某元素的同位素^A_ZM，它的氯化物MCl，1.17g溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO₃溶液20mL恰好完全反应．若这种同位素原子核内有12个中子，则
（1）Z=，A=；
（2）M元素在周期表中的位置；
（3）把M的单质在空气中燃烧的现象，写出反应的化学方程式．

试谈谈饮水与健康？（提示：日常生活饮用的水有哪些？你认为饮用什么有益健康，为什么？）

（1）设计出燃料电池使液化石油气氧化直接产生电流是新世纪最富有挑战性的课题之一．最近有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一电极通入液化石油气（以C₄H₁₀表示），电池的电解质是掺杂了Y₂O₃的ZrO₂晶体，它在高温下能传导O^2-离子．
①已知该电池的负极反应为C₄H₁₀+13O^2--26e^-═4CO₂+5H₂O，则该电池的正极反应式为，电池工作时，固体电解质里的O^2-向极移动．
②液化石油气燃料电池最大的障碍是氧化反应不完全而产生的（填写物质的名称）堵塞电极的气体通道．
（2）能源的紧缺在很大程度上制约了经济的发展，请你提出解决能源紧缺问题的两点建议．

在日常生活中为什么常用热的纯碱溶液洗涤沾有油脂的器皿？

书写化学方程式：
（1）乙醛的银镜反应
（2）1-溴丙烷的消去反应
（3）甲醇的催化氧化反应
（4）苯甲醇可由C₆H₅CH₂Cl在NaOH水溶液中发生取代反应而得，反应方程式为．

氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：NO₃^-+4H⁺+3e^-=NO+2H₂O；
KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂（SO₄）₃四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生．
（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：．
（2）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的数目是．
（3）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：．
（4）KMnO₄在酸性溶液中发生还原反应的反应式：．

乙酸在反应中体现酸性，断裂键，乙酸的电离方程式：，乙酸能使紫色石蕊变色，乙酸与碳酸钠反应的化学方程式为：，观察到的现象是，这个反应说明乙酸的酸性比碳酸．

吃饭时，为什么要注意食物的酸碱性？

以焦炭为原料的制氨流程示意如下：

I．“精制”过程是将含有少量CO、CO₂、O₂和H₂S等杂质的原料气体通入含有氨水的醋酸亚铜二氨（化学式为[Cu （NH₃）₂]Ac）溶液，以获得纯净原料气．其中，吸收CO的反应为：
CO+[Cu （NH₃）₂]Ac+NH₃?H₂O?[Cu （NH₃）₃CO]Ac+H₂O△H＜0．
（1）为提高CO吸收率，可采取的一项措施是．
（2）除去氧气时，氧气将[Cu（NH₃）₂]Ac氧化为[Cu（NH₃）₄]Ac₂，则反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比是．
II．“造气”过程中．其中，焦炭与水蒸气在反应体系中将发生如下四个反应：
C（s）+2H₂O（g）?CO₂（g）+2H₂（g）△H₁=+90.2kJ?mol^-1
C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H₂=+131.4kJ?mol^-1
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H₃
C（s）+2H₂（g）?CH₄（g）△H₄
该体系中，一些物质的平衡组成与温度的关系图如图所示．
（3）由图可知，若采用焦炭与水蒸气反应来获得优质的水煤气，工业生产中应尽量使焦炭和水蒸气在（填“高温”、“低温”或“常温”）条件下进行．
（4）△H₃=．
（5）下表为碳与氢气合成甲烷的相关数据：

温度（℃）	600	800	1000
平衡常数	3.2×100-146	1.0×10-2070	1.0×10-20000

①△H₄0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②预测1000℃，焦炭与水蒸气反应体系中甲烷的含量．
A．几乎为0   B．与CO浓度相当   C．无法确定．

物质的性质和功能与分子结构间有着密切的关系．以下问题涉及高分子材料、日用化学品及药品．
（1）几种常用高分子材料的结构（或结构片段）如下：

①不会被酸、碱、王水及多数有机溶剂所腐蚀的塑料是．
②属于热塑性塑料且可溶于氯仿的是．
③热固性塑料是．
④属于合成纤维，俗称“涤纶”的是，废弃的涤纶织物经处理后可回收利用．
⑤写出涤纶水解后生成的两种物质的结构简式．
（2）有氧洗衣粉含有过碳酸钠（2Na₂CO₃?3H₂O₂），这种洗衣粉除了具有去污功能外，还有功效，该功效与过碳酸钠中的基团（用化学符号表示）有关．
（3）吗啡是一种天然麻醉剂，因其分子结构比较复杂（结构如图1），较难人工合成．科学家设计并合成了杜冷丁分子，该分子包含了a，b，c，d，e等结构单元（如图2）．杜冷丁分子中的结构单元（用图中的字母标号表示）与吗啡分子中的某些结构单元相似，因而两者具有类似的生物活性（如麻醉作用）．