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下列说法正确的是(  )
A、所有铵盐受热均可以分解,产物均有NH3
B、硝酸铵受热易分解爆炸,实验室常加热氯化铵与氢氧化钙的混合物制备氨气
C、在盛有硫酸亚铁铵[(NH42Fe(SO42]溶液的试管中,滴加少量NaOH溶液,在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验,试纸变蓝
D、铵盐都易溶于水,其水溶液均呈酸性

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下列实验现象描述正确的是(  )
A、氯化氢与氨气相遇,有大量的白雾生成
B、SO2通入品红溶液,红色褪去,再加热,红色不再出现
C、SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆
D、用铂丝蘸取硫酸钠溶液灼烧,火焰呈黄色

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向50mL 18mol/L的硫酸中加入足量的铜片并加热,充分反应后,被还原的硫酸的物质的量(  )
A、小于0.45mol
B、等于0.45mol
C、在0.45mol 和0.9mol之间
D、等于0.9mol

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下列说法中错误的是(  )
A、硅酸是不挥发性酸,因此不能由盐酸制得
B、氢氟酸能和玻璃发生化学反应,所以氢氟酸要存放在塑料瓶中
C、水玻璃有黏性,所以要存放在带橡胶塞的试剂瓶中
D、烧碱溶液会腐蚀玻璃并生成硅酸钠,所以烧碱溶液要存放在带橡胶塞的试剂瓶里

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钠及其化合物的下列用途与化学性质有关的是(  )
A、制焰火
B、作原子反应堆的导热剂
C、冶炼金属钛
D、应用在电光源

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比较法是化学中研究物质性质的基本方法之一,请运用比较法解答下题.Na2O2几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应.如2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2,Na2O2+CO═Na2CO3
(1)试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式:
 

(2)通过比较可知,当非金属元素处于
 
价时,其氧化物与Na2O2反应有O2生成.
(3)依上述规律,写出Na2O2与N2O5反应的化学方程式
 

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用镁铝合金制作的窗框、卷帘门、防护栏等物品轻巧、美观、耐用.与上述这些特点无关的镁铝合金的性质是(  )
A、不易生锈B、导电性好
C、密度小D、强度高

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将铁屑溶于滴有KSCN溶液的过量盐酸后,再加入下列物质,溶液呈红色的是(  )
A、硫酸B、氯水
C、氯化钾D、氯化铜

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下列说法不正确的是(  )
①将CO2通入BaCl2溶液中,始终无白色沉淀生成
②将盐酸、KSCN溶液和Fe(NO32溶液三种溶液混合,混合溶液显红色
③向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀,证明溶液中一定含有SO42-
④将两小块质量相等的金属钠,一块直接投入水中,另一块用铝箔包住,在铝箔上刺些小孔,然后投入水中,两者放出的氢气质量相等
⑤将SO2通入溴水中,证明SO2具有漂白性
⑥在滴有酚酞的Na2CO3溶液中,加入BaC12溶液后红色逐渐褪去,证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
⑦因为SiO2能和CaCO3反应生成CO2,所以H2SiO3酸性强于H2CO3
A、②④⑥⑦B、①③④⑤
C、③④⑤⑦D、②③④⑤⑦

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A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物,相互转化关系如图所示.
(1)若A是能使湿润的红色试纸变蓝的气体;C、D均为空气的主要成分,E是一种无色无味的有毒气体.
①写出E的化学式
 

②写出反应Ⅰ的化学方程式
 

(2)若A是淡黄色化合物;常温下D是无色气体;C中含有的阴、阳离子均为10电子粒子
①写出A的电子式
 

②写出反应Ⅱ的化学方程式
 

(3)若A是地壳中含量最多的金属,B在火焰上灼烧时火焰呈黄色,B与C中均含有A元素,且B与C在溶液中混合时能生成白色沉淀①写出B的化学式
 
②写出反应Ⅲ的离子方程式
 

(4)若A是黑色粉末,常温下B是黄绿色气体,C溶液呈碱性,有漂白性.写出反应Ⅲ的离子方程式
 

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同步练习册答案