： 题型：

    NA表示阿伏加德罗常数，列各项正确的是（　　）
    A、1 mol?L-1 NaCl溶液含有NA个Na+
    B、标准状况下，分子数为NA的CO、N2的混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g
    C、标准状况下，22.4 L空气含有NA个单质分子
    D、22.4 L O2所含的原子数为2NA

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    科目： 来源： 题型：

    如图为1mol甲烷在足量的氧气中燃烧生成CO2（g）和H2O（g）时的能量变化示意图，由此图分析得出的下列结论中正确的是（　　）
    A、甲烷燃烧为吸热反应
    B、甲烷的燃烧热△H=-802kJ?mol-1
    C、EA-EB=1015kJ
    D、该反应的热化学方程式为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-802kJ?mol-1

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    科目： 来源： 题型：

    在A+B（s）?C反应中，若增大压强或降低温度，B的转化率均增大，则反应体系应是（　　）
    A、A是固体，C是气体，正反应吸热
    B、A是气体，C是固体或液体，正反应放热
    C、A是气体，C是气体，正反应放热
    D、A是气体，C是气体，正反应吸热

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    科目： 来源： 题型：

    设以为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
    A、92 g NO2和N204混合气体中含有的原子数为3NA
    B、标准状况下，11.2 L H2O中含有的电子数为20NA
    C、0.5mol?L“的Ba（0H）2溶液中0H一的数目为NA
    D、1 mol Mg与足量的02或N2反应生成MgO或Mg3N2时，失去的电子数均为2NA

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    科目： 来源： 题型：

    N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ/mol的热量．从手册上查出N≡N键的键能是948.9kJ/mol，H-H键的键能是436.0kJ/mol，则N-H键的键能是（　　）
    A、．391.6   kJ/mol
    B、1174.7kJ/mol
    C、．700.2kJ/mol
    D、．541.4kJ/mol

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    科目： 来源： 题型：

    NA为阿伏加德罗常数的数值，下列对0.3mol?L-的Na2SO4  溶液的说法中，正确的是（　　）
    A、0.3molNa2SO4溶于1 L水即得该溶液
    B、1L该溶液中含有0.6 NA个Na+和0.3NA个SO42-
    C、1L该溶液中Na+的物质的量浓度为0.3mol?L-1
    D、取10L该溶液，其物质的量浓度为3mol?L-1

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    科目： 来源： 题型：

    设阿伏加德罗常数的值为NA，下列叙述正确的是（　　）
    A、常温常压下，含NA个氧分子的氧气的体积小于22.4L
    B、2.24LCl2与足量Ca（OH）2反应，转移的电子数为0.1NA
    C、1mol CH3OH在燃料电池负极反应时转移的电子数是6NA
    D、100mL 18 mol/L浓硫酸与足量铜共热，可生成SO2的分子数为0.9NA

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    科目： 来源： 题型：

    NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、1 mol Na与O2完全反应生成Na2O或Na2O2均失去NA个电子
    B、欲配置1.00L，1.00mol?L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中
    C、标况下，22.4L的C2H5OH与足量金属钠反应可产生0.5NA个氢气分子
    D、1.00mol NaCl中，所有的Na+含有的电子数为NA

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    科目： 来源： 题型：

    在火箭推进器中装有还原剂肼（N2H4）和强氧化剂H2O2，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量的热量．已知0.4mol液态肼和足量双氧水反应生成氮气和水蒸气时放出256.65KJ的热量．
    （1）该反应用于火箭推进剂，除放出大量热量和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是
     
    ．
    （2）写出肼和双氧水反应的热化学方程式
     
    ．
    （3）H2O（l）=H2O（g）△H=+44KJ/mol，则16g液态肼与足量双氧水生成氮气和液态水时，放出热量是
     
    ．
    （4）已知N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7KJ/mol，N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534KJ/mol，则肼与NO2完全反应的热化学方程式为
     
    ．

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    科目： 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（用NA代表阿伏加德罗常数的值）（　　）
    A、2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
    B、1molHCl气体中的粒子数与0.5 mol/L盐酸中溶质粒子数相等
    C、任何条件下，16gCH4与18gH2O所含有电子数均为10NA
    D、22.4L的CO气体与1molN2所含的电子数相等

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