已知有4种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：Ba²⁺、H⁺、Na⁺、NH₄⁺、CO₃^2-、NO₃^-、OH^-、SO₄^2-，将这4种溶液分别标记为A、B、C、D并进行如下实验：
①在A或D中滴入C，均有沉淀生成；②A和B反应生成的气体能被D吸收；③A和D反应生成的气体能被B吸收．
试回答下列问题：
（1）A的化学式是，判断理由是．
（2）写出其他几种物质的化学式：B、C、D．
（3）写出实验③中有关反应的离子方程式．

下列实验操作与预期实验目的或结论均正确的是：（　　）

选项	实验操作	预期实验目的或结论
A	室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol?L-1 Na2SiO3溶液和Na2CO3溶液的pH	比较H2SiO3和H2CO3的酸性强弱
B	某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成	该溶液中含有SO42-
C	向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色．再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色	该溶液中一定含有Fe2+
D	将某气体通入淀粉和KI的混合溶液，溶液变蓝色	该气体一定是Cl2

用图1所示的Ⅰ和Ⅱ装置组合与Ⅰ和Ⅲ装置组合可以进行相关实验（夹持仪器省略），回答下列问题：

（1）若用Ⅰ和Ⅱ装置或Ⅰ和Ⅲ装置组合，实验前须检验．
（2）在Ⅰ和Ⅱ装置组合中，若a为浓硫酸，b为铜粉，c容器中盛放品红溶液，旋开f后，给烧瓶加热，一段时间后c中的现象是，写出烧瓶中发生反应的化学方程式．
（3）在Ⅰ装置中，若a为浓氨水，b为生石灰，欲制取氨气并证明氨水有碱性，最好应选用（填“Ⅱ”或“Ⅲ”）装置与其组合，原因是．
（4）在Ⅰ装置中，若a为可能含有Mg²⁺、Cu²⁺、Al³⁺、Fe³⁺四种阳离子的水溶液，b为过氧化钠固体，旋开f后，有白色沉淀产生并放出氧气，过氧化钠固体的物质的量与产生沉淀的质量关系如图2，则a溶液中含有的阳离子有．（写化学式）
（5）在图2中A→B段反应过程中溶液所增加的阴离子是（写化学式）．

在实验室我们也可以用右图所示的装置制取乙酸乙酯．回答下列问题：
（1）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是：．
（2）饱和碳酸钠溶液的主要作用．
（3）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，其目的是．
（4）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态．下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有（填序号）．
①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
④正反应的速率与逆反应的速率相等
⑤混合物中各物质的浓度不再变化
⑥混合物水中的¹⁸O的物质的量不再变化．

氢是一种理想的绿色清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点．
（1）利用FeO/Fe₃O₄循环制氢，已知：
      H₂O（g）+3FeO（s）═Fe₃O₄（s）+H₂（g）△H=akJ?mol^-1…（I）
      2Fe₃O₄（s）═6FeO（s）+O₂（g）△H=bkJ?mol^-1…（Ⅱ）    
①反应2H₂O（g）=2H₂（g）+O₂（g）△H=kJ?mol^-1（用含a，b的代数式表示）．
②上述反应b＞O，要使该制氢方案有实际意义．从能源利用及成本的角度考虑，实现反应Ⅱ可采用的方案是．
③反应（Ⅰ）：FeO平衡转化率与温度的关系如图1，则a=0（填：“＞”、“＜”或“=”）
（2）Cu/CuCl热化学循环制氢如图2．

①步骤2是在500℃进行的，发生反应的化学方程式为．
②步骤3是在图3所示的电解槽中进行的，阴极的电极反应式为；电解总反应的方程式为．
（3）氢能的运用．贮氢是关键技术之一，纳米晶体Mg₂FeH₆储氢材料具有贮氢容量大和价格低廉优势．Mg₂FeH₆可由Mg和Fe的粉末为原料在氢气气氛中反应加热球磨制得，该反应分两步进行，第一步反应为Mg+H₂═MgH₂，第二步反应的化学方程式为．

如图所示为制取乙酸乙酯的实验装置改进图，请回答下列问题
（1）实验原理的揭示：
①乙酸与乙醇在催化剂存在的条件下加热可以发生酯化反应生成乙酸乙酯（酯化反应一般是放热反应），请用氧同位素示踪法写出乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式
②能否用氢同位素示踪法揭示酯化反应原理？
若填“能”请写出相应的化学方程式
若填“否“请写现相应的原因：
（2）反应温度的确定
实验表明：合成乙酸乙酯温度应控制在85℃左右为宜．请回答：
实验温度高于85℃不宜的原因（答两点）：
（3）催化剂的选择：
通过使用不同催化剂对反应时间的比较，可知NaHSO₄?H₂O催化效果比浓硫酸好．请说明NaHSO₄?H₂O作催化剂的优点
（4）实验装置的比较：
①利用上述装置把反应原料一次性投入到反应器中，加热回流一段时间后再蒸出产物，这种装置与教材反应装置相比较突出的优点是：
②止水夹打开或关闭的顺序是：先K₁，K₂，再K₁，K₂（填“打开”或“关闭”）
③自来水流方向是：进水管连接端与端（填“A”、“B”、“C”或“D”）
（5）酯层厚度的标定：
加热回流一段时间后再蒸发产物，为了更好地测定有机层厚度，可预先向饱和碳酸钠溶液中加入一滴试液，现象是：．

乙酸是食醋的主要成分．
（1）乙酸的分子式是；（2）乙酸可使紫色石蕊溶液变色；
（3）一定条件下，乙酸能与乙醇发生反应生成一种具有香味的油状液体．某研究性学习小组成员分别设计了如图甲、乙、丙三套实验装置：

①B试管中的液体物质是，A中发生反应的化学方程式为，该有机反应的类型是反应．
②甲、乙、丙三套装置中，不宜选用的装置是 （填“甲”、“乙”、“丙”）
③试管B中的液体能和生成物中混有的某杂质发生反应，该反应的化学方程式是．

化合物PCl₃和单质Cl₂在一定条件下反应可生成化合物PCl₅．回答下列问题：
（1）已知PCl₃的熔点和沸点分别为-93.6℃和76.1℃，PCl₅的熔点为167℃．室温时2molPCl₃与气体Cl₂完全反应生成PCl₅，放出热量257.6kJ．该反应的热化学方程式为．
（2）反应PCl₃（g）+Cl₂（g）?PCl₅（g）在容积为10L的密闭容器中进行．起始时PCl₃和Cl₂均为0.2mol．反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示．
①计算实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率 v（PCl₅）=．
②图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v（PCl₃）由大到小的次序为（填实验序号）；与实验a相比，其他两组改变的实验条件及判断依据是：b、c．
③α_a、α_b、α_c分别表示实验a、b和c PCl₅（g）的平衡转化率，比较其相对大小：．

用如图所示的装置制取乙酸乙酯．回答下列问题：
（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式：．
（2）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是：．
（3）浓硫酸的作用是：①；②．
（4）实验中加热试管a的目的是：①；②．
（5）饱和碳酸钠溶液的主要作用是．
（6）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是．
（7）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是．
（8）反应结束后，振荡试管b，静置．观察到的现象是．

已知甲酸（HCOOH）是羧酸中组成最简单的酸，它具有羧酸的性质，在实验室里常用甲酸在浓硫酸的作用下制取少量一氧化碳，现用甲酸与甲醇反应制取甲酸甲酯来验证甲酸具有能发生酯化反应的性质，装置如图所示
回答下列问题：
（1）烧瓶中最可能发生的副反应的产物为CO和H₂O反应的化学方程式：
（2）实验过程中选用的试剂及用品有浓硫酸、甲醇、甲酸还有、两种物质
（3）导管a不能伸入液面以下的理由是长导管b的作用是在实验过程中导管b（填“能”或“不能”）直接与大气相通，理由为
（4）大试管中溶液的作用有溶解甲醇，吸收甲酸，还有
（5）若大试管中溶液是NaOH溶液，则收集到的产物比预期的少，其原因是．