为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下四个实验，你认为结论不正确的是（　　）

铁是人类较早使用的金属之一．运用铁及其化合物的有关知识，回答下列问题：
（1）铁和铁合金是生活中的常用材料，下列叙述中，正确的是
A．纯铁硬度比生铁高       
B．纯铁耐腐蚀性强，不易生锈
C．不生钢是铁合金，只含金属元素         
D．铁在一定条件下，可与水蒸气反应
E．铁在冷的浓硫酸中钝化
（2）向沸水中逐滴滴加1mol?L^-1FeC1₃溶液，至液体呈透明的红褐色，该反应的离子方程式为，形成该分散系的微粒粒度范围是．
（3）电子工业需用30%的FeC1₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板．请写出 FeC1₃溶液与铜反应的离子方程式．欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeC1₃溶液，现有下列试剂：①氯气②铁粉③浓硝酸④浓盐酸⑤烧碱⑥浓氨水，需要用到的一组试剂是
A．①②④B．①③④⑥C．②④⑤D．①④⑥
（4）高铁酸钠Na₂FeO₄ 是一种新型净水剂．①高铁酸钠主要通过如下反应制取：
2Fe（OH）₃+3NaClO+4NaOH=2Na₂FeO₄+3X+5H₂O，则X的化学式为．
②高铁酸钠在水中可以发生如下反应：4FeO₄^2-+10H₂O?4Fe（OH）₃+8OH^-+3O₂由此看来，高铁酸钠能够杀菌消毒是因为它具有性，而能够除去水中悬浮物是因为．
③下列物质能作净水剂的有．
a KAl（SO₄）₂?12H₂O    
b 聚合硫酸铁[Fe（OH）（SO₄）]n
 c ClO₂                           
d．“84”消毒液．

以下物质可以通过化合反应直接制得的是（　　）

将BaO₂放入密闭真空容器中，反应BaO₂（s）?BaO（s）+

1

2

O₂（g）达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是（　　）

一定条件下的反应：PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g）（正反应吸热）达到平衡后，下列情况使PCl₅分解率降低的是（　　）

在恒温恒容体积相同的甲、乙密闭容器中，分别充入1molNH₃和2molNH₃，平衡时，甲、乙两容器中混合气体的平均相对分子质量分别为x和y，则x和y的大小关系为（　　）

将未打磨的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（　　）

已知在密闭容器中，发生如下可逆反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H＜0，下列说法不正确的是（　　）

下列分子式表示的物质，具有同分异构体的是（　　）

（4）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
①2H₂（g）+CO（g）═CH₃OH（g）；△H=-90.8kJ?mol^-1
②2CH₃OH（g）═CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）；△H=-23.5kJ?mol^-1
③CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）；△H=-41.3kJ?mol^-1
总反应：3H₂（g）+3CO（g）═CH₃OCH₃（g）+CO₂ （g）的△H=；
一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是（填字母代号）．
a．高温高压 b．加入催化剂 c．减少CO₂的浓度 d．增加CO的浓度e．分离出二甲醚．