(1)用14.2g无水硫酸钠配制成500mL溶液.其物质的量浓度为 mol/L．(2)若从中取出50mL.其物质的量浓度为 mol/L,溶质的质量为 g．(3)若将这50mL溶液用水稀释到100m——青夏教育精英家教网—

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（1）用14.2g无水硫酸钠配制成500mL溶液，其物质的量浓度为

mol/L．
（2）若从中取出50mL，其物质的量浓度为

mol/L；溶质的质量为

g．
（3）若将这50mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中Na⁺的物质的量浓度为

mol/L，SO₄^2-的物质的量浓度为

mol/L．

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将一块缺角的胆矾晶体悬置于饱和硫酸铜溶液中，一段时间后（温度不变）发现缺角的晶体变完整了（外形变规则了）．则这段时间内晶体和溶液的质量变化分别是（　　）

A、减小、增大	B、增大、减小
C、不变、不变	D、不能确定

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同温同压下，等质量的O₂和CO₂相比较，下列叙述错误的是（　　）

A、密度比为8：11

B、分子个数之比为11：12

C、物质的量之比为11：8

D、原子个数之比为11：12

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（1）实验室常用的浓盐酸密度为1.17g/mL，质量分数为36.5%．此浓盐酸的物质的量浓度为多少？取此浓盐酸43mL，用蒸馏水稀释至200mL，稀盐酸的物质的量浓度为多少？（保留小数点后一位）
（2）7.2g镁投入稀释后的160mL稀盐酸中，反应后，求放出的H₂在标准状况下的体积．

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N₂、CO₂、SO₂三种气体的质量比为7：11：16时，它们的分子个数比为

；物质的量之比为

；同温同压下体积比为

．

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某温度下，向盐A的饱和溶液（质量分数为a%）中加入m克无水盐A，同温下析出n克A?xH₂O晶体，则从饱和溶液中析出的溶质质量为（设A式量为M）（　　）

A、n×a%

B、n-m

C、

M+18x

D、（n-m）×a%

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近期国际媒体对俄前特工利维年科中毒事件炒得沸沸扬扬，经证实利维年科死于放射性元素钋-210，即²¹⁰Po 下列说法正确的是（　　）

A、钋-210是钋的一种同位素，原子核内中子数与质子数之差为42

B、钋元素的近似相对原子质量为210

C、钋-210使人中毒的主要原因是因为它是重金属，能使人蛋白质变性

D、钋元素位于元素周期律中第6周期VA族，属于氮族元素

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下列有关胶体的叙述中不正确的是（　　）

A、可以利用过滤来分离胶体粒子和溶液

B、用一束光照射氢氧化铁胶体，可以观察到一条光亮的通路

C、向沸腾的蒸馏水中加几滴FeCl₃饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热可得氢氧化铁胶体

D、淀粉溶胶中胶体微粒大小在1～100nm

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下列分散系不能发生丁达尔现象的是（　　）

A、NaCl溶液	B、烟、云、雾
C、豆浆	D、牛奶

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根据阿伏加德罗定律，下列叙述中正确的是（　　）

A、同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比

B、同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比

C、同温同压下两种气体的密度之比等于摩尔质量之比

D、同温同压下两种气体的物质的量之比等于摩尔质量之比

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