相同温度.体积均为0.5L的两个恒容容器中发生可逆反应:A△H=-92.6kJ?mol-1.实验测得反应在起始.达到平衡时的有关数据如下表所示下列叙述不正确的是( )容器编号各物质物质量/达到平衡时——青夏教育精英家教网—

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相同温度，体积均为0.5L的两个恒容容器中发生可逆反应：A（g）+3B（g）═2C（g）△H=-92.6kJ?mol^-1，实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示下列叙述不正确的是（　　）

容器编号	各物质物质量/			达到平衡时体系能量变化
容器编号	A	B	C	达到平衡时体系能量变化
①	1	3	0	放热46.3kJ
②	0.3	0.9	1.4

A、达平衡时，两个容器中C的物质的量浓度均为1.0mol?L^-1

B、容器①达平衡A转化率是50%

C、容器②中达平衡时吸收的热量为18.52kJ

D、若起始容器中A、B、C各为0.5mol，则达平衡前υ（正）＜υ（逆）

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将1molA（气）和3molB（气）混合后充入2L的密闭容器中，发生如下反应：2A（气）+B（气）?2C（气），10min末测得C的浓度为0.2mol/L，则求
（1）A物质的平均反应速率是多少？
（2）A物质的转化率为多少？
（3）反应后气体的压强与反应前压强之比是多少？

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若在1L蒸馏水中加入1滴（约0.05mL）0.1mol?L^-1的NaCl溶液，搅拌均匀后再滴入1滴0.1mol?L^-1AgNO₃溶液是否会产生沉淀（已知AgCl的K_sp=1.8×10^-10）（　　）

A、否	B、是
C、可能是	D、以上都不正确

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773K时，将等物质的量的H₂O与CO至于1L的密闭容器中，发生反应：H₂O（g）+CO（g）?H₂（g）+CO₂（g）△H＜0，其CO的转化率如图所示．下列说法中正确的是（　　）

A、t₁时CO₂的浓度大于t₂时CO₂的浓度

B、773K时，该反应的化学平衡常数为0.75

C、773K时，在上述平衡体系中再充入CO，化学平衡常数减小

D、对上述平衡体系加热，化学平衡常数减小

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牙齿表面由一层硬的成分为Ca₅（PO₄）₃OH的物质保护，它在唾液中存在下列平衡：Ca₅（PO₄）₃OH?5Ca²⁺+3PO₄^3-+OH^-已知Ca₅（PO₄）₃F（s）的溶解度比Ca₅（PO₄）₃OH（s）更小，为了保护牙齿，可采用不同的措施．以下措施中不能保护牙齿的是（　　）

A、饮用酸性饮料

B、在牙膏中添加适量的Ca²⁺离子

C、少吃甜食

D、在牙膏中加入氟化物添加剂

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常温下，Ksp（CaSO₄）=9×l0^-6，常温下CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图．下列判断错误的是（　　）

A、a、c两点均可以表示常温下CaS0₄溶于水所形成的饱和溶液

B、a点对应的Ksp不等于c点对应的Ksp

C、b点将有沉淀生成

D、向d点溶液中加入适量CaCl₂固体可以变到c点

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25℃，石灰浆中存在下列平衡：Ca（OH）₂（s）═Ca²⁺（aq）+2OH^-（aq），当向一定量的石灰浆中加入少量生石灰后并恢复到原来的温度，下列说法正确的是（　　）

A、溶液中c（Ca²⁺）增大

B、溶液中溶质的质量分数增大

C、溶液的pH增大

D、溶液中Ca²⁺离子数目减少

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下列高聚物必须是由两种不同的单体经加聚反应而生成的是（　　）

A、

B、

C、

D、

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在下列溶液中BaSO₄溶解度最大是的（　　）

A、1mol/L H₂SO₄溶液

B、0.5mol/L BaCl₂溶液

C、0.1mol/L Na₂SO₄溶液

D、0.2mol/L （NH₄）₂SO₄溶液

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下表是五种银盐的溶度积常数（25℃），下列有关说法错误的是（　　）

化学式	AgCl	Ag₂SO₄	Ag₂S	AgBr	AgI
溶度积	1.8×10^-10	1.4×10^-5	6.3×10^-50	5.0×10^-13	8.3×10^-17

A、五种物质在常温下溶解度最大的是Ag₂SO₄

B、向AgCl的悬浊液中加入0.1mol/L Na₂S溶液，则可以生成黑色的Ag₂S沉淀

C、外界条件改变时，沉淀溶解平衡也会发生移动

D、常温下，向AgI的悬浊液中加入0.1mol/L NaCl溶液，黄色沉淀变成白色沉淀

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