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X、Y是主族元素,I为电离能,单位是kJ/mol.根据下表所列数据判断错误的是(  )
元素I1I2I3I4
X500460069009500
Y5801800270011600
A、元素Y的常见化合价是+3价
B、元素X是ⅠA族的元素
C、元素X与氧形成化合物时,化学式可能是X2O2
D、若元素Y处于第3周期,它可与冷水剧烈反应

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环境污染已成为人类社会面临的重大威胁,各种污染不胜数.下列名词与环境污染无关的是.下列与环境污染无关的是(  )
①赤潮 ②温室效应 ③酸雨④水华⑤水力发电⑥排放污水⑦潮汐⑧用含铅汽油做燃料.
A、⑤⑦B、①②⑧
C、③④⑤⑦D、②⑥⑦

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如图是测定镁粉(含铝粉)的纯度的实验装置.所用的NaOH浓度为4.6mol?L-1
不同时间电子天平的读数如下表所示:
实验操作时间/min电子天平的读数/g
烧杯+NaOH溶液120
烧杯+NaOH溶液+样品0135.6
1135.1
2134.7
3134.4
4134.4
(1)试计算样品中镁的质量分数.
(2)反应后溶液中(溶液的体积变化忽略)的c(OH-).(此题要求写出计算过程)

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由FeO、Fe3O4和Fe2O3组成的混合物,测得其中铁元素与氧元素的质量比为21:8,则该混合物中FeO、Fe3O4和Fe2O3的物质的量之比可能是(  )
A、1:1:2
B、2:1:1
C、1:2:2
D、1:1:1

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一定量的CuS和Cu2S的混合物投人足量的硝酸中,收集到气体V L(标准状况),向反应后的溶液中(存在Cu2+和SO42-)加入足量的NaOH溶液,产生蓝色沉淀,过滤,洗涤,灼烧,得到24.0g CuO.若上述气体为NO和NO2的混合物,且体积比为1:1,则V可能为(  )
A、18.0L
B、27.0L
C、31.4L
D、33.6L

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一定温度下存在反应:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),其正反应放热.现有两个体积相同的密闭容器Ⅰ、Ⅱ,中间隔板不漏气且可自由滑动,按如图所示投料.达到平衡时,下列说法正确的是(  )
A、容器Ⅰ、Ⅱ的右室中SO3的体积分数相同
B、容器Ⅰ、Ⅱ的右室中反应速率I<II
C、平衡时容器Ⅰ、Ⅱ中的隔板均应在中间
D、容器II若为绝热容器(隔板不导热),则容器II右室中SO2的转化率与左室SO3的转化率之和小于1

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目前废水处理中的除氮技术,通常是把水中的氨氮污染物先降解为NO3- 或NO2-,然后再用电解的方法除去NO3-和NO2-,如图是电化学降解硝酸盐的原理,关于该原理的说法正确的是(  )
A、Pt电极为阴极
B、电解过程中H+向正极移动
C、理论上电解过程中阴、阳两极产生的气体在相同条件下体积比为2:5
D、电解过程中Pt电极附近溶液的pH增大

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金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应.
(1)由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是
 

a.Fe2O3 b.NaCl      c.Cu2S      d.Al2O3
(2)辉铜矿(Cu2S)可发生反应2Cu2S+2H2SO4+5O2═4CuSO4+2H2O,该反应的还原剂是
 
,当1molO2发生反应时,还原剂所失电子的物质的量为
 
mol.
(3)以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼,下列说法正确的是
 

a.电能全部转化为化学能         
b.粗铜接电源正极,发生氧化反应
c.溶液中Cu2+向阳极移动         
d.利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
(4)利用反应2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可以制备CuSO4,若将该反应设计为原电池,其正极电极反应式为
 

(5)如图为电解精炼银的示意图,
 
(填a或b)极为含有杂质的粗银,b极的电极材料为
 
,若b极有少量红棕色气体生成,则生成该气体的电极反应式为
 
.若利用此装置在一铁器上面镀铜则电极材料a为
 
,b为
 
,选用
 
为电解质溶液.
(6)为处理银器表面的黑斑(Ag2S),将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触,Ag2S转化为Ag,食盐水的作用为
 

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环保的主题是“节能减排,和谐发展.”你认为下列行为中有悖于这一主题的是(  )
A、将煤进行气化处理,提高煤的综合利用效率[
B、大量开采煤、石油,提高产量以满足工业生产的快速发展
C、开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源,减少使用煤、石油等化石燃料
D、实现资源的“3R”利用观,即:减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、资源的循环再生(Recycle)

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800K时下列起始体积相同的密闭容器中充入2mol SO2、1mol O2,其反应是2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g);△H=-96.56kJ?mol-1,△S=-0.19kJ?mol-1?K-1.甲容器在反应过程中保持压强不变,乙容器保持体积不变,丙容器维持绝热,三容器各自建立化学平衡.已知:△H-T?△S<0时,反应能自发进行.
(1)化学平衡常数的表达式K=
 
,达到平衡时,K(甲)
 
K(乙
 
K(丙)(填“>”、“<”或“=”).
(2)正反应在500K时
 
(填“能”或“不能”)自发进行.
(3)达到平衡时SO2的转化率α(甲)
 
α(乙)
 
α(丙)(填“>”、“<”或“=”).

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