乙酸是食醋的主要成分，它具有以下化学性质：
（1）可使紫色石蕊试液变色，说明乙酸具有性．
（2）能发生酯化反应．实验室用如图所示装置制取乙酸乙酯，请写出该反应的化学方程式：．

铁合金中常含有碳，铁、碳材料在日常生活、工业生产和科学研究中具有极其重要的用途．回答以下问题：
（1）铁元素基态原子核外未成对电子数有个．
（2）足球烯（C₆₀）熔沸点较低，硬度较小，易溶于苯、酒精等有机溶剂，不导电．C₆₀的晶体类型是．
（3）低温条件下合成金刚石的反应如下：4Na+3CO ₂

440℃，800atm  .

C+2Na₂CO₃
上述反应中四种物质按照熔点由高到低的顺序是；
该反应中涉及的元素按电负性从大到小的顺序是．
（4）以丙烯腈为原料可制得质轻、有很高的抗拉强度和弹性的聚丙烯腈碳纤维，该纤维广泛应用于制造高级文体用品．丙烯腈（CH₂=CH-C≡N）分子中，σ键和π键的个数比为；该分子中碳原子的轨道杂化类型有．
（5）石墨层间化合物在电池材料、储氢材料等方面具有广阔应用前景．某种石墨层间化合物是在石墨层间插入钾，其结构如图所示．该化合物化学式为．

实验室用图所示装置来制取乙酸乙酯，回答下列问题：
（1）请写出本实验中发生的主要反应方程式．
（2）配置混合溶液时，加入试剂的正确顺序是（填“A”或“B”）．
A．先加乙醇，再慢慢注入浓硫酸和乙酸    B．先加浓硫酸，再慢慢注入乙醇和乙酸
（3）浓硫酸的作用是．
（4）饱和Na₂CO₃溶液的作用是．
（5）实验完成后，右边试管液面上有透明的不溶于水的油状液体生成．若要分离10mL该液体混合物需要用到的主要玻璃仪器是，这种分离方法叫做．

如图，在左试管中先加入3mL的乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸，
再加入2mL乙酸，充分摇匀．在右试管中加入5mL饱和Na₂CO₃溶液．按图连接好装
置，用酒精灯缓慢加热．
（1）写出左试管中主要反应的方程式；
（2）加入浓硫酸的作用：；；
（3）饱和Na₂CO₃的作用是：；；．
（4）反应开始时用酒精灯对左试管小火加热的原因是：；；（已知乙酸乙酯的沸点为77℃；乙醇的沸点为78.5℃；乙酸的沸点为117.9℃）
（5）分离右试管中所得乙酸乙酯和Na₂CO₃溶液的操作为（只填名称）_，
所需主要仪器_．
（6）实验生成的乙酸乙酯，其密度比水．

I 实验室用图一装置制取乙酸乙酯．

（1）右边收集试管内装有．导气管不能插入液面以下，原因是．
（2）制取乙酸乙酯的反应方程式是
II   化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图二），以环己醇制备环己烯：

已知：

	密度（g/cm3）	熔点（℃）	沸点（℃）	溶解性
环己醇	0.96	25	161	能溶于水
环己烯	0.81	-103	83	难溶于水

（3）制备粗品
将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品．
①A中碎瓷片的作用是，导管B除了导气外还具有的作用是．
②试管C置于冰水浴中的目的是
（4）制备精品
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等．加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在层（填“上”或“下”），分液后用（填入编号）洗涤．
A．KMnO₄溶液  B．稀H₂SO₄ C．Na₂CO₃溶液
②再将环己烯按图三装置蒸馏，冷却水从口进入（填“g”或“f”）．
③收集产品时，控制的温度应在左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是．
A．蒸馏时从70℃开始收集产品
B．环己醇实际用量多了
C．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
（5）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是．
A．用酸性高锰酸钾溶液
B．用金属钠
C．测定沸点．

已知A、B、C、D均是元素周期表中前36号中的元素，其原于序数依次递增，其他相关结构或性质信息如表．

元素	结构或性质信息
A	原子核外有一个未成对电子，其氢化物与水分子间能形成氢键
B	原子核外M层电子数是N层电子数的4倍
C	是使用最为广泛的合金的主要成分
D	原子各内层电子均已饱和，最外层电子数为1

请根据信息回答有关问题：
（1）C元素在周期表中的位置为，D元素原子的外围电子排布式为
（2）用氢键表示式写出A的氢化物水溶液中存在的所有氢键．
（3）A与氧可形成原子个数比为2：1的三原子分子，其中氧的化合价为，氧原子杂化类型与下列分子的中心原子杂化类型相同的是
a．CO₂      b．SO₂    c．NH₃       d．CH₄
（4）A、B可形成离子化合物，其晶胞结构如图甲所示，则晶胞中B离子的个数为，与B离子最近且等距的A离子的个数为．
（5）1183K以下C晶体的晶胞如图乙中图1，而1183K以上则转变为图2，在两种晶胞中最邻近的C原子间距离相同，则图1、图2所示两种晶中原子的空间利用率之比为（可用根号表示）．

下面哪个图是以乙酸（沸点：118℃）、浓硫酸和乙醇（沸点：78.5℃）为原料合成乙酸乙酯（沸点：77℃）的最佳装置（　　）

已知下列物质的物理常数如下：苯甲酸：白色固体，密度1.2659，熔点122℃，沸点249℃．甲醇：无色液体，密度0.7915，熔点-97.8℃，沸点64.65℃．苯甲酸甲酯：无色液体，密度1.0888，熔点-12.3℃，
沸点199.6℃．乙酸：熔点16.6℃，沸点117.9℃．乙醇：熔点一117.3℃，沸点78.5℃．乙酸乙酯：熔点-83.6℃，沸点77.1℃

（1）图1为课本上制取乙酸乙酯的实验装置图，请回答下列问题：
①实验室制备乙酸乙酯的化学方程式为；
②用上述装置制取乙酸乙酯时，为提高原料乙酸的利用率所采取的措施有；
（2）实验室用苯甲酸和甲醇反应制取苯甲酸甲酯时用了图2装置（画图时省略了铁夹、导管等仪器）：
①实验室制取苯甲酸甲酯为什么不同样使用制取乙酸乙酯的装置？；
②制得的产品含有多种杂质，如何提纯产品（只需写出所用试剂和操作名称）？．

已知下列数据：

物质	熔点/℃	沸点/℃	密度/g?cm-3
乙醇	-144	78.0	0.789
乙酸	16.6	118	1.05
乙酸乙酯	-83.6	77.5	0，900
浓硫酸（98%）	-	338	1.84

如图a为实验室制取乙酸乙酯的装置图．
（1）当饱和碳酸钠溶液上方收集到较多液体时，停止加热，取下小试管B，充分振荡，静置．振荡前后的实验现象（填选项）．
A．上层液体变薄    B．下层液体红色变浅或变为无色  C．有气体产生      D．有果香味
（2）为分离乙酸乙酯、乙醇、乙酸的混合物，可按下列步骤进行分离（图b）：
①试剂1最好选用；
②操作1是，所用的主要仪器名称是；
③试剂2最好选用；
④操作2是；
⑤操作3中温度计水银球的位置应为图（图c）中（填a、b、c、d）所示，在该操作中，除蒸馏烧瓶、温度计外，还需要的玻璃仪器有、、、，收集乙酸的适宜温度是．

怎样以H₂O、H₂¹⁸O、空气、乙烯为原料制取．写出有关反应的化学方程式．