已知（1）Cu²⁺、Fe²⁺在pH为 4～5的条件下不水解，这一条件 下Fe³⁺几乎全部水解．
（2）双氧水（H₂O₂）是强氧化剂，在酸性条件下，它的还原产物是H₂O．现用粗CuO（CuO中含少量Fe）制取CuCl₂溶液，过程如下：
①取50mL纯净的盐酸，加入一定量的粗CuO加热搅拌、充分反应后过滤，测知滤液的pH=3．
②向滤液中加入双氧水、搅拌．    ③调节②中溶液的pH至4，过滤．    ④把③所得滤液浓缩．
回答以下问题：（1）①中发生的反应方程式为：、
②中发生反应的离子方程式是．
（2）③中使pH升高到4，采取的措施是：加入过量的并微热、搅拌．
A．NaOHB．氨水     C．CuCl₂   D．CuO
（3）③中过滤后滤渣的成分是．

几种有机物的转化关系如图所示．

信息1：烯烃的复分解反应机理可视为双键断裂，换位连接，如：CH₂=CHR₁+CH₂=CHR₂ CH₂=CH₂+R₁CH=CHR₂
信息2：A分子的所有碳原子一定共面且有顺反异构体，B没有同分异构体．
信息3：三元醇F的分子式为C₃H₈O₃，在核磁共振氢谱图中峰值比为4：2：1：1．
请回答下列问题：
（1）F的结构简式为，J的名称是．
（2）反应②和⑤的反应类型是，反应⑧的条件是．
（3）A的所有烯烃同分异构体（不包括A），通过烯烃复分解反应后，可形成种烯烃（不包括A及其同分异构体）．
（4）反应①的化学方程式为；反应⑥的化学方程式为．
（5）有机物W的分子式比I分子多2个“CH₂”，能发生水解反应、银镜反应，W的结构简式可能是．

已知：一个碳原子上连两个羟基时自动脱水形成醛基，即：现有A～F六种有机物，存在如图所示的转化关系．据此完成下列问题：
（1）A的核磁共振氢谱中出现组峰，E中含有的官能团的名称是．
（2）写出反应类型：反应③，反应⑤．
（3）反应③的化学方程式为：．
（4）已知B的相对分子质量为162，其完全燃烧的产物中CO₂和H₂O的物质的量之比为n（CO₂）：n（H₂O）=2：1，则B的分子式为．
（5）F是高分子光阻剂生产中的主要原料．F能与FeCl₃溶液发生显色反应，苯环上的一氯代物只有两种，且能发生加聚反应．则F在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为：．
（6）化合物G是F的同分异构体，它属于芳香族化合物，能发生银镜反应．G可能有种结构，写出其中不含甲基的同分异构体的结构简式．

已知碳碳双键可以被臭氧氧化：

有机物A可以发生如图所示的变化，其中E不能发生银镜反应，M的分子内含有七元环状结构．

（1）A的结构简式
（2 ）A-M中，互为同系物的是（填字母代号）．
（3）B的同分异构体中，具有链状结构的酯类物质有种，请写出其中一种物质的结构简式
（4）写出下列反应的化学方程式：①F-G：；②C+L-M．

已知二硫化碳（CS₂）在常温下呈液态，将其在氧气中燃烧生成二氧化碳和二氧化硫．常温下，按如图所示配好装置，待内外空气压强相等时，水银柱液面在A处．取下橡皮塞，在玻璃燃烧匙中加入二硫化碳，用酒精灯点燃，并迅速移入锥形瓶中，再塞紧橡皮塞，二硫化碳安静地燃烧，A处水银柱液面下降．
回答下列问题：
（1）写出二硫化碳燃烧的化学方程式．
（2）说明A处水银柱液面下降的原因．
（3）火焰熄灭后，静置一段时间恢复到原温度，右面水银柱液面的位置应该是，其原因是．
A．仍在A处 B．高于A处．低于A处
（4）设计该实验的目的之一是验证．
A．质量守恒定律   
B．能量守恒定律
C．阿伏加德罗定律  
D．原子守恒定律．

利用如图所示装置收集以下8种气体（图中试管的位置不得变化）：
a．H₂，b．Cl₂，c．CH₄，d．HCl，e．NH₃，f．NO，g．H₂S，h．SO₂
（1）若试管是干燥的，则由B口进气可收集的气体有（写序号下同）．
（2）若试管充满水，可收集的气体有，这时气体由口进入．
（3）若试管是干燥的，则A口进气，可收集的气体有．
（4）若在试管内装入浓硫酸进行气体干燥，则可用此装置来干燥的气体有，
这时气体由口进入．

实验室常用的几种气体发生装置如图所示：

（1）实验室里用乙醇和浓硫酸共热制取乙烯，（填“能”或“不能”）能否选用上述装置来完成实验；如果不能，应该选用哪种装置并在此装置上作什么改进即可完成该实验？．
（2）实验室制取HCl气体可选用A，用氯化钠和浓硫酸共热而得；若仅有浓硫酸与浓盐酸，选用装置也可以制取HCl气体，下列叙述不属于制取HCl气体理由的是
A、浓硫酸具有脱水性；          B、浓硫酸具有吸水性
C、盐酸具有挥发性；            D、气态物质的溶解性随温度的升高而降低
（3）现有两种方法制取氧气，可供选用的药品有：KClO₃、Na₂O₂、NaOH、H₂O、Na₂CO₃、MnO₂．若选装置B，则需选用的试剂为；若选装置C，则需选用的试剂为．
（4）若把装置图1中的A与图2相连，在实验室可用来制取下列气体中的（填序号）
①NO₂   ②Cl₂ ③HCl  ④NH₃
写出实验室制取该气体的化学方程式：图2小烧杯所盛液体的作用为．

兴趣小组的学生根据Mg与CO₂反应原理推测Na也能在CO₂中燃烧，为了确定其产物并进行实验论证，某同学设计了图甲装置进行实验（已知PdCl₂能被CO还原得到黑色的Pd）．请回答下列问题：

（1）图甲装置2中应盛放溶液．
（2）为了使反应随开随用，随关随停，如图方框内应选用装置（填图乙中字母代号）．
（3）检查装置的气密性完好并装好药品后，在点燃酒精灯前，应先进行装置1中的反应操作，待装置（填数字编号）中出现现象时，再点酒精灯，这步操作的目的是．
（4）①若装置6中有黑色沉淀生成，装置4中残留固体（只有一种物质）加盐酸后有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式为．
②若装置6中溶液无明显现象，装置4中残留固体（有两种物质）加盐酸后有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式为．
（5）指导老师认为，不仅要检验残留固体中是否有碳酸钠还要检验其中是否有氧化钠和碳．当确认钠充分反应后，请你设计一个简单实验，验证装置4中的残留固体中是否有Na₂O和C：．

已知用P₂O₅作催化剂，加热乙醇可制备乙烯，反应温度为80℃～210℃．某研究性小组设计了如下的装置制备并检验产生的乙烯气体（夹持和加热仪器略去）．
（1）仪器a的名称为．
（2）用化学反应方程式表示上述制备乙烯的原理．
（3）已知P₂O₅是一种酸性干燥剂，吸水放出大量热，在实验过程中P₂O₅与乙醇能发生作用，因反应用量的不同，会生成不同的磷酸酯，它们均为易溶于水的物质，沸点较低．写出乙醇和磷酸反应生成磷酸二乙酯的化学方程式（磷酸用结构式表示）．
（4）该装置中还缺一种必备仪器，该仪器为．某同学认为即使添加了该仪器上述装置验证产生了乙烯不够严密，仍须在酸性高锰酸钾溶液之前添加洗气装置，其理由为．

如图（图中有部分仪器未画出），有一容积为300ml的注射器，与一500ml的蒸馏烧瓶相连，烧瓶中有0.384g铜片．现向烧瓶中加入18mL2.5mol．L^-1的HNO₃溶液，并立即用锡箔包住的橡皮塞封住瓶口．试回答：
（1）欲提高Cu和稀HNO₃的反应速率，可采取几种不同的措施：
a．若采用加入化学试剂的方法，可加入．
A．水    B．无水醋酸钠    C．铜粉
b．若采用高度升温的方法，还需用的仪器有．
（2）橡皮塞用锡箔包住的原因是．
（3）反应开始后，烧瓶中可观察到的现象主要有：①；②；③．
（4）停止反应后，轻轻推拉注射器活塞，使气体与气体，气体与液体皆充分反应．若忽略液体体积的变化，最终溶液中NO₃^-的物质的量浓度与开始时相比．
A．不变    B．变大    C．变小．