已知：CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=+206.2kJ?mol^-1
CH₄（g）+CO₂（g）=2CO（g）+2H₂（g）△H=-247.4kJ?mol^-1
CH₄（g）与H₂O（g）反应生成CO₂（g）和H₂（g）的热化学方程式为．

（1）在固定体积的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃时发生如下反应：
CO（g）十H₂O（g）?CO₂（g）十H₂（g）△H＜0 此反应的平衡常数表达式K=；该温度下，根据下图计算此反应的平衡常数K=．升高温度后K值将（填“增大、减小或不变”）．

（2）t₁℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如表．

时间（min）	CO	H2O	CO2	H2
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	C1	C2	C3	C3
4	C1	C2	C3	C3
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

①表中3min～4min之间反应处于状态；C₁数值0.08mol/L （填大于、小于或等于）．
②反应在4min～5min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是 （单选），表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是 （单选）．
a．增加水蒸气         b．使用催化剂        c．增加氢气浓度．

按要求完成下列各小题写出下列有机物的名称
①②③CH₃COOCCH3

．

有机物的结构简式可进一步简化，如：
CH₃-CH₂-CH₂-CH₃ 　　　
　　
CH₃-CH═CH-CH₃ 　　　
（1）写出下列有机物的结构简式
2，2，3，3-四甲基戊烷，3，4-二甲基-4-乙基庚烷；
（2）写出下列物质的分子式：
，．

按要求回答下列问题．
（1）根据系统命名法，的名称是；
（2）羟基的电子式是；
（3）顺-2-丁烯的结构简式是．

锂离子电池是具有电压高、能量密度大、循环性能好等突出优点的高效绿色产品．某锂离子电池的结构如右图所示，以石墨化的碳、氧化钴锂（LiCoO₂）为电极，当充电时，阳极上发生的电极反应为LiCoO₂-xe^-=Li_1-xCoO₂+xLi⁺，总反应式为LiCoO₂+6C=Li_1-xCoO₂+Li_xC₆．
（1）当该电池放电时，Li⁺的运动方向是，
电极A上发生的电极反应式：．
（2）下列有关该锂离子电池的说法，正确的是．
A．放电时，电极B上发生了还原反应
B．充电时，Li⁺得电子，发生了还原反应
C．在整个充电或放电过程中不只存在一种形式的能量转化
D．电池的总反应式可表示为：Li_1-xCoO₂+Li_xC₆

充电

放电

LiCoO₂+6C．

玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流．下列有关实验过程中，一般不需要使用玻璃棒进行操作的是（填序号，多选倒扣分）．
①用pH试纸测定NaOH溶液的pH
②用干燥的烧瓶收集氨气并作喷泉实验
③从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl
④探究NH₄NO₃晶体和浓硫酸溶于水过程中的能量变化
⑤实验室用乙醇、乙酸和浓硫酸制取乙酸乙酯
⑥用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验．

试写出分子式为C₄H₇Cl的所有异构体的结构简式．

完成下列变化，按要求写出反应的化学方程式或离子方程式．
（1）Al→AlO₂^-（离子方程式）；
（2）Al³⁺→AlO₂^-（离子方程式）；
（3）FeSO₄溶液中通入Cl₂的化学方程式：；
（4）KAl（SO₄）₂溶液中加入少量KOH溶液的化学方程式：．

（1）为什么Ag能置换H₂S（aq）中氢，而不能置换HCl（aq）中氢？（写出反应方程式及原因）．
（2）废气中的H₂S经ZnO可被除去，其反应方程式是：．
（3）表中列出由单质形成化合物时释放的能量（△H₁为负值表示释放能）（298K）

	H2O（g）	H2S （g）	ZnO（s）	ZnS（s）
△H1/kJ/mol	-242	-20	-348	-189

请根据表中数据，写出两个反应方程式并计算出△H₁．