近年来，太湖蓝藻暴发，造成无锡市自来水水源地水质的严重恶化．这次事件再次敲响了我国水危机的警钟．太湖流域某化工厂排放的污水中，常溶有某些对人体有害的物质，初步认为可能含有Fe³⁺、Ba²⁺、K⁺、OH^-、Cl^-、CO

2- 3

、SO

2- 4

．为了进一步确认，取样进行实验检测：
①取污水仔细观察，呈无色、透明、均一状态．
②向取样的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失．
③用pH试纸测定污水的pH，试纸显深蓝色．
（1）由此可知，该污水中肯定含有的离子是，可能含有的离子是．
（2）如何通过实验进一步确定溶液中可能存在的离子？

为确定下列久置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的是（　　）

有机物A化学式为C₁₀H₁₀O₂，是生产某新型工程塑料的基础原料之一，现拟以芳香烃出发来合成A，其合成路线如图：

（1）写出反应类型：反应②，反应⑤．
（2）写出下列物质结构简式：D：；G．
（3）写出B中官能团名称：．
（4）写出反应化学方程式：
反应③；反应⑥
（5）写出一种A的只含一个环（苯环结构）能发生银镜反应，且苯环上只有一种氢原子的同分异构体结构简式．

山梨酸是一种常用的食品防腐剂，以下是山梨酸的一种工业合成途径：

已知：（1）A是衡量一个国家石油化工水平的重要标准，C的分子式为C₂H₄O
（2）

（3）
回答下列问题：
（1）E的结构简式为，含有官能团的名称．
（2）H在一定条件下合成l的化学方程式为，反应类型为．
（3）写出满足下列条件山梨酸的所有同分异构体．
①分子中有五元碳环；②核磁共振氢谱有四个峰；③分子中有-COO-结构
（4）下列说法正确的是．
A．I可以发生加成、取代、氧化、消去反应
B．I可以和新制的氢氧化铜发生反应
C．1mol I完全燃烧可以消耗7mol O₂
D．J和等物质的量的H₂加成有两种产物．

有机物A是常用的食用油抗氧化剂，分子式为C₁₀H₁₂O₅，可发生如下转化：

已知B的相对分子质量为60，分子中只含一个甲基；C的结构可表示为（其中：-X、-Y均为官能团）．据此回答下列问题：
（1）根据系统命名法，B的名称为，C的核磁共振氢谱的峰面积之比为；
（2）官能团-X的名称为，第③步的反应类型为；
（3）高聚物E的结构简式为，A的结构简式为；
（4）反应⑤的化学方程式为：；
（5）C有多种同分异构体，写出其中2种符合下列要求的同分异构体的结构简式：；
a．含有苯环b．能发生银镜反应c．不能发生水解反应．

将0.2mal金属R的一种含氧酸盐在隔绝空气的条件下加热，使之完全分解，生成0.2molR的氧化物RO和CO、CO₂的混合气体，已知该混合气体对氢气的相对密度为18，其体积为8.96L（标况），金属R的原子核中质子数比中子数少4个．测得RO的质量比原含氧酸盐质量减轻一半，求该盐的化学式．

元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律．
（1）用元素符号标出氧、钠、镁、铝、硫、氯在周期表中对应位置（以下为周期表的一部分）

（2）铝元素处于周期表中周期族．
（3）上述六种元素的高价氧化物对应的水化物酸性最强的是（填化学式）．
（4）写出氧化铝和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：．
（5）用电子式表示镁和氯形成化合物的过程：．

如图，在试管a中先加3mL乙醇，边摇动边缓缓加入2mL浓硫酸，摇匀冷却后，再加入2ml冰醋酸，充分搅动后，固定在铁架台上．在试管b中加入适量的A 溶液．连接好装置，给a加热，当观察到试管b中有明显现象时，停止实验．
（1）图所示的装置中，装置错误之处是：
（2）A是 溶液；
（3）加入浓硫酸的作用是：
（4）乙酸跟乙醇在浓硫酸存在并加热和条件下发生的酯化反应（反应A），其逆反应是水解反应（反应B）．反应可能经历了生成中间体（Ⅰ）这一步如果将反应按加成、消去、取代反应分类，则A-F个反应中（将字母代号填入下列空格中），属于取代反应的是；属于加成反应的是；属于消去反应的是．

锡常用于金属的防腐镀层．25℃时，在含有Pb²⁺、Cu²⁺的某溶液 中，加入过量金属锡（Sn），发生反应：
Sn（s）+Cu ²⁺（aq）?Sn²⁺（aq）+Cu （s）
根据如图表示的反应的能量变化回答下列问题：

①1mol Cu （s）全部氧化成Cu ²⁺（aq）的热化学方程式为．
②采用电解原理，在铜的表面镀上一层锡，则铜应做 极．

化学实验兴趣小组在实验室进行氢气在氯气中的燃烧实验．

（1）设计如图1所示装置Ⅰ制备和收集干燥纯净的氯气以备后续实验：
烧瓶中发生反应的离子方程式为；请根据实验目的将装置Ⅰ中虚线框内装置补充完整并在括号内注明所需试剂；
（2）在如图2所示装置Ⅱ中，在试管中先加入过量铁粉，再滴入少量CuSO₄溶液，最后加入一定量稀盐酸，
塞上胶塞，观察到有大量气泡产生．
①检查制取氢气装置气密性的操作方法是；
②当点燃氢气后，将导管伸入盛有氯气的集气瓶中，观察到的现象是．
（3）当氢气停止燃烧后，取出导管，同学们进行了分组探究实验．A组同学发现制取氢气后的试管中还有较多固体剩余．同学们将足量氯气通入试管中，发现固体全部消失，但未观察到有气泡产生，根据现象分析其有关反应除了 3Cl₂+2Fe═2FeCl₃外还应该有、、（用离子方程式表示）．B组同学向集气瓶中注入适量水，用力振荡后，向其中滴入少量Na₂S₂O₃溶液，发现溶液中没有出现黄色沉淀，但再向溶液中滴入稀盐酸酸化的氯化钡溶液后，生成了白色沉淀．同学们分析是由于集气瓶中还有少量氯气残留的缘故，可以解释该实验现象的两个离子方程式是：①；②．