向0.1mol?L-1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时.都会引起( ) A.H+数目增加B.CH3COOH的电离程度变大C.溶液中c(OH-)增大D.溶液的——青夏教育精英家教网—

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向0.1mol?L^-1CH₃COOH溶液加水稀释或加入少量CH₃COONa晶体时，都会引起（　　）

A、H⁺数目增加

B、CH₃COOH的电离程度变大

C、溶液中c（OH^-）增大

D、溶液的导电能力减弱

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下列各组离子中因有配合离子生成而不能共存的是（　　）

A、K⁺、Na⁺、Cl^-、NO₃^-

B、Mg²⁺、Ca²⁺、SO₄^2-、OH^-

C、Fe²⁺、Fe³⁺、H⁺、NO₃^-

D、Ba²⁺、Fe³⁺、Cl^-、SCN^-

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（2）25℃时，NH₃?H₂O电离常数K_b=1.8×10^-5，Mg（OH）₂的溶度积常数K_sp=1.8×10^-11，计算0.5mol/L氨水的pH约为

．（已知lg3≈0.5）在某氯化镁溶液中加入一定量的某浓度的氨水后，测得混合液PH=11，则此温度下残留在溶液中的c（Mg²⁺）=

．

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下列说法正确的是（　　）

A、醋酸在醋酸钠溶液中电离程度大于在纯水中电离程度

B、常温下0.1mol?L^-1醋酸溶液的pH=a，加入适量的醋酸钠固体，能使溶液的pH=（a+1）

C、常温下由0.1mol?L^-1一元碱BOH溶液的pH=10，推知该溶液中存在BOH=B⁺+OH^-

D、向0.1mol?L^-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中

c(OH-)

c(NH3?H2O)

增大

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已知，向Zn²⁺离子溶液中滴加氨水，生成Zn（OH）2白色沉淀；但是氨水过量时，沉淀又溶解，生成了Zn（NH₃）₄²⁺．此外，Zn（OH）₂既可溶于盐酸，也可溶于过量NaOH溶液中，生成ZnO₂^2-，所以Zn（OH）₂是一种两性氢氧化物．
现有4组离子，每组有2种金属离子．请各选用1种试剂，将它们两者分开．可供选用的试剂有：A 硫酸 B 盐酸 C 硝酸 D 氢氧化钠溶液 E 氨水（填写时用字母代号）
请填写下表：

离子组	选用的试剂（代号）	沉淀物的化学式	保留在溶液中的离子
（1）Zn²⁺和Al³⁺
（2）Zn²⁺和Mg²⁺
（3）Zn²⁺和Ba²⁺
（4）Fe³⁺和Al³⁺