下列有关糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是（　　）

哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖．现向一密闭容器中充入1mol N₂和3mol H₂，在一定条件下使该反应发生．下列有关说法正确的是（　　）

化学与生产生活、环境密切相关，下列说法不正确的是（　　）

某两种气态烷烃组成的混合气体对氢气的相对密度为14，则混合气体中一定有（　　）

在一密闭容器中盛有V升Cl₂和H₂的混合气，在适宜条件下充分反应后再恢复到原状况时，气体体积仍为V升，将这些气体通过NaOH溶液时全部吸收，由此判断原混合气体中Cl₂和H₂的体积比可能是（　　）

称取NaI和NaCl的混合物10克加水溶解，再通入足量的氯气，然后将溶液蒸发至干，强热后得固体6.65克，求混合物中NaI的质量分数．

取100mL的Na₂CO₃和Na₂SO₄混合溶液，加入适量Ba（OH）₂溶液100mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到17.645g白色沉淀和滤液（溶液体积为200mL），再用过量稀硝酸处理沉淀，最后减少到5.825g，并有气体放出．计算[第（3）问请写出计算过程]：
（1）原混合液中Na₂SO₄的物质的量浓度为mol/L；
（2）产生的气体在标准状况下的体积为L；
（3）过滤出沉淀后，计算所得滤液的物质的量浓度为多少？

某温度下，向密闭容器中充入2.0mol CO和1.0mol H₂O，发生反应：
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）．CO的转化率随时间变化关系如图，回答下列问题：
（1）如果一个可逆反应的平衡常数K值很大，下列说法正确的是（填字母）．
A．该反应的反应物混合后很不稳定  
B．该反应一旦发生将在很短的时间内完成
C．该反应体系达到平衡时至少有一种反应物的百分含量很小
D．该反应一定是放热反应  
E．该反应使用催化剂意义不大
（2）t₁时刻反应达到平衡状态，计算该温度下上述反应的平衡常数，写出计算过程．
（3）t₂时刻向平衡体系中再通入1.0mol H₂O（g），请在原坐标图中将改变这一条件后CO的转化率的变化结果表示出来．

碳铵（NH₄HCO₃）是一种常用化肥，在300℃可以分解生成氨气、水和二氧化碳．相同条件下所得混合气体的密度是H₂密度的多少倍（　　）

下列关于仪器使用的说法正确的是（　　）