在t℃时.将agNH3完全溶于水.得到V mL溶液.假设该溶液的密度为ρg?cm-3.质量分数为ω.其中含NH4+的物质的量为b moL．下列叙述中正确的是( ) A.溶质的物质的量——青夏教育精英家教网—

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在t℃时，将agNH₃完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρg?cm^-3，质量分数为ω，其中含NH₄⁺的物质的量为b moL．下列叙述中正确的是（　　）

A、溶质的物质的量浓度c=

1000a

17V

mol?L^-1

B、溶质的质量分数为ω=

Vρ-a

×100%

C、溶液中c（OH^-）=

1000b

mol?L^-1+c（H⁺）

D、上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω

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通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体．等电子体具有相似的化学结构，则下列有关说法中正确的是（　　）

A、CH₄和NH₄⁺是等电子体，化学键类型完全相同

B、NO₃^-和CO₃^2-是等电子体，均为平面正三角形结构

C、H₃O⁺和PCl₃是等电子体，均为三角锥形结构

D、SO₂和O₃是等电子体，SO₂和O₃具有相同的化学性质

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K₂O₂是一种常见氧化剂、供氧剂，下列说法中正确的是（　　）

A、1mol的K₂O₂中含有3N_A个σ键

B、将一定量K₂O₂是投入含酚酞的水溶液中，反应剧烈，溶液先变红后可能褪色

C、K₂O₂是一种碱性氧化物

D、1mol K₂O₂参加的氧化还原反应中，完全转化，转移的电子数一定为2N_A

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（1）在25℃、101kPa下，1g甲烷燃烧生成CO₂和液态水时放热55.6kJ．则表示甲烷燃烧热的热
化学方程式为

．
（2）下表中的数据表示破坏1mol化学键需消耗的能量（即键能，单位为kJ?mol^-1）：

化学键	C-H	C-F	H-F	F-F
键能	414	489	565	158

根据键能数据计算以下反应的反应热△H：CH₄（g）+4F₂（g）=CF₄（g）+4HF（g）△H=

．

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肼N₂H₄可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂O₂或N₂O₄反应均生成N₂和水蒸气．已知：①N₂（g）+2O₂（g）=N₂O₄ （1）△H₁=-19.5kJ?mol^-1②N₂H₄ （1）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-534.2kJ?mol^-1写出肼和N₂O₄ 反应的热化学方程式

；肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为

．

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氯、溴、碘等卤族元素主要来自海水，很多海洋植物中都含有大量的碘，反应①是从海藻灰中提取碘的主要反应，反应②是从智利硝石中提取碘的主要反应有关说法正确的是（　　）
2NaI+MnO₂+3H₂SO₄═2NaHSO₄+MnSO₄+2H₂O+I₂①
2NaIO₃+5NaHSO₃═2Na₂SO₄+3NaHSO₄+H₂O+I₂②

A、NaI和NaIO₃在一定条件下能反应生成I₂

B、I₂在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化产物

C、两个反应中生成等量的I₂时转移电子数相等

D、从上述反应后的溶液中通过过滤提取碘

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氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示．下列化学反应属于阴影部分的是（　　）