常温常压下，16g CH₄中所含中子数为10NA

（判断对错）

苯和浓HNO₃反应的化学方程式，反应类型为．

如图是利用甲烷燃料电池电解50mL 2mol/L的氯化铜溶液的装置示意图：
请回答：
①甲烷燃料电池的负极反应式为．
②当线路中有0.6mol电子通过时，B中阳极产物的质量为g．

1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA

（判断对错）

1.00mol  NaCl中，所有Na⁺的最外层电子总数为8×6.02×10²³（判断对错）

已知：在常温下，浓度均为0.1mol?L^-1的下列六种溶液的pH：

溶质	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN	C6H5ONa
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	11.3

（1）复分解反应存在这样一个规律：一种较强酸（或碱性较强的物质）可以反应生成较弱酸（或碱性较弱的物质）．依照该规律，请你判断下列反应不能成立的是（填编号）．
A．CH₃COOH+Na₂CO₃═NaHCO₃+CH₃COONa
B．CH₃COOH+NaCN═CH₃COONa+HCN
C．CO₂+H₂O+2NaClO═Na₂CO₃+2HClO
D．CO₂+H₂O+2C₆H₅ONa═Na₂CO₃+2C₆H₅OH
（2）根据上表信息，写出将过量的氯气通入到少量的碳酸钠溶液中反应的离子方程式：．
（3）根据上表信息，0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液的pH=9.7，则溶液中c（H₂CO₃）c（CO₃^2-） （填“＞”、“=”或“＜”），原因是（用离子方程式和必要的文字说明）．
（4）某温度下，将0.10mol CH₃COOH溶于水配成1L溶液．
①实验测得已电离的醋酸分子占原有醋酸分子总数的1.3%，求该温度下CH₃COOH的电离平衡常数K=．（水的电离忽略不计，醋酸电离对醋酸分子浓度的影响忽略不计）
②向该溶液中再加入mol CH₃COONa可使溶液的pH约为4．（溶液体积变化忽略不计）

酸碱质子理论认为，酸给出质子后变成碱，碱接受质子后变成酸，酸=碱+质子，此式中右边的碱是左边的酸的共轭碱，左边的酸是右边的碱的共轭酸．既能给出质子又能接受质子的物质为两性物质．酸碱中和反应的实质是质子的传递反应．超酸是指酸性比普通无机酸强10⁶～10¹⁰倍的酸，魔酸（HSO₃F-SbF₅）是已知最强的超酸，它是一种很好的溶剂，许多物质（如H₂SO₄）在魔酸中可获得质子（即质子化）．请根据上述材料回答第13～16题：

78gNa₂O₂中含有2N_A个阴离子（判断对错）

在熔融状态下，lmol NaHSO₄完全电离出的阳离子数目为2NA

（判断对错）

常温常压下，22.4L SO₂和O₂的混合气体中氧原子总数为2NA

（判断对错）