已知2A₂（g）+B₂（g）?2C₃（g）△H=-a kJ?mol^-1（a＞0），在一个有催化剂且容积为vL的恒容容器中加入2mol A₂和1mol B₂，在500℃时充分反应达平衡后C₃的浓度为ω mol?L^-1，放出热量b kJ．
（1）比较ab（填“＞”“=”或“＜”）．
（2）写出b与a、ω、v间的函数关系式：
（3）若将反应温度升高到700℃，该反应的平衡常数将（填“增大”“减小”或“不变”）．
（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的操作是．
a．及时分离出C₃气体     b．适当升高温度         c．增大B₂的浓度    d．选择高效的催化剂
（5）若上述反应是发生在一个初始容积为V L的恒压容器中，则相同温度下达到平衡所需的时间 （变长、变短），平衡时反应物的转化率 （增大、减小）

在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO₂、4.5molO₂，经10min后反应达平衡时有3molSO₂发生了反应．试填写下列空格：
（1）用SO₂表示该反应的反应速率为
（2）平衡时容器内气体压强与反应前的压强之比为（最简整数比）
（3）平衡常数K为．

向浓度相等、体积均为50mL的A、B两份KOH溶液中，分别通入一定量的SO₂气体后，再稀释到100mL．
（1）在KOH溶液中通入一定量的SO₂气体后，溶液中溶质的组成可能是：
①；②；
③；④．
（2）在稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，产生SO₂的体积（标准状况）与所加盐酸的体积关系如图所示．
①A曲线表明，原溶液通入SO₂气体后，所得溶质与盐酸反应产生SO₂的最大体积是mL（标准状况）．
②B曲线表明，原溶液通入SO₂气体后，所得溶液中溶质的化学式为．
③原KOH溶液的物质的量浓度为．

在温度、容积相同的2个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

容器	甲	乙
反应物投入量	1mol N2、3mol H2	4mol NH3
NH3的浓度（mol?L-1）	c1	c2
反应的能量变化	放出a kJ	吸收b kJ
气体密度	ρ1	ρ2
反应物转化率	α1	α2

（已知N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H=-92.4kJ?mol^-1），下列说法正确的是（　　）
①c₁＜c₂＜2c₁   ②a+b＞92.4   ③α₁+α ₂=1   ④ρ₂=2ρ₁．

将10g小苏打样品与足量盐酸反应生成的CO₂通过足量Na₂O₂得到1.6g气体．计算生成的二氧化碳在标况下的体积是多少升？小苏打的纯度是多少？（假设样品中的杂质不与盐酸反应，纯度是指纯物质的质量比混合物的质量）

A、B、C、D四种可溶性化合物，分别由阳离子Fe³⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Na⁺和阴离子OH^-、SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2-中的各一种组成（离子不重复）．通过实验，得出如下结论：
①A和D的溶液显碱性，0.1mol?L^-1 A溶液的pH小于13；
②铜粉能溶解在B的溶液中；
③往C的溶液中加入过量的D溶液，最终没有沉淀．
根据以上实验事实，回答下列问题：
（1）试写出A和B的化学式：A，B．
（2）试写出实验③中反应的离子方程式．

某研究小组进行Mg（OH）₂沉淀溶解和生成的实验探究．
向2支盛有1mL 1mol/L的MgCl₂溶液中各加入10滴2mol/L NaOH，制得等量Mg（OH）₂沉淀；然后分别向其中加入不同试剂，记录实验现象如下表：

实验序号	加入试剂	实验现象
Ⅰ	4mL 2mol/L NH4Cl 溶液	沉淀溶解
Ⅱ	4mL蒸馏水	沉淀不溶解

（1）测得实验Ⅰ中所用NH₄Cl溶液显酸性（pH约为4.5），用离子方程式解释其显酸性的原因．
（2）同学们猜测实验Ⅰ中沉淀溶解的原因有两种：
猜想1：氢氧化镁电离出OH^-离子，与氯化铵电离出来的铵根离子反应生成氨水．
猜想2：．
（3）为验证猜想，又设计了以下实验

序号	实验内容	结  果
1	测定醋酸铵溶液的pH	pH约为7，溶液呈中性
2	取少量的相同质量的氢氧化镁分别盛放在试管中，分别向其中滴加醋酸铵溶液和氯化铵溶液	固体均溶解

①用醋酸铵溶液与氢氧化镁反应的原因是．
②实验证明猜想正确的是（填“1”或“2”）．
（4）实验Ⅱ观察到沉淀不溶解．该实验的目的是．

氮元素可以形成多种化合物．回答以下问题：
（1）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是．
（2）N≡N的键能为942kJ?mol^-1，N-N单键的键能为247kJ?mol^-1．计算说明N₂中的键更稳定（填“π”或“σ”）．
（3）已知CN^-与N₂结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为；N₂与O₂²⁺互为等电子体，
O₂²⁺的电子式可表示为．
（4）肼（N₂H₄）分子可视为NH₃分子中的一个氢原子被-NH₂（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物．
①NH₃分子的空间构型是；N₂H₄分子结构式为．
②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：
N₂O₄（l）+2N₂H₄（l）═3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1038.7kJ?mol^-1
若该反应中有4mol N-H键断裂，则形成的π键有mol．

N元素有多种化合物，它们之间可以发生转化，如：N₂H₄+HNO₂=2H₂O+HN₃．请回答下列问题：
（1）N与O电负性较大的是．
（2）NaN₃的晶体类型是．
（3）纯叠氮酸HN₃在常温下是一种液体，沸点较高，为308.8K，主要原因是．
（4）N₂H₄中的N原子的杂化类型是．
（5）NO₂^-离子是一种很好的配位体，能提供孤电子对是．
A．氧原子　　　　　　 B．氮原子　　　　　 C．两者都可以
NO₂^-与钴盐通过配位键形成的[Co（NO₂）₆]^3-能与K⁺离子结合生成黄色K₃[Co（NO₂）₆]沉淀，此方法可用于检验溶液中的K⁺离子，写出该配合物中钴离子的电子排布式．

简要回答下列问题．
（1）发展低碳经济，大力推进生态文明是我国的基本国策．请你列举一项能减少CO₂排放的措施．
（2）医疗上，“胃得乐”（主要成分MgCO₃）常用作治疗胃酸（含盐酸）过多的药物，其原因是．
（3）2013年上半年H7N9禽流感在我国多个省市都有确诊病例，H7N9病毒的外壳由蛋白质构成．简述高温下该病毒不能存活的原因是．