电石中的碳化钙和水能完全反应CaC₂+2H₂O→C₂H₂↑+Ca（OH）₂，使反应产生的气体排水，测量出水的体积，可计算出标准状况下乙炔的体积，从而测定电石中碳化钙的含量：
（1）若用下列仪器和导管组装实验装置：

序号	1	2	3	4	5	6
导管及仪器
每个橡皮塞上都打了两个孔

如果所制气体流向从左向右时，上述仪器和导管从从上到下，从左到右直接连接的顺序（填各仪器，导管的序号）是接接接接接．
（2）仪器连接好后，进行实验时，有下列操作（每项操作只进行一次）
①称取一定量电石，置于仪器3中，塞紧橡皮塞
②检查装置的气密性
③在仪器6和5中注入适量水
④待仪器3恢复至室温时，量取仪器4中水的体积（导管2中水的体积忽略不计）⑤慢慢开启仪器6 的活塞，使水逐滴滴下至不发生气体时，关闭活塞．
正确操作顺序（用操作编号填写）是
（3）若实验中产生的气体存在难闻的气味，且测定结果偏大，这是因为电石中含有杂质气体，可以用（填试剂）加以除去．

标准状况下，将224L HCl 气体溶于645mL（p=1.00g/cm³）水中，所得盐酸的密度为1.20g/cm₃．试求：
（1）该盐酸的物质的量浓度．
（2）标准状况下，取这种盐酸100mL与足量的NaHCO₃溶液反应后，放出多少升气体？

苯是色气味的液体．把苯倒入盛碘水的试管中，振荡，静置，发现的现象是，说明苯的密度比水，而且溶于水．加几滴植物油于盛苯的试管中，振荡，发现的现象是，说明苯是很好的剂．将盛有苯的两个试管分别插入100℃的沸水和0℃的冰水中，将会发现前者的现象是，后者的现象是．

实验室需要80mL 2.0mol/L的氯化亚铁溶液，有关该溶液的配制，回答下列问题：
（1）配制该溶液需要称量FeCl₂的质量是g，实验前的必要操作是，溶解了FeCl₂后的必要操作是．
（2）所需仪器为：托盘天平（含砝码）、量筒、烧杯、玻璃棒、．
（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响？（填“偏高”、“无影响”或“偏低”）
①配制溶液时未洗涤烧杯，导致所配溶液的浓度．
②定容、加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线，导致所配溶液的浓度．
（4）溶解FeCl₂样品时，往往把FeCl₂固体溶解在适量浓盐酸中，再加适量蒸馏水稀释，这样做的目的是．

某同学设计如图所示装置分别进行探究实验（夹持装置已略去），请回答下列问题：

实验	药品	制取气体	量气管中的液体
Ⅰ	Cu、稀HNO3		H2O
Ⅱ	NaOH固体、浓氨水	NH3
Ⅲ	镁铝合金、NaOH溶液（足量）	H2	H2O

（1）实验过程中，使用分液漏斗滴加液体的操作是
（2）该同学认为实验I可通过收集并测量NO气体的体积来探究铜样品的纯度，你认为是否可行？（填“可行”或“不可行”），原因是
（3）实验Ⅱ中量气管中的液体最好是（填字母编号，下同）
A．浓NaOH溶液    B．氨水    C．煤油    D．氯化铵溶液
该实验剩余的NH₃需吸收处理．以下各种尾气吸收装置中，不能防止倒吸的是．
（4）本实验应对量气管多次读数，读数时应注意：①将实验装置恢复到室温，②，③视线与凹液面最低处相平．
（5）写出实验Ⅲ中涉及的离子反应方程式
（6）实验Ⅲ获得以下数据（所有气体体积均已换算成标准状况，忽略滴入液体体积对气体体积的影响）

编号	镁铝合金质量	量气管第一次读数	量气管第二次读数
①	1.0g	10.0mL	346.3mL
②	1.0g	10.0mL	335.0mL
③	1.0g	10.0mL	345.7mL

根据上述数据，可计算出镁铝合金中铝的质量分数为．

现有A、B两种链状饱和一元醇的混合物0.3mol，其质量为13.8g．已知A和B碳原子数均不大于4，且碳原子数A＜B，B中含有两个甲基．
（1）若n（A）：n（B）=1：1时，A的名称是；B的名称是．
（2）若n（A）：n（B）≠1：1时，A的结构简式为；B的结构简式为；则n（A）：n（B）=．

海水是取之不尽用之不竭的化学资源，从海水中可提取多种化工原料，如图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图．

回答下列问题：
（1）请写出电解食盐水的化学方程式
（2）母液中含有K⁺、Na⁺、Mg²⁺等阳离子，从图中可看出对母液进行一系列的加工可制得金属镁．
①石灰乳是生石灰与水作用形成的化合物，从充分利用当地海洋化学资源，提高生产与经济效益的角度考虑，生产生石灰的主要原料是
②电解熔融氯化镁的化学方程式是
③电解无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境里冷却后可得固态的金属镁，下列物质中可以用作镁蒸气的冷却剂的是（填写代号）
A． H₂B． CO₂         C．空气          D． Ar
（3）在该化工厂中，海水提取氯化钠后的母液经过提取氯化镁后又形成了新的母液，向新母液中加入氯气，又制取了重要的化工原料溴单质
①生成溴单质的化学反应的离子方程式是，其中氧化剂是
工业生产中将溴单质从混合物中分离出来应采用（填实验方法）
②以下是对生产溴单质所用的氯气寻找货源的设想，其中合理的是（填写代号）
A．从外地购买                  B．在当地新建生产厂
C．从本厂生产烧碱处循环        D．从本厂生产镁单质处循环．

下列有关实验的叙述，正确的是（填序号）（少一个扣一分，多一个倒扣一分，扣完为止）．
（A）配制500mL某物质的量浓度的溶液，可用两只250mL的容量瓶
（B）用渗析法分离淀粉中混有的NaCl杂质
（C）无法用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离
（D）用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液
（E）为了测定某溶液的pH，将经水润湿的pH试纸浸入到待测溶液，过一会取出，与标准比色卡进行对比
（F） 配制一定浓度的溶液时，若定容时不小心加水超过容量瓶刻度线，应立即用滴管吸去多余的部分．
（G）在氢氧化铁胶体中加少量硫酸会产生沉淀
（H）用结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠．

工业生产中用CO可以合成甲醇CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），△H=-90.1kJ?mol^-1在一定压强下，容积为V L的容器中充入a mol CO与2a mol H₂，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示．
①p₁p₂（填“大于”、“小于”或“等于”）；
②100℃时，该反应的化学平衡常数K=（mol?L^-1）^-2；
③在其它条件不变的情况下，再增加a mol CO和2a mol H₂，达到新平衡时，CO的转化率（填“增大”、“减小”或“不变”）．

请你利用下列装置来证明浓硫酸与足量锌反应时可得到SO₂、H₂两种气体，所需要试剂自选
（1）在下面的方框中，画出实现上述实验目的装置示意图（仪器选自于图I，夹持装置、连接胶管、橡皮塞及尾气处理装置不必画出，也不必标出装置内试剂，需要加热的仪器下方用△标出，），按气流流向在每件仪器下方标出字母A、B、C…；其他可选用的仪器（数量不限）简易表示如下

（2）根据方框中的装置图，填写下表

仪器符号	仪器中所加物质	作用
最后一种装置（作图时请对其编号）	浓硫酸	防止空气中水蒸气进入E中干扰实验

（3）若已知浓硫酸的浓度为18mol/L，体积为50mL，实验结束时（忽略溶液体积的变化），锌片有剩余，为测量反应中，生成SO₂硫酸的最低浓度c（H₂SO₄），需要重新设计相应的装置，有人设想用图II中装置（试剂是足量的）代替（1）中方框内装置，你认为要达到目的，则至少还需要测量的数据是，用你所测量出的数据求出的表示出（若不能，此两空可不答）．