（1）如何制备Fe（OH）₃胶体？请写出操作要求及反应方程式：，怎样用实验证明形成了胶体．
（2）在Fe（OH）₃胶体中逐渐滴入HI稀溶液，会出现一系列变化．
①先出现红色沉淀，原因是．
②随后沉淀溶解，溶液呈黄色，此反应的离子方程式是．
③最后溶液颜色加深，原因是，此反应的离子方程式是．
④若用稀盐酸代替HI稀溶液，能出现上述相同变化现象的是（填写上面各题序号）．

用电子式表示下列物质：氟化钙，氧化钾．

下表是元素周期表的一部分．

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				D	E			H
3	B		C		F		G

（1）写出表中A～H元素的元素符号：A、B、C、D、E、F、G、H．
（2）根据A～H元素在周期表中的位置，选适当的化学式和化学方程式填入空白处．
①单质中氧化性最强的是，还原性最强的是；
②最高价氧化物对应水化物酸性最强的是，最稳定的气态氢化物是；
③按碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强的顺序，将B、C、F、G 4种元素的最高价的氧化物的水化物化学式排列成序为_．

Fe²⁺的检验：
（1）常用：先滴加硫氰化钾溶液，观察后，再加氯水：现象：；
化学方程式：①；②；
离子方程式：①；②；
（2）高浓度时可以加氢氧化钠溶液：现象：；化学方程式：①；②；
（3）当Fe²⁺和Fe³⁺共存时，用酸性高锰酸钾，现象是配平离子方程式：Fe²⁺+MnO₄^-+H⁺=Fe³⁺+Mn²⁺+H₂O．

把电子层数目相同各种元素，按排成横行；再排成纵行得到一个表，这个表就叫元素周期表．元素周期表是的具体表现形式，它反映了相互联系的规律，是我们学习化学的重要工具．

科学实验测定，每亩森林每月可吸收4kgSO₂气体，如果每月按30天计算，那么每亩森林每天可吸收SO₂的分子数是，每年可吸收SO₂的物质的量是mol．

表示方法：

电子层（n）	1	2	3	4	5	6	7
对应符号

（1）某温度下，向2m g 16%的CuSO₄溶液中加入m g CuSO₄?5H₂O，溶液恰好达到饱和，该饱和溶液中CuSO₄的质量分数为
（2）标准状况下，1体积水可溶解V体积HCl气体，所得溶液的密度为ρg/cm³，则所得溶液溶质的质量分数表示为，溶质的物质的量浓度表示为
（3）若以ω₁和ω₂分别表示浓度为a mol?L^-1和b mol?L^-1硫酸溶液的溶质的质量分数，且知 2a=b，则下列推断正确的是（硫酸溶液的密度比纯水的大）（填序号）
A、2ω₁=ω₂    B、ω₂＜2ω₁    C、ω₂＞2ω₁    D、ω₁＜ω₂＜2ω₁
（4）若以ω₁和ω₂分别表示浓度为a mol?L^-1和b mol?L^-1氨水的溶质的质量分数，且知2ω₁=ω₂，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）（填序号）
A、2a=b    B、2a＜b    C、2a＞b   D、a＜b＜2a．

乙烯是石油化工最重要的基础原料，其产量是，它主要用于制取酒精、橡胶、塑料等，并能作为植物生长剂和水果的剂等．

若要使1mol CH₄完全和氯气发生取代反应，并生成相同物质的量的四种取代物，则需要氯气的物质的量为．