铝及氧化铝的两性：
是一种比较活泼的金属，具有两性，能与酸、强碱溶液反应，表面的铝能与空气中的氧气反应形成一层致密的，具有一定的抗腐蚀能力，常温下，与强氧化剂接触时，表面会（如浓硫酸、浓硝酸），铝、氧化铝、氢氧化铝都具有两性，能与酸或强碱反应．
请写出氧化铝、铝分别与乙酸和氢氧化钠反应的化学方程式．
（1）；                                
（2）；．

NaHCO₃盐溶液中的粒子浓度关系．

（1）用石灰乳跟硫熬煮而成的石硫合剂含多硫化钙（CaS_n）．多硫化钙在空气中与二氧化碳等酸性物质接触易析出多硫化氢，多硫化氢是一种极不稳定的黄色液体，试用化学方程式说明多硫化钙具有杀虫作用的原因．
（2）在强碱B^-：（如NH₄⁺NH₂^-），的存在下CH₃CH₂CH₂CH₂Cl可按下列两种历程发生消除反应，分别称之为Eα消除和E₂消除：

试构思一个实验证实上述历程．

一带有两个负电荷的錸（Re）的双核络合物，是由两个錸和八个氯（Cl）构成．具有反磁性．请回答下列问题以便确定其结构．
（1）金属原子Re处在第六周期ⅤⅡB副族，问Re有几个价电子．
（2）Cl处在第几周期，有几个价电子？
（3）若Cl的氧化值为负1，Re的氧化值为几？
（4）若每个Cl与Re形成一个化学键，并且分子中的价电子全部配对成键，请问Re与Re之间有几个化学键？

如图所示，在25℃时，在烧杯A中装有50.0mL水，烧杯B中装有0.50mol/L盐酸50.0mL，把NO₂和N₂O₄的混合气体盛在两个连通的烧瓶C、D里，然后用夹子夹住橡皮管，把C烧瓶放入A烧杯中，D烧瓶放入B烧瓶中．然后往A烧杯中加入50.0g NH₄NO₃粉末搅拌使其完全溶解，往B烧杯中加入2.0g  NaOH固体搅拌并使其溶解后，回答下列问题：
（1）烧杯A中温度 （填“升高”、“降低”或“不变”）；
（2）已知：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0，从上面实验可知，D烧瓶内混合气体颜色将（填“变浅”、“变深”或“不变”）；
（3）若实验测得B烧杯中酸碱中和反应放热1.4325kJ，则NaOH溶液和HCl溶液发生中和反应的热化学方程式为；
（4）若起始时在D烧瓶中充入m g N₂O₄，此时测得烧瓶中压强为1.01×10⁵Pa，当可逆反应：N₂O₄（g）?2NO₂（g）达到化学平衡状态时压强变为1.515×10⁵Pa（保持温度不变），则平衡时，N₂O₄的转化率α=．

按要求回答下列问题．
（1）2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）反应过程的能量变化如图所示．加入催化剂对E有何影响？（填“升高”、“降低”或“无影响”）．已知1mol SO₂（g）氧化为1mol SO₃（g）的△H=-99kJ?mol^-1．图中△H=kJ?mol^-1．
（2）同素异形体相互转化的反应热相当少而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难，现在可根据盖斯定律进行计算．
已知：
P₄（s，白磷）+5O₂（g）=P₄O₁₀（s）△H=-2983.2kJ/mol   ①
P（s，红磷）+

5

4

O₂（g）=

1

4

P₄O₁₀（s）△H=-738.5kJ/mol    ②
试写出白磷转化为红磷的热化学方程式．

有X、Y、Z三种单质，X为金属单质，Y、Z为非金属单质，Y、Z通常情况下为气态，Y、Z一定条件下反应的产物溶于水可得无色溶液E，E能使紫色石蕊试液变红，X与E反应可生成Z和另一产物w，X、Y反应的产物F溶于水为棕黄色溶液，将Y通入w溶液也可得到F的溶液．
（1）Z的化学式是．
A、O₂  B、H₂  C、Cl₂   D、N₂
（2）w的名称是．
A、氯化铁     B、盐酸        C、氯化亚铁    D、铁
（3）棕黄色溶液F是
A、氯化铁溶液 B、氯化亚铁溶液  C、盐酸        D、氯水
（4）若往w溶液中滴入NaOH溶液，可产生沉淀，此沉淀在空气中发生变化，现象是
A、红色→灰绿色→红褐色  B、红褐色→白色→灰绿色  C、红色→红褐色→灰绿色  D、白色→灰绿色→红褐色．

已知2SO₂（g）+O₂（g） 

加热

催化剂

2SO₃（g）反应过程的能量变化如图所示．请回答下列问题：
（1）1molSO₂（g）氧化为1molSO₃（g）放出的热量为99.00kJ?mol^-1，写出该反应的热化学方程式．
（2）①在图中标出该反应的活化能E和反应热△H；
②该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低，请在图中画图表示出来，并进行必要的标注．
（3）能够说明在恒温恒容条件下，上述反应已经达到化学平衡状态的是．
A．容器中气体总压强不变
B．容器中混合气体的密度不变
C．每生成1mol SO₃的同时生成1molSO₂
D．SO₂、O₂、SO₃的物质的量之比为2：1：2
（4）在400℃，常压下，向体积为2L的密闭容器中充入2mol SO₂（g）和1.92mol O₂（g），充
分反应后，测得还有0.08mol SO₂剩余，求该反应的平衡常数（要求写出计算过程）．

以锌锰废电池中的碳包（含碳粉、Fe、Cu、Ag和MnO₂等物质 ）为原料回收MnO₂的工艺流程如下：
I．将碳包中物质烘干，用足量稀HNO₃溶解金属单质，过滤，得滤渣a；
Ⅱ．将滤渣a在空气中灼烧除去碳粉，得到粗MnO₂；
Ⅲ．向粗MnO₂中加入酸性H₂O₂溶液，MnO₂溶解生成Mn²⁺，有气体生成；
Ⅳ．向III所得溶液（pH约为6）中缓慢滴加0.50mol?L^-1 Na₂CO₃溶液，过滤，得滤渣b，其主要成分为
MnCO₃；
V．滤渣b经洗涤、干燥、灼烧，制得较纯的MnO₂．
（1）Ⅰ中Ag与足量稀HNO₃反应生成NO的化学方程式为．
（2）已知Ⅱ的灼烧过程中同时发生反应：
MnO₂（s）+C（s）═MnO（s）+CO（g）△H=+24.4kJ?mol^- 1
MnO₂（s）+CO（g）═MnO（s）+CO₂（g）△H=-148.1kJ?mol^- 1
写出MnO₂和C反应生成MnO和CO₂的热化学方程式：．
（3）H₂O₂分子中含有的化学键类型为、．
（4）Ⅲ中MnO₂溶解的化学方程式为，溶解一定量的MnO₂，H₂O₂的实际消耗量比理论值高，用化学方程式解释原因：．
（5）Ⅳ中，若改为“向0.50mol?L^-1 Na₂CO₃溶液中缓慢滴加Ⅲ所得溶液”，滤渣b中会混有较多Mn（OH）₂沉淀，解释其原因：．
（6）V中MnCO₃在空气中灼烧的化学方程式为．

尼泊金酯是国际上公认的广谱性高效防腐剂，被广泛应用于食品、医药和化妆品的防腐等领域．我国国标规定，尼泊金酯中的乙酯、丙酯可用于食品．尼泊金丙酯（其相对分子质量约为180）在酸性条件下水解可生成两种有机物A和B．A的红外光谱表征到了羧基、羟基和苯环的存在，核磁共振氢谱表明其有4种不同化学环境的氢原子，且峰面积比为1：2：2：1．
（1）尼泊金丙酯中的含氧官能团的名称是、；
（2）为确定B的结构，可采用下列方法中的（填序号）；
a．质谱法  
b．核磁共振氢谱法
c．检验能否与NaHCO₃溶液反应生成CO₂
d．检验能否发生氧化反应，并最终被氧化成羧酸
（3）写出A与足量NaOH溶液反应的化学方程式：；
（4）尼泊金乙酯的同分异构体中，满足下列条件的共有种．
a．分子中苯环上有两个对位取代基    b．属于酯类    c．可与浓溴水发生取代反应
写出这些同分异构体中，不含甲基的有机物的结构简式．