将V₁mL 1.0mol/L盐酸和V₂ mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V₁+V₂=50mL）．下列叙述正确的是（　　）

某种烃0.1mol在足量的氧气中完全燃烧，将产生的高温气体依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，使浓硫酸增重9g，氢氧化钠溶液增重35.2g．该烃的分子式为．通过红外光谱测定该烃结构中含有苯环，根据核磁共振氢谱上观察到氢原子给出的峰值情况，在图谱上得到稳定强度的峰，若它们峰面积之比分别为：①3：1：1   ②6：2：1：1   ③3：2  ④3：2：2：2：1，请分别推断出其对应的结构：①；   ②；  ③；  ④．

实验室配制480mL0.2mol?L^-1的FeSO₄溶液，具体操作步骤为：
①在天平上称取一定质量的绿矾（FeSO₄?7H₂O），把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使其完全溶解；
②把制得的溶液小心的注入500mL的容量瓶中；
③继续向容量瓶中滴加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处时，改用胶头滴管小心滴加，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切为止；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次的洗涤液都转入容量瓶中，并轻轻摇匀；
⑤将容量瓶塞好，充分摇匀． 请填写下列空白．
（1）用托盘天平称取的绿矾的质量为：；
（2）上述操作的正确顺序为：；
（3）本次实验用到的仪器有：玻璃棒、托盘天平、药匙、烧杯、量筒、在配制溶液的过程中多次用到玻璃棒，在溶解时玻璃棒的作用是：，在移液时玻璃棒的作用是：．
（4）观察液面时，若俯视刻度线，会使所配制的溶液的浓度（填“偏高”、“偏低”或“无影响”下同）；加蒸馏水时不慎超过了刻度线后倒出部分溶液，使液面与刻度线相切，所配制的溶液浓度会；
（5）用ρ=1.84g?mL^-1，质量分数为98%的浓硫酸配制200mL 1mol?L^-1的稀硫酸时与上述配制溶液的步骤上的差别主要有三点：
①计算：理论上应取浓硫酸的体积V=mL（精确到小数点后两位）；
②量取：由于量筒是一种粗略的量具，如想精确量取，必需选用（填仪器名称）．
③溶解：稀释浓硫酸的方法．

下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是（　　）（填序号）．

足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO₂、N₂O₄、NO的混合气体，这些气体与1.68L O₂（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸铜溶液中加入5mol?L^-1 NaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（　　）

由乙醛和乙酸乙酯组成的混合物中，若含碳的质量分数为A%，则此混合物中含氢的质量分数为（　　）

已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡及其对应的平衡常数
CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺    K₁=1.75×10^-5 △H₁＞0
CH₃COO^-+H₂O⁺?CH₃COOH+OH^-   K₂=5.71×10^-10 △H₂＞0
常温下，将等体积、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合，下列叙述正确的是（　　）

在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速率最快的是（　　）

化学与生活密切相关，下列有关做法正确的是（　　）

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y，X与Z分别位于同一主族，W与X可形成两种常见气体WX₂和WX，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍，下列叙述中不正确的是（　　）